Câu 1 Cho 4,8 gam kim loại M tác dụng với 0,1 mol Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được 2...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Nguyễn Phú Trọng

31 tháng 3 2022

Câu 1 Cho 4,8 gam kim loại M tác dụng với 0,1 mol Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Tính khối lượng muối trong Y và xác định tên kim loại M.

Câu 2 Cho hỗn hợp m gam Fe và Cu gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Cũng cho hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu đươc 11,2 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính m.

#Hóa học lớp 10

Thảo Phương

31 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

Thảo Phương

31 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là :

A. Mg B. Fe C. Mg hoặc Fe D. Mg hoặc Zn

#Hóa học lớp 10

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

Gọi số mol Cu, M là a, b (mol)

=> 64a + b.M_M = 11,2 (1)

$n_{NO}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)$

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

a--->2a

M⁰ - ne --> M⁺ⁿ

b--->bn

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

0,525<-0,175

Bảo toàn e: 2a + bn = 0,525 (2)

(1)(2) => 32bn - bM_M = 5,6 (3)

$n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)$

PTHH: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

$\dfrac{0,28}{x}$<---------------------0,14

=> $\dfrac{0,28}{x}=b$ (4)

(3)(4) => M_M = 32n - 20x (g/mol)

Và $0< x\le n$

TH1: x = n = 1 => M_M = 12 (Loại)

TH2: x = n = 2 => M_M = 24 (Mg)

TH3: x = n = 3 => M_M = 36 (Loại)

TH4: x = 1; n = 2 => M_M = 44 (Loại)

TH5: x = 1; n = 3 => M_M = 76 (Loại)

TH6: x = 2; n = 3 => M_M = 56 (Fe)

Vậy M có thể là Mg hoặc Fe

=> C

Đúng(1)

Vương Hương Giang

16 tháng 2 2022

Đúng(0)

VÕ BẢO TRÂN_nh

22 tháng 4 2021

Cho hỗn hợp A gồm Cu và Fe. Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2( đktc). Cũng m gam A cho tan hết vào axit H2SO4 đặc, nóng dư thu được 10,08 lít( đktc) khí SO2( sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại trong A.b) Tính khối lượng FeS2 cần thiết để điều chế được lượng axit H2SO4 đặc ở trên. Biết rằng axit H2SO4 đặc đã được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

HIẾU 10A1

22 tháng 4 2021

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

Fe +2HCl -->FeCl2+H2

0,2 0,2 mol

=>mFe=0,2*56=11,2 g

nSO2=10,08/22,4=0,45 mol

gọi số mol của Cu là a mol

bảo toàn e ta có

Cu$^0$-->Cu$^{+2}$+2e

a 2a S$^{+6}$ + 2e -->S$^{+4}$

Fe$^0$--> Fe$^{+3}$+3e 0,45 0,9

0,2 0,6

=>a=0,15=>mCu=0,15*64=9,6 g

=>mhh=9,6+11,2=20,8g

=>%Cu=9,6*100/20,8=46,15%

Đúng(0)

Nguyễn Hải Hà

19 tháng 4 2022

Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HCL thu được 1,12 lít H2 đktc. Nếu cho 43a gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được 8,4 lít SO2 đktc. Tính thành phần trăm các kim loại trong hỗn hợp đầu

giúp e với các bác

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 3 2019

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau :- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 1,344 lít khí H 2 (đktc).- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư, thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc) .Xác định giá trị của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

2 tháng 3 2019

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 SO 4 3 + 3 H 2 (1)

2Al + 6 H 2 SO 4 → Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4 → Cu SO 4 + 2 H 2 O + SO 2 (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol H 2 => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol SO 2 được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol SO 2 giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Đúng(0)

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Câu 6:Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 7,84 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. 1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu. 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng SO2 thoát ra ở thí nghiệm trên.

#Hóa học lớp 10

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 4 2021

1) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow64a+56b=18,4$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $2a+3b=0,35\cdot2=0,7$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,2\cdot64}{18,4}\cdot100\%\approx69,57\%\\\%m_{Fe}=30,43\%\end{matrix}\right.$

2) PTHH: $NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3$

Theo PTHH: $n_{NaOH}=n_{SO_2}=0,35\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,35}{2}=0,175\left(l\right)=175\left(ml\right)$

Đúng(1)

Tống Nhị Ca

24 tháng 4 2021

#Hóa học lớp 10

hnamyuh

24 tháng 4 2021

$1) n_{Cu} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 64a + 56b = 18,4(1)\\ n_{SO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$

Bảo toàn electron :

$2a + 3b = 0,35.2(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ \%m_{Cu} = \dfrac{0,2.64}{18,4}.100\% = 69,57\%\\ \%m_{Fe} = 100\%-69,57\% = 30,43\%\\ 2) NaOH + SO_2 \to NaHSO_3\\ n_{NaOH} = n_{SO_2} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,35}{2} = 0,175(lít)$

Đúng(1)

Tống Nhị Ca

25 tháng 4 2021

Iiiiu bạn nhìu

Đúng(0)

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 2 2017

Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H 2 S O 4 đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí S O 2 (đktc). Giá trị của m là A. 41,6 B. 54,4 C. 48,0 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

20 tháng 2 2017

Chọn A

Đúng(0)

Nguyễn Ngọc Nhã Trang

28 tháng 5 2022

Cho 27,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu được 5,6 lít (đktc) khí SO2.a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xb) Hấp thu hết lượng S02 trên vào 500ml dung dịch NaOH 0,8M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của chất tan có trong dung dịch AMọi người giúp em lời giải chi tiết vs ạ '< em cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2611

28 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

`0,1` `0,15` `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2` `0,1` `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

`n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

`SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

`SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

`=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

`=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Đúng(3)

Kudo Shinichi

29 tháng 5 2022

Lần sau chú ý dùng dấu $\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ ha, dấu $\left[{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ có ý nghĩa là xảy ra một trong các trường hợp còn dấu $\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.$ có ý nghĩa là đồng thời xảy ra

Đúng(2)