Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) P2O5 tác dụng với H2O tạo ra dung dịch H3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
b) kẽm sủi bọt và giải phóng khí Hidro
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
c) CaO tác dụng với H2O tạo ra dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
d) CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ , trên thành lọ xuất hiện những hơi nước
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
e) mẩu Na tan trong H2O , và chạy xung quanh trên mặt nước tạo ra dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
CTHH | phân loại | tên |
BaO | oxit | bari oxit |
Fe2O3 | oxit | sắt (III) oxit |
Na2HPO4 | muối | Natri hidrophotphat |
Al(OH)3 | bazo | nhôm hidroxit |
P2O5 | oxit | điphotpho penta oxit |
H3PO4 | axit | axit photphoric |
K2CO3 | muối | Kali cacbonat |
Cu(OH)2 | bazo | đồng (II) hidroxit |
Cu(OH)2 | bazo | đồng(II)oxit |
Zn(NO3)2 | muối | kẽm nitrat |
HBr | axit | axit bromhidric |
FeCl3 | muối | sắt(III) clorua |
Câu 3 :
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1 0,1 0,1
a) Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro ở dktc
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,1 . 22,4
= 2,24 (l)
b) Số mol của muối sắt (II) sunfat
nFeSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối sắt (II) sunfat
mFeSO4 = nFeSO4 . MFeSO4
= 0,1 . 152
= 15,2 (g)
c) Số mol của dung dịch axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Câu 4 :
Số mol của photpho
nP = \(\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : 4P + 5O2 → (to) 2P2O5
4 5 2
0,2 0,25 0,1
a) Số mol của đi photpho pentaoxit
nP2O5 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của đi photpho pentaoxit
mP2O5 = nP2O5 . MP2O5
= 0,1 . 142
= 14,2 (g)
b) Số mol của khí oxi
nO2 = \(\dfrac{0,2.5}{4}=0,25\left(mol\right)\)
Thể tích của khí oxi ở dktc
VO2 = nO2 . 22,4
= 0,25 . 22,4
= 5,6 (l)
c) Pt : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O\(|\)
1 2 1 2
0,25 0,125
Số mol của khí cacbonic
nCO2 = \(\dfrac{0,25.1}{2}=0,125\left(mol\right)\)
Thể tích của khí cacbonic ở dktc
VCO2 = nCO2 . 22,4
= 0,125 . 22,4
= 2,8 (l)
Chúc bạn học tốt
Câu 1:
AlCl3, Al2(SO3)3, Al2(SO4)3, AlPO4 và Al(OH)3
Câu 2:
Al(OH)3
Ca(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
Bài 3 :
a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b) $n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
c) $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 136.0,1 = 13,6(gam)$
Bài 4 :
a) $2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
b)
$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Zn} = 0,05(mol)$
$V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
c) $n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{ZnO} = 0,1.81 = 8,1(gam)$
a. \(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
b. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
\(PTHH:3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Mol : 3 : 1 : 2 : 3
Mol : 0,075 ← 0,025 → 0,05 → 0,075
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
c. Từ câu b. \(\Rightarrow n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
1.
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
2.
(1)\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
(2)\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)
(3)\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
(4)\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\)
(5)\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
(6)\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)
(7)\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
(1) 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
(2) 2Cu + O2 --to--> 2CuO
(3) CuO + CO --to--> Cu + CO2
(4) 4Na + O2 --to--> 2Na2O
(5) Na2O + H2O ---> 2NaOH
(6) S + O2 --to--> SO2
(7) SO2 + H2O ---> H2SO3
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,2-----0,3-------0,1------------0,3
n Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol
n H2SO4= \(\dfrac{30}{98}\)=0,306 mol
=>H2SO4 còn dư
=>VH2=0,3.22,4=6,72l
=>m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g
=>m H2SO4 dư=0,006.98=0,588g
\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{30}{98}=\dfrac{15}{49}mol\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
2 3 1 3 ( mol )
0,2 15/49 ( mol )
Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{15}{49}:3\)
=> Chất còn dư là \(H_2SO_4\)
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(\dfrac{0,2.3}{2}\right).22,4=6,72l\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}.M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right).342=34,2g\)
\(m_{H_2SO_4\left(du\right)}=n_{H_2SO_4\left(du\right)}.M_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{15}{49}-\dfrac{0,2.3}{2}\right).98=0,6g\)
Theo ĐLBT KL, có: mNa2SO4 + mBaCl2 = mNaCl + mBaSO4
⇒ mBaCl2 = mNaCl + mBaSO4 - mNa2SO4 = 11,7 + 23,3 - 14,2 = 20,8 (g)
Bạn tham khảo nhé!