Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bạn viết phương trình tổng quát cho cả 3 kim laọi tác dụng vs H2SO4
A + H2SO4 => ASO4 + H2 (vì cả 3 kim loại đều thể hịrn hóa trị II)
tìm số mol H2: nH2= 0,3 mol uy ra số mol của H2SO4 là 0,3 mol.
ta có tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tiổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng trừ đi khối lượng chất bay hơi hoặc kêt tủa.
mA + mH2SO4 = mmuối + mH2 <=> 14,5 + 0,3x98 = mmuối + 0.3x2
Giải phương trình trên tìm ra mmuối là 43,3g
B2: nH2=0.045 mol;
PT: Fe + HCl => FeCl2 + H2 ; 2M + 2x HCl => 2MClx + xH2
nhận thấy nHCl = 2nH2 => nHCl = 0,09 mol
=> m hỗn hợp = 0,045x24 + 4,575 - 0,09x36,5 = 1,38g
B3: KHCO3 +HCl => H2O + CÒ + KCl ; CaCO3 + HCl => CaCl2 +H2O + CO2
Nhận thấy số mol của hỗn hợp bằng số mol của CO2 và bằng 0,25 mol
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
0,25 ---> 0,25
-> nCaCO3 = 0,25 mol => mCaCO3 = 25g
B4: Có lẽ đầu bài cho là 8,4g MgCO3 thì khi tính toán sẽ cho số đẹp còn vs m = 9,4g cũng không sao nhưng khi chia ra số sẽ rất lẻ!
PT: MgCO3 + HCl => MgCl2 + H2O + CO2 (1) ; CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O (2)
Theo đầu bài tìm số mol của MgCO3, theo PT (1) tìm số mol của CO2: theo PT (2) tìm ra số mol của CaCO3, rồi tìm khố lưựong kết tủa chính là khối lượng của CaCO3
B5: Giống Bài tập 1, bạn cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và thử tự làm, bạn sẽ nhớ và hiểu bài hơn.
B6: Đặt M' là cong thức chung của kim loại M và Fe (vì cùng hóa trị)
M' + HCl => M'Cl2 + H2
0,1 <---------------------------- 0,1 mol nH2 = 0,1 mol (theo đầu bài)
khối kượng mol của hỗn hợp là 4:0,1=40 suy ra M<40<56 (1)
Mặt khác dùng 2,4g kloại M thì không phản ứng hết vs 0,5 mol HCl, ta có:
M + HCl => MCl2 + H2
0,25 <---- 0,5 từ đây suy ra M> )2,4 : 0,25) <=> M> 9,6 (2)
Từ (1) và (2) suy ra M là Mg
B7: Đàu bài có thể y/c thêm: Hãy viết PTPU xảy ra ( lưu ý Dung dịch A còn lại gồm cả H2SO4 dư)
Viết PT: Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 theo đầu bài ra tính đc số mol của sắt và magiê
0,2 ----------> 0,2
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
0,1 ----------> ),1
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
FeCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Fe(OH)2
0,2 --------------------------------> 0,2
MgCl2 + NaOH => Mg(OH)2 + NaCl
0,1 ------------------> 0,1
Fe(OH)2 (nhiệt độ) => FeO + H2O
0,2 ------------------------> 0,2
Mg(OH)2 (nhiệt độ) => MgO + H2O
0,1 -----------------------> 0,1
Vậy khối lượng oxit chính là khối lượng của FeO và MgO. m = 0,2x72 + 0,1x40 = 18,4g
Chữa tạm vậy thôi, bạn cần kiểm tra lại và tự làm lại sẽ chắc chắn hơn, chúc bạn thành công ha!
