Cho 1 lượng bột Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng có dư thu 0,3 mol N2 và 0,1 mol NO. Tính khối lượng bột nhôm ban đầu đã dùng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn A
Không thể nhận biết NaHSO4 và H2SO4 vì không đun nóng thì không thể nhận ra ion Na+
Đáp án A
Nhận thấy dung dịch Y có nhiều H+ hơn dung dịch X.
Gọi
Tại thời điểm t
Tại thời điểm 2t → Có OH- sinh ra ở bên catot là 0,4 mol.
→ x = 0,8
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6 0,3
\(C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)
b)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,4 0,3 0,3
Sau phản ứng CuO dư và dư \(\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g\)
\(m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)
a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2<----0,3<-----------------0,3
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
c) \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{30\%}=98\left(g\right)\)
\(10Al+36HNO_3\rightarrow10Al\left(NO_3\right)_3+3N_2+18H_2O\\ Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ n_{Al}=\dfrac{10}{3}.n_{N_2}+n_{NO}=\dfrac{10}{3}.0,3+0,1=1,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(ban.đầu\right)}=1,1.27=29,7\left(g\right)\)