Câu hỏi của Nguyễn Thành Long

Question

Một hợp chất có khối lượng mol bằng 385g/mol, trong đó Zn= 50,65%; P = 16,1%, còn lại là O. Xác định CTHH của hợp chất.

Nguyễn Hoàng Minh · Accepted Answer

$\%_{O}=100\%-50,65\%-16,1\%=33,25\%$Trong 1 mol hợp chất:$\begin{cases} n_{Zn}=\dfrac{385.50,65\%}{65}\approx3(mol)\ n_{P}=\dfrac{385.16,1\%}{31}\approx2(mol)\ n_{O}=\dfrac{385.33,25\%}{16}\approx8(mol) \end{cases}$Do đó CTHH hợp chất là $Zn_3(PO_4)_2$Câu trả lời: $\%_{O}=100\%-50,65\%-16,1\%=33,25\%$Trong 1 mol hợp chất:$\begin{cases} n_{Zn}=\dfrac{385.50,65\%}{65}\approx3(mol)\ n_{P}=\dfrac{385.16,1\%}{31}\approx2(mol)\ n_{O}=\dfrac{385.33,25\%}{16}\approx8(mol) \end{cases}$Do đó CTHH hợp chất là $Zn_3(PO_4)_2$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP