Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Mol: 0,1 0,1 0,05
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(C\%_{ddKOH}=\dfrac{0,1.56.100\%}{3,9+52,2-0,05.2}=10\%\)
b,
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Mol: 0,1 0,05
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,8}=0,0625\left(l\right)=62,5\left(ml\right)\)
\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ 0,1.......0,1........0,1..........0,05\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ddKOH}=3,9+52,2-0,05.2=56\left(g\right)\\ C\%_{ddKOH}=\dfrac{0,1.56}{56}.100=10\%\\ b.H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,05.........0,1..........0,05...........0,1\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,8}=0,0625\left(l\right)=62,5\left(ml\right)\)
Bài 2
\(2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_A:2=n_{H_2}:3\\ \Leftrightarrow\dfrac{4,05}{A}:2=\dfrac{5,04}{22,4}:3\\ \Leftrightarrow A=27,Al\)
Bài 3
Gọi CTHH hh 2 kim loại là A
\(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\\ \Leftrightarrow n_A:2=n_{H_2}\\ \Leftrightarrow\dfrac{5,6}{A}:2=\dfrac{3,36}{22,4}\\ \Leftrightarrow A\approx18,667\)
Hai kim loại liên tiếp trong nhóm IA
⇒ Hai kim loại là Li và Na
\(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Vi \(V_X=V_{O_2}\Rightarrow n_X=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{3}{0,05}=60\left(g/mol\right)\)
⇒ X là nguyên tố neodymi (Nd)
Cái KL riêng 60 g/mol đúng nhưng người ta bảo chất hữu cơ có ít nhất 2 nguyên tố C và H mà em xác định nguyên tố (vô cơ) thì cũng không phải cho lắm em ạ!
a)
Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)
=> 56a + 65b = 5,49 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)
nHCl(bđ) = 0,3.1 = 0,3 (mol)
Do nHCl(bđ) > 2.nH2 => HCl dư
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
a-------------->a------>a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b-------------->b------>b
=> a + b = 0,09 (2)
(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,05 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,04.56}{5,49}.100\%=40,8\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{5,49}.100\%=59,2\%\end{matrix}\right.\)
b)
mFeCl2 = 0,04.127 = 5,08 (g)
mZnCl2 = 0,05.136 = 6,8 (g)
=> mmuối = 5,08 + 6,8 = 11,88 (g)
a,\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mol: 0,2 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b,mNaOH=0,2.40=8 (g)
\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{8.100\%}{4,6+200-0,1.2}=3,91\%\)
Bài 3.
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=16\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{16}\cdot100\%=30\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)
Bài 2:
Ta cho thử quỳ tím:
- chuyển đỏ -> HCl
- ko đổi màu -> NaCl, NaNO3
Cho 2 chất còn lại tác dụng với HCl
- ko tác dụng -> NaCl
- có tác dụng -> NaNO3