Trộn 10 ml dung dịch HCl với 20ml dung dịch HNO3 với 20ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch A. Phan thêm lượng nước đển nâng thể tích lên gấp đôi được dung dịch B .Trung hòa hoàn 25ml dung dịch B bằn...

TM

Tang Minh Tu

14 tháng 3 2022

Trộn 10 ml dung dịch HCl với 20ml dung dịch HNO3 với 20ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch A. Phan thêm lượng nước đển nâng thể tích lên gấp đôi được dung dịch B .Trung hòa hoàn 25ml dung dịch B bằng 8ml dung dịch NaOh 8%(d= 1,25g/ml) rồi cô cạn dung dịch tạo thành 1,365g muối .Mặt khác khi cho lượng dư dung dịch Bacl2 tác dụng 40ml dung dịch B thu được 0,932ga kết tủa trắng .viết giúp mik các pthh xảy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

14 tháng 3 2022

Các pthh xảy ra:

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

Cho B tác dụng với $BaCl_2dư$ chỉ có $H_2SO_4$ phản ứng.

$BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 8 2017

Nhỏ 30ml dung dịch NaOH 2M vào 20ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C1 (mol/l) và HNO3 C2 (mol/l). Để trung hòa NaOH dư cần 30ml dung dịch HBr 1M. Mặt khác, trộn 10ml dung dịch HCl C1 với 20ml dung dịch HNO3 C2 thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa là 20ml. Giá trị C1 và C2 là: A. 1,0 và 0,5 B. 0,5 và 1,0 C. 0,5 và 1,5 D. 1,0 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 8 2017

Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C₁+ 20.C₂+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C₁+ 20.C₂= 1.20

Suy ra C₁= 1,0 và C₂= 0,5

Đúng(0)

TH

Trần Hiệp

24 tháng 9 2021

Cho 4.7g K2O vào nước thu được 20ml dung dịch A

a)Viết phương trình phản ứng

b)Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A

c)Tính thể tích dung dịch HCl 20% có khối lượng riêng 0.9125g/ml để trung hòa dung dịch A

d)Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

24 tháng 9 2021

a, $n_{K_2O}=\dfrac{4,7}{94}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: K₂O + H₂O → 2KOH

Mol: 0,05 0,1

b) $C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,1}{0,02}=5M$

c)

PTHH: KOH + HCl → KCl + H₂O

Mol: 0,1 0,1 0,1

$m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5.100}{20}=18,25\left(g\right)$

$\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{0,9125}=103,9\left(ml\right)=0,1039\left(l\right)$

d) $C_{M_{ddKCl}}=\dfrac{0,1}{0,02+0,1039}=0,8071M$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 5 2018

Cho A là dung dịch H2SO4 ; B1, B2 là ha dung dịch NaOH có nồng độ khác nhau. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tịch 1: 1 thu được dung dịch X. Trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng 2: 1 thu được dung dịch Y. Trung hòa 30 ml dung dịch Y cần dùng 32,5 ml dung dịch A. Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích tương ứng a: b thu được dung dịch Z. Trung hòa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 5 2018

A: H₂SO₄ : C_A (M)

B₁: NaOH : C₁ (M)

B₂: NaOH: C₂ (M)

TH₁: V_B1: V_B2 = 1: 1 => gọi thể tích của mỗi chất là V

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: C_M = n : V

TH₂: V_B1 : V_B2 = 2 : 1 => Đặt V_B2 = V (lít) thì V_B1 = 2V (lít)

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là:

Ta có:

Đúng(0)

3T

31-Trấn Long -9a6

6 tháng 10 2021

Có 2 dung dịch H2SO4 (dung dịch A) và NaOH (dung dịch B) TN1: Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20ml dung dịch C, thêm 1 ít quỳ tím vào thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quỳ trở thành màu tím thấy hết 40ml dung dịch axit TN2: Trộn 0,3 lít dung dịch A với 0,2 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20ml dung dịch D, thêm 1 ít quỳ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

2

TP

Thảo Phương

14 tháng 7 2021

a) $n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$; $n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$ => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

$n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

$\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M$

$\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

0,1................0,05

=> $V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)$

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

Tách ra lần bài đi em !

Đúng(0)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 300 ml dung dịch KOH 1m với 700 ml dung dịch HCl 1,5 m thì thu được dung dịch D a Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,5 m để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

14 tháng 7 2021

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra :

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.3...........0.3..........0.3$

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)$

$Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

$0.375..................0.75$

$V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)$

Đúng(3)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.05.......0.05.......0.05$

Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

$0.05.........0.025$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 3 2019

Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là: A. 200 B. 333,3 C. 600 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 3 2019

Đáp án A

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

24 tháng 8 2021

Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.
b. Tính pH của dung dịch D.
c. Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H2SO4 1M. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng.

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)$

$n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)$

$V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)$

$\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)$

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)$

$b.$

$pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.1\right)=13$

$c.$

$H^++OH^-\rightarrow H_2O$

$0.02........0.02$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP