K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

29 tháng 6 2018

NO3- + 4H+ + 3e ---> NO + 2H2O
nNO = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol => nH+ = nHNO3pư = 0.2 mol
nHNO3 đầu = CV = 0.5 x 0.5 = 0.25 mol > 0.2 mol

Vậy HNO3 dư và Al, Fe tan hết. nHNO3 dư = 0.25 - 0.2 = 0.05 mol
Đặt x = nAl, y = nFe: => 27x + 56y = 2.22g

Al - 3e ---> Al3+ và Fe - 3e ---> Fe3+
x.....3x.....................y......3y
=> ne cho = 3x + 3y (mol) => nNO = x + y = 0.05 mol

Giải hệ: x = 0.02 mol; y = 0.03 mol
=> %Al = 0.02 x 27 x 100 / 2.22 = 24.3244% => %Fe = 75.6757%

ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol

Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol

Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol

Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol

Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
0.03.................0.015...............

m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g

29 tháng 6 2018

đừng lấy câu trả lời của người khác và biến nó thành của mình

2 tháng 7 2018

nNO=\(\dfrac{1.12}{22.4}=0.05(mol)\)

Gọi nAl=a(mol)

.....nFe=b(mol)

Ta có 27a + 56b = 2.22(g) (*)

Quá trình cho e

Al0.................➞ Al+3 + 3e

a......................................3a(mol)

Fe0.................➞ Fe+3 + 3e

b......................................3b(mol)

Quá trình nhận e

N+5 + 3e ➞..N+2

.........0.15.....0.05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

3a + 3b = 0.15(**)

Giải (*) và (**) ta được a=0.02(mol),b=0.03(mol)

%Al=\(\dfrac{0.02*27}{2.22}*100\)%=24.324%

%Fe=100%-24.324%=75.676%

b) bạn tự làm nhé

11 tháng 7 2019

a, nNO=1.1222.4=0.05(mol)1.1222.4=0.05(mol)

Gọi nAl=a(mol)

.....nFe=b(mol)

Ta có 27a + 56b = 2.22(g) (*)

Quá trình cho e

AlO.................➞ Al+3 + 3e

a......................................3a(mol)

FeO.................➞ Fe+3 + 3e

b......................................3b(mol)

Quá trình nhận e

N+5 + 3e ➞..N+2

.........0.15.....0.05 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

3a + 3b = 0.15(**)

Giải (*) và (**) ta được a=0.02(mol),b=0.03(mol)

%Al=0.02∗272.22∗1000.02∗272.22∗100%=24.324%

%Fe=100%-24.324%=75.676%

b, ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol
Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol
Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol
Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
0.03.................0.015...............
m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g

11 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/rfG5yhd.jpg
21 tháng 3 2021

Em tham khảo nhé !

Đặt nAl = a và nFe = b

—> 27a + 56b = 3,28 (1)

nHCl = 0,5 và nNaOH = 0,65

—> nNaCl = 0,5

TH1: Nếu kết tủa vẫn còn Al(OH)3 —> nNaAlO2 = 0,65 – 0,5 = 0,15

Kết tủa gồm Fe(OH)2 (b) và Al(OH)3 (a – 0,15)

Nung ngoài không khí —> Al2O3 (a – 0,15)/2 và Fe2O3 (b/2)

m rắn = 102(a – 0,15)/2 + 160b/2 = 1,6 (2)

(1)(2) —> Vô nghiệm, loại

TH2: Kết tủa chỉ có Fe(OH)2 (b mol)

—> m rắn = 160b/2 = 1,6 (3)

(1)(3) —> a = 0,08 và b = 0,02

—> %Al = 65,85% và %Fe = 34,15%

 
21 tháng 3 2021

bạn giải thích từng bước cho mk cái

 

11 tháng 12 2020

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 2,22 (1)

\(n_{HNO_3}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Có nHNO3 > 4.nNO => HNO3 dư

PTHH: \(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

_______a------>4a------------->a----------->a____________(mol)

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

_b------>4b------------>b------------>b__________________(mol)

=> a + b = 0,05 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\left(mol\right)\\b=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

=> A \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,02\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,03\left(mol\right)\\n_{HNO_3\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=1.0,21=0,21\left(mol\right)\)

PTHH: \(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

_______0,05------->0,05_______________________(mol)

\(Fe\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaNO_3\)

__0,03---------->0,09---------->0,03_______________(mol)

\(Al\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow3NaNO_3+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

_-0,02----------->0,06------------------------->0,02_____(mol)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

__0,03-------->0,015__________________(mol)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

__0,02-------->0,01___________________(mol)

=> \(m_{rắn}=0,015.160+0,01.102=3,42\left(g\right)\)

18 tháng 9 2017

ĐỀ thiếu dữ kiện

1 tháng 9 2019

a.

b. 

9 tháng 11 2017

Pư: Mg+2HCl -> MgCl2 +H2

MgO+2HCl-> MgCl2 +H2O

MgCl2+2NaOH-> Mg(OH)2+2NaCl

Mg(OH)2-> MgO+H2O

nMgO=14/40=0.35 mol

-> nMg(OH)2=nMgCl2=nMgO=0.35 mol

-> nMgO=nMg=nMgCl2=0.35 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,MgO

->mhh=24x+40y=2 (1)

nMgCl2=x+y=0.35 (2)

giải hệ (1)(2) có x=0.103125

y=0.246875

- khối lượng của bạn nhập sai vì klg hỗn hợp quá nhỏ

23 tháng 6 2018

khối lượng của hỗn hợp là 12g