Cho 200ml dung dịch NaOH 2M phản ứng vừa đủ với dung dich· HCL 1,2Ma) Tính thể tích đung dịch HCl đã dùng.b) Tính nồng đ...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

phuonganh

23 tháng 1

Cho 200ml dung dịch NaOH 2M phản ứng vừa đủ với dung dich· HCL 1,2M

a) Tính thể tích đung dịch HCl đã dùng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

HT.Phong (9A5)

CTVHS

24 tháng 1

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

phuonganh

23 tháng 1 - olm

Cho 200ml dung dịch NaOH 2M phản ứng vừa đủ với dung dich· HCL 1,2M

a) Tính thể tích đung dịch HCl đã dùng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

HT.Phong (9A5)

CTVHS

24 tháng 1

a) \(n_{NaOH}=C_{M,NaOH}\cdot V_{NaOH}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M,HCl}}=\dfrac{0,4}{1,2}=\dfrac{1}{3}\left(l\right)\)

b) Thể tích dung dịch sau phản ứng là:

\(0,2+\dfrac{1}{3}=\dfrac{8}{15}\left(l\right)\)

Theo PTHH: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M,NaOH}=\dfrac{0,4}{\dfrac{8}{15}}=0,75\left(M\right)\)

Đúng(1)

乇尺尺のﾚ

24 tháng 1

dòng cuối là NaCl :)))

Đúng(0)

Nhân Nguyễn Thành

17 tháng 4 2022

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric HCl. Sinh ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.a. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1--->0,2------->0,1----->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c, \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(4)

nguyễn lam phương

12 tháng 3 2023

Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.

a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)

c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl cần dùng)

#Hóa học lớp 8

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

Đúng(1)

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4)

Như ngọc

11 tháng 12 2023

Cho 11,2 g sắt phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohidric A. Viết phương trời phản ứng B. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng C. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

乇尺尺のﾚ

11 tháng 12 2023

\(A.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ B.n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ C.n_{HCl}=2.0,2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

Đúng(2)

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 13g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

#Hóa học lớp 8

2611

26 tháng 5 2022

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2` `0,4` `0,2` `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/150 .100~~9,73%`

Đúng(8)

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

nhân với 100 phải có kí hiệu % nhé bn :)))

Đúng(3)

Vydemon

7 tháng 4 2022

Cho 400 ml dung dịch HCl phản ứng vừa đủ với 22,4 gam sắt

a, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã phản ứng

b, Tính thể tích khí H2 tạo thành khi phản ứng

#Hóa học lớp 8

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,4 0,8 0,4

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)

\(V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96l\)

Đúng(5)

Bùi Minh Trí

5 tháng 5 2021

cho 200ml naoh có nồng độ 5m tác dụng với 100 nl cuso4 có nồng độ 2m . sau phản ứng thu được chất rắn a và dung dịch b . Viết pthh của phản ứng trên tính khối lượng của A . Tính nồng độ mol dung dịch B , biết thể tích của dung dịch sau phản ứng ko thay đổi

#Hóa học lớp 8

hnamyuh

5 tháng 5 2021

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

n NaOH = 0,2.5 = 1(mol)

n CuSO4 = 0,1.2 = 0,2(mol)

Ta có :

n NaOH / 2 = 0,5 > n CuSO4 / 1 = 0,2 => NaOH dư

n Cu(OH)2 = n CuSO4 = 0,2 mol

=> m A = 0,2.98 = 19,6 gam

n Na2SO4 = n CuSO4 = 0,2 mol

n NaOH pư = 2n CuSO4 = 0,4(mol)

V dd = 0,2 + 0,1 = 0,3(lít)

Suy ra:

CM Na2SO4 = 0,2/0,3 = 0,67M

CM NaOH = (1 - 0,4)/0,3 = 2M

Đúng(1)

Đỗ Anh Quân

25 tháng 4 2021

Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl nồng độ 1,5M
a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
b. Tính khối lượng muối tạo thành
c. Tính Vdd HCl đã dùng
d. Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

Minh Nhân

25 tháng 4 2021

n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l)

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g)

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l)

d) C_M_AlCl₃ = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M)

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 4 2021

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP