K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

10 tháng 8 2021

                                                Số mol của sắt

                                         nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

                                             Số mol của axit sunfuric

                                       nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                      Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)

                                             1          1              1          1

                                             0,4      0,25                      0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

                       ⇒ Fe dư  , H2SO4 phản ứng hết

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2SO4

                                         Số mol của khí hidro

                                           nH2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của khí hidro

                                              VH2 = nH2 . 22,4

                                                     = 0,25 . 22,4

                                                     = 5,6 (l)

b)                                            Số mol dư của sắt

                                               n = nban đầu - nmol

                                                      = 0,4  -(0,25 . 1)

                                                       = 0,15 (mol)

                                                Khối lượng dư của sắt

                                                     m = n . MFe

                                                             = 0,15 . 56

                                                             = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

23 tháng 8 2021

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Ta thấy : 

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$

Do đó Fe dư

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$

c)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$

d)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

nFe=5,6/56=0,1(mol)

nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)

a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1

=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.

=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)

=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)

c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)

d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)

Chúc em học tốt!

 

 

29 tháng 7 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2..........0,5

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\)

=> H2SO4 dư

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

=> V H2 = 0,3.22,4= 6,72(l)

\(m_{ddsaupu}=5,4+245-0,3.2=249,8\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{249,8}.100=13,69\%\)

a) mH2SO4=20%.245=49(g) ->nH2SO4=49/98=0,5(mol)

nAl=5,4/27=0,2(mol)

PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2

Ta có: 0,2/2 < 0,5/3

=> H2SO4 dư, Al hết, tính theo nAl

=> nH2SO4(p.ứ)=nH2=3/2. nAl=3/2. 0,2= 0,3(mol)

=> nH2SO4(dư)=0,5 - 0,3=0,2(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,2.98=19,6(g)

b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

c) nAl2(SO4)3= 1/2. nAl=1/2. 0,2=0,1(mol)

=>mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)

mddAl2(SO4)3=mAl+ mddH2SO4-mH2=5,4+245 - 0,3.2= 249,8(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/249,8).100=13,691%

21 tháng 9 2021

\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

            1            1               1            1

         0,05                                      0,05

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

1 tháng 12 2021

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

13 tháng 12 2021

Fe+H2SO4---->FeSO4 + H2

Zn+H2SO4----->ZnSO4+H2

vì Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng m chất rắn k tan là mCu

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

gọi x,y lần lượt là nFe và nZn

ta có 56x+65y=12,1

       x+y=0,2

giải hệ pt ta có x=0,0875mol y=0,1125 mol

mFe=0,0875.56=4,9g

mZn=0,1125.65=7,3

%mCu=4/16,1  .100%=24,84%

%mFe=4,9/16,1   .100%=30,43%

%mZn=100%-24,84%-30,43%=44,73%

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b.n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

13 tháng 9 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)       

             2           3                    1               3

           0,2                                                0,3

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) 400ml = 0,4l

\(n_{H2SO4}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\) 

         2           3                   1               3

        0,2       0,4                                   0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , H2SO4 dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt