Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, y, z là số mol Fe, Mg, Cu
=> \(56x+24y+64z=24,8\) (1)
X+ H2SO4 đặc nóng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + 2H2SO4→ MgSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Các muối là \(Fe_2\left(SO_4\right)_3,MgSO_4,CuSO_4\)
=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=\dfrac{x.}{2};n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y;n_{CuCl_2}=n_{Cu}=z\)
=> \(\dfrac{400x}{2}+120y+160z=132\) (2)
X + HCl dư thu được khí là H2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
=> x+y=0,5 (mol) (3)
Từ (1), (2), (3) => x, y ,z
Xem lại đề vì hệ vô nghiệm
\(n_{XCl_3}=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)
PTHH: 2X + 6HCl --> 2XCl3 + 3H2
=> \(n_X=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)
\(n_{X_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{b}{2.M_X+288}\left(mol\right)\)
PTHH: 2X + 3H2SO4 --> X2(SO4)3 + 3H2
=> \(n_X=\dfrac{b}{M_X+144}\left(mol\right)\)
Câu 7 nCuO=0,0525mol
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,04 0,04mol
H2+CuO-> Cu+H2O
Ta có 0,04/1 <0,0525/1
=> CuO dư
Chất rắn gồm Cu: 0,04mol; CuO:0,0125mol
m(chất rắn)=3,56g
Na2O +2HCl --> 2NaCl +H2O (1)
BaO + 2HCl --> BaCl2 +H2O (2)
giả sử nNa2O=x(mol)
nBaO=y(mol)
=> 62x + 153y=40,1 (I)
theo (1) : nNaCl=2nNa2O=2x(mol)
theo (2) : nBaCl2=nBaO=y(mol)
=> 117x +208y=67,6(II)
từ (I) và (II) ta có :
62x +153y=40,1
117x+208y=67,6
=>x=0,4(mol) , y=0,1(mol)
=> mNa2O=0,4.62=24,8(g)
mBaO=0,1.153=15,3(g)
Oxit kim loại : R2On
\(\%R = \dfrac{2R}{2R + 16n}.100\% = 60\%\\ \Rightarrow R = 12n\)
Với n = 2 thì R = 24(Magie)
Vậy oxit là MgO
\(MgO+ H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O\\ n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{20}{40} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,5.98}{10\%} = 490(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 20 + 490 = 510(gam)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{510}.100\% = 11,76\%\)
\(\left\{{}\begin{matrix}Mg\\Zn\\Fe\end{matrix}\right.+H_2SO_4\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4\\ZnSO_4\\FeSO_4\end{matrix}\right.+H_2\uparrow\)
\(m_{SO_4}=86,8-29=57,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{SO_4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow b=V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, MgO
\(Pt:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)
x ----------> 0,4 ----------> x
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)
y --------> 0,2 -------> y
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=8,8\\95x+95y=28,5\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%Mg=\dfrac{0,2.24.100}{8,8}=54,54\%\)
\(\%MgO=100-54,54=45,45\%\)
\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{\left(0,4+0,2\right).36,5.100}{7,3}=300\left(g\right)\)
\(n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)
\(Cu+2H_2SO_4\left(đ,đ\right)\underrightarrow{t^0}CuSO_4+SO2+2H_2O\)
\(0,2\) \(0,2\)
\(m_{CuSo_4}=32\left(g\right)\)
Mà thực tế : \(m_{CuSO_4}=28\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H=87,5\%\)