Câu hỏi của son duong

Question

BT: Cho 10,8 gam aluminium(nhôm) phản ứng với 100ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) (đủ).

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí hyđrogen thu được (đkc 25 ^oC. 1 bar )

c) Tính khối lượng muối tạo thành ?

d) Tính nồng độ mol dung dịch acid cần dùng?

Buddy · Accepted Answer

a) 2Al+6HCl→→2AlCl3+3H2b)nAl=10,8\27=0,4(mol)nAlCl3=nAl=0,4(mol)mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)c)nH2=3\2nAl=0,6(mol)VH2=22,4.0,6=13,44(l)d) n HCl=0,4.6\2=1,2 mol=>Cm HCl=1,2\0,1=12M Câu trả lời: a) 2Al+6HCl→→2AlCl3+3H2b)nAl=10,8\27=0,4(mol)nAlCl3=nAl=0,4(mol)mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)c)nH2=3\2nAl=0,6(mol)VH2=22,4.0,6=13,44(l)d) n HCl=0,4.6\2=1,2 mol=>Cm HCl=1,2\0,1=12M

Nguyễn Nho Bảo Trí · Answer

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$a) Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$            2           6              2            3          0,4         1,2           0,4          0,6b) $n_{H2}=\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)$$V_{H2\left(dktc\right)}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$c)  $n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)$⇒ $m_{AlCl3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$d) $n_{HCl}=\dfrac{0,4.6}{2}=1,2\left(mol\right)$100ml = 0,1l$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{1,2}{0,1}=12\left(M\right)$ Chúc bạn học tốtCâu trả lời: $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$a) Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$            2           6              2            3          0,4         1,2           0,4          0,6b) $n_{H2}=\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)$$V_{H2\left(dktc\right)}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$c)  $n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)$⇒ $m_{AlCl3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$d) $n_{HCl}=\dfrac{0,4.6}{2}=1,2\left(mol\right)$100ml = 0,1l$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{1,2}{0,1}=12\left(M\right)$ Chúc bạn học tốt

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP