Question

[Phan Thị Kim Hảo]

1) Cho 26,82g Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl 2M (D = 1,12 g/ml) vừa đủ. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 (đkc)

a)Tìm % khối lượng mỗi chất

b) Tính nồng độ C% của dung dịch sau phản ứng 

2)Hỗn hợp 31,2g một kim loại hóa trị II và oxit của nó hòa an vừa đủ trong 250ml dung dịch HCl 4M. Người ta thu được 6,72 lít khí

a) Xác định tên kim loại

b)Tính % khối lượng hỗn hợp đầu

Giúp em với em đang cần gấp  

Answer 1

[GV Nguyễn Trần Thành Đạt]

Bài 1:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{26,82}.100\approx20,134\%\\\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}\approx79,866\%\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{26,82-5,4}{102}=0,21\left(mol\right)\\ n_{HCl}=6.0,21+2.0,3=1,86\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{1,86}{2}=0,93\left(l\right)=930\left(ml\right)\\ m_{ddHCl}=930.1,12=1041,6\left(g\right)\\ n_{AlCl_3}=2.0,21+0,2=0,62\left(mol\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,62.133,5}{1041,6-0,3.2}.100\approx7,951\%\)

Answer 2

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

2)

a) Gọi KL và oxit của nó là M và MO

n_HCl = 4.0,25 = 1 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

          0,3<-0,6<--------------0,3

            MO + 2HCl --> MCl₂ + H₂O

          0,2<---0,4

=> 0,3.M_M + 0,2.(M_M + 16) = 31,2

=> M_M = 56 (g/mol)

=> Kim loại là Sắt (Fe)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56}{31,2}.100\%=53,85\%\\\%m_{FeO}=\dfrac{0,2.72}{31,2}.100\%=46,15\%\end{matrix}\right.\)