a) \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)
\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\left(mol\right)\)
Ta có : \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)
Chạy nghiệm n
n=1 => M=32,5 (loại)
n=2 => M=65 ( chọn)
n=3 => M=97,5 (loại)
Vậy M là Zn
b) Ta có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(lít\right)\)
Đặt \(n_M=n_N=x\left(mol\right)\) ( vì \(\dfrac{n_M}{n_N}=\dfrac{1}{1}\) )
\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)
x 2x x ( mol )
\(2N+6HCl\rightarrow2NCl_3+3H_2\)
x 3x 1,5x ( mol )
\(n_{H_2}=x+1,5x=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow x=0,2\)
Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
BTKL: \(m_{hh}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow m_{muối}=18,4+1.36,5-0,5.2=53,9\left(g\right)\)
\(m_{hh}=Mx+Nx=18,4\)
\(\Leftrightarrow M+N=92\)
\(\Leftrightarrow M=92-N\)
Ta có: \(2MN< MM< 3MN\)
`@`\(MM>2MN\)
\(\Leftrightarrow M>2N\)
\(\Leftrightarrow92-N>2N\)
\(\Leftrightarrow N< 30,67\) (1)
`@`\(3MN>MM\)
\(\Leftrightarrow M< 3N\)
\(\Leftrightarrow92-N< 3N\)
\(\Leftrightarrow N>23\) (2)
\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow23< N< 30,67\)
\(\Rightarrow N=27\) \((g/mol)\) `->` N là Nhôm ( Al )
\(M=92-27=65\) \((g/mol)\) `->` M là Kẽm ( Zn )
Sửa đề : Xác định kim loại Z biết rằng 500ml dung dịch HCl 1M hòa tan dư 4,8g kim loại đó
nH2=0,05 mol
PTHH:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Z + 2HCl →ZCl2+H2↑
Đặt công thức chung của hỗn hợp là N
N + 2HCl → NCl2 + H2
0,05______________0,05
⇒MN=\(\dfrac{2}{0,05}\)=40
Vì MFe =56>40
⇒MZ <40 (1)
Ta có : nHCl<0,5.1=0,5 mol
Z + 2HCl →ZCl2+H2↑
=> nZ < 0,25
=> MZ >\(\dfrac{4,8}{0,25}=19,2\)(2)
Từ (1), (2), ta có 19,2<MZ <40
Mà Z hóa trị II
⇒Z là Magie
dạ em cảm ơn nhưng nếu đề cho thêm 1M thì em cũng làm được ạ! em chỉ muốn mọi người xác nhận xem đề chuẩn chưa thoi ạ
a)
$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$2N + 6HCl \to 2NCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$18,4 + 1.36,5 = m + 0,5.2 \Rightarrow m = 53,9(gam)$
b)
Gọi $n_N = n_M = a(mol)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = 1,5a + a = 0,5 \Rightarrow a = 0,2$
Suy ra :
0,2N + 0,2M = 18,4
$\Rightarrow N + M = 92$
$\Rightarrow M = 92 - N$
Mà : 2N < M < 3N
$⇔ 2N < 92 - N < 3N$
$⇔ 23 < N < 30,6$
Với N = 27(Al) thì thỏa mãn . Suy ra M = 92 - 27 = 65(Zn)
Vậy 2 kim loại là Al và Zn
a, Gọi KL cần tìm là A.
\(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Ta có: \(n_A=\dfrac{4,8}{M_A}\left(mol\right)\), \(n_{ACl_2}=\dfrac{1}{M_A+71}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_A=n_{ACl_2}\Rightarrow\dfrac{4,8}{M_A}=\dfrac{1}{M_A+71}\Rightarrow M_A=-89,68\)
→ vô lý
Bạn xem lại đề nhé.
