Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
BT e, có: x.nM = 4nO2 + 2nH2
\(\Rightarrow n_M=\dfrac{1,5}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{13,5}{\dfrac{1,5}{x}}=9x\left(g/mol\right)\)
Với x = 3 thì MM = 27 (g/mol)
→ M là nhôm (Al)
m = mKL + mO2 = 13,5 + 0,3.32 = 23,1 (g)
a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: A + 2H2O --> A(OH)2 + H2
____0,015<-------------------0,015
=> \(\dfrac{0,6}{0,015}=40\left(g/mol\right)\) => Ca
b) \(n_{Ca}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
_____0,015--------->0,015--->0,015
=> mdd sau pư = 0,6 + 500 - 0,015.2 = 500,57(g)
=> \(C\%\left(Ca\left(OH\right)_2\right)=\dfrac{0,015.74}{500,57}.100\%=0,222\%\)
c)
PTHH: Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
______0,015--->0,03
=> mHCl = 0,03.36,5 = 1,095 (g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{1,095.100}{15}=7,3\left(g\right)\)
a)
Gọi công thức chung của 2 kim loại là X
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: X + 2HCl --> XCl2 + H2
0,4<------------------0,4
=> \(\overline{M}_X=\dfrac{12}{0,4}=30\left(g/mol\right)\)
Mà 2 kim loại thuộc nhóm IIA, liên tiếp nhau
=> 2 kim loại là Mg, Ca
b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Ca}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 24a + 40b = 12 (1)
Và a + b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,15 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c)
\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
=> mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)
=> \(a=\dfrac{29,2.100}{18,25}=160\left(g\right)\)
d)
mdd sau pư = 12 + 160 - 0,4.2 = 171,2 (g)
\(n_{MgCl_2}=0,25\left(mol\right)\) => \(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)
\(n_{CaCl_2}=0,15\left(mol\right)\) => \(m_{CaCl_2}=0,15.111=16,65\left(g\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{171,2}.100\%=13,87\%\\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{16,65}{171,2}.100\%=9,73\%\end{matrix}\right.\)
R + H2O -> ROH + 1/2 H2
nH2= 0,15(mol)
=> nROH=0,3(mol)
mROH= 6%.200=12(g)
=> M(ROH)= 12/0,3=40(g/mol)
Mà: M(ROH)=M(R)+17
=>M(R)+17=40
=>M(R)=23(g/mol) => R là Natri (Na=23)
$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$2M + 2H_2O \to 2MOH + H_2$
Theo PTHH :
$n_M = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow M_M = \dfrac{4,6}{0,2} = 23(Natri)$
Ta có :
$m_{H_2O} = D.V = 1.200 = 200(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dung\ dịch} = m_M + m_{H_2O} - m_{H_2} = 4,6 + 200 - 0,1.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{204,4}.100\% = 3,91\%$
Đáp án B
\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)
\(2A+2nH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_n+nH_2\)
\(\dfrac{0.1}{n}........................0.05\)
\(M_A=\dfrac{3.9}{\dfrac{0.1}{n}}=39n\)
Với : \(n=1\rightarrow A=39\)
\(A:K\)
\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)
\(m_{ddX}=3.9+46.2-0.05\cdot2=50\left(g\right)\)
\(C\%_{KOH}=\dfrac{5.6}{50}\cdot100\%=11.2\%\)
\(b.\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(0.1....................0.2\)
\(m_{KOH}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)
\(m_{dd_X}=\dfrac{11.2}{28\%\%}=40\left(g\right)\)
a/ nH2 = \(\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\) ; nMg = \(\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi y là số mol H2 sinh ra sau khi cho kim loại A tác dụng H2SO4 , x là hóa trị của kim loại A
2A + xH2SO4 -----> A2(SO4)x +xH2
(mol) 2y/x y
Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
(mol) 0,15 0,15
=> \(0,15+y=0,45\Leftrightarrow y=0,3\)
nA = \(\frac{0,6}{x}\) => MA = \(\frac{5,4}{\frac{0,6}{x}}=9x\)
Vì kim loại chỉ có thể có hóa trị I,II,III nên :
| x | I | II | III |
| MA | 9 (loại) | 18 (loại) | 27 (nhận) |
Vậy A là Al
b/
2A + xH2SO4 -----> A2(SO4)x +xH2
(mol) 2y/x y y
Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
(mol) 0,15 0,15 0,15
Từ pt ta có nH2SO4 = 0,15 + 0,3 = 0,45 (mol)
=> CM = \(\frac{0,45}{\frac{450}{1000}}=1\) (mol/l)
Bạn xem lại đề nhé, nếu 11,7g kim loại thì không có kim loại thỏa mãn nhé, nesu 1,17g thì tìm đc kim loại K(kali).