Ta có :
\(n_{H2\left(đktc\right)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Đặt nA = nB = x (mol)
\(\text{PTHH: A + 2HCl ---> ACl2 + H2}\)
---------- x----------------------------> x (mol)
\(\text{2B + 6HCl ----> 2BCl3 + 3H2}\)
x ------------------------------> 1,5x (mol)
Theo 2 PTHH: Tổng mol H2 = x + 1,5x = 2,5x (mol)
\(\text{=> 2,5x = 0,5 => x = 0,2 (mol)}\)
Vậy trong 10,2 gam hh chứa nA = nB = 0,2 (mol)
Ta có:
\(\text{ 0 , 2 M A + 0 , 2 M B = 10 , 2}\)
\(\text{ ⇒ M A + M B = 51 }\)
\(\text{ ⇒ M A = 51 − M B ( ∗ ) }\)
Theo đề bài có:
\(\text{ M B ≤ M A ≤ 1 , 5 M B }\)
Thay (*) vào:
\(\Rightarrow M_B< 51-M_B>1,5M_B\)
\(\Rightarrow2M_B< 51< 2,5M_B\)
\(\Rightarrow\frac{51}{2,5}< M_B< \frac{51}{2}\)
\(\Rightarrow20,4< M_B< 25,5\)
=> Không có kim loại B nào hóa trị III thỏa mãn
TH2: Kim loại A không phản ứng với dd HCl, chỉ có KL B có pư với dd HCl
Đặt nA = nB = a (mol)
2B + 6HCl ----> 2BCl3 + 3H2
a -----------------------> 1,5a (mol)
\(\text{Theo PTHH trên: nH2 =1,5a (mol)}\)
\(\text{=> 1,5a = 0,5 => a = 1/3 (mol)}\)
Vậy trong 10,2 gam hh chứa nA = nB = 0,2 (mol)
\(\text{ 1 / 3 M A + 1 / 3 M B = 10 , 2}\)
\(\text{ ⇒ M A + M B = 30 , 6 }\)
\(\text{ ⇒ M A = 30 , 6 − M B ( ∗ ) }\)
Theo đề bài có:
\(\text{ M B ≤ M A ≤ 1 , 5 M B }\)
Thay (*) vào:
\(\text{ ⇒ M B ≤ 30 , 6 − M B ≤ 1 , 5 M B }\)
\(\text{ ⇒ 2 M B ≤ 30 , 6 ≤ 2 , 5 M B }\)
\(\Rightarrow\frac{30,6}{2,5}< M_B< \frac{30,6}{2}\)
\(\text{ ⇒ 12 , 24 ≤ M B ≤ 15 , 3 }\)
=> Không có kim loại B nào hóa trị III thỏa mãn
nH2(đktc) = 11,2 :22,4 = 0,5 (mol)
Đặt nA = nB = x (mol)
PTHH: A + 2HCl ---> ACl2 + H2
x ------------> x (mol)
2B + 6HCl ----> 2BCl3 + 3H2
x -----------------------> 1,5x (mol)
Theo 2 PTHH: Tổng mol H2 = x + 1,5x = 2,5x (mol)
=> 2,5x = 0,5
=> x = 0,2 (mol)
Vậy trong 10,2 gam hh chứa nA = nB = 0,2 (mol)
Ta có:
\(\eqalign{
& 0,2{M_A} + 0,2{M_B} = 10,2 \cr
& \Rightarrow {M_A} + {M_B} = 51 \cr
& \Rightarrow {M_A} = 51 - {M_B}\,\,(*) \cr} \)
Theo đề bài có:
\(\eqalign{
& {M_B} \le {M_A} \le 1,5{M_B}\, \cr
& The\,(*)\,vao \cr
& \Rightarrow {M_B} \le 51 - {M_B} \le 1,5{M_B}\, \cr
& \Rightarrow 2{M_B} \le 51 \le 2,5{M_B}\, \cr
& \Rightarrow {{51} \over {2,5}} \le {M_B} \le {{51} \over 2} \cr
& \Rightarrow 20,4 \le {M_B} \le 25,5 \cr} \)
=> Không có kim loại B nào hóa trị III thỏa mãn
TH2: Kim loại A không phản ứng với dd HCl, chỉ có KL B có pư với dd HCl
Đặt nA = nB = a (mol)
2B + 6HCl ----> 2BCl3 + 3H2
a -----------------------> 1,5a (mol)
Theo PTHH trên: nH2 =1,5a (mol)
=> 1,5a = 0,5
=> a = 1/3 (mol)
Vậy trong 10,2 gam hh chứa nA = nB = 0,2 (mol)
\(\eqalign{
& 1/3{M_A} + 1/3{M_B} = 10,2 \cr
& \Rightarrow {M_A} + {M_B} = 30,6 \cr
& \Rightarrow {M_A} = 30,6 - {M_B}\,\,(*) \cr} \)
Theo đề bài có:
\(\eqalign{
& {M_B} \le {M_A} \le 1,5{M_B}\, \cr
& The\,(*)\,vao \cr
& \Rightarrow {M_B} \le 30,6 - {M_B} \le 1,5{M_B}\, \cr
& \Rightarrow 2{M_B} \le 30,6 \le 2,5{M_B}\, \cr
& \Rightarrow {{30,6} \over {2,5}} \le {M_B} \le {{30,6} \over 2} \cr
& \Rightarrow 12,24 \le {M_B} \le 15,3 \cr} \)
=> Không có kim loại B nào hóa trị III thỏa mãn