Hòa tan m gam bột Al trong 100g dd HCl 7,3% vừa đủ
viết PTHH.
tính khối lượng m gam Al.
cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu muối khan
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Zn
ta có PTHH :
\(2Al+6Hcl->2AlCl3+3H2\uparrow\)
x mol....3xmol......xmol..........3/2xmol
\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
ymol...2ymol............ymol.....ymol
ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=15,7\\133,5x+136y=40,55\end{matrix}\right.\) => x = 0,1 ; y = 0,2
a) Ta có : %mAl = \(\dfrac{0,1.27}{15,7}.100\%\approx17,2\%\) ; %mZn = 100% - 17,2% = 2,8%
b) CMddHCl = \(\dfrac{\left(3.0,1+2.0,2\right)}{0,2}=3,5\left(M\right)\)
đề thiếu dữ kiện nên ko làm tiếp đc
tính số mol AlCl3 và ZnCl2 ra rồi chia cho khối lg của đ sau pư
. m dd sau pư = m hỗn hợp cộng với m dd HCl trừ đi m của H
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\\n_{HBr}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)
=> nO = 0,6 (mol)
=> mkim loại = 34,8 - 0,6.16 = 25,2 (g)
=> mmuối = 25,2 + 0,8.35,5 + 0,4.80 = 85,6 (g)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)
Giả sử khối lượng của dung dịch là 100g
=> mHCl = 7,3g => nHCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{m_{FeCl2}}{100}.100=3,093\) => mFeCl2 = 3,093 (g)
=> nFeCl2 = \(\dfrac{3,093}{127}=0,02\)(mol)
Theo PT(2): nHCl = 2nFeCl2 = 0,04 (mol)
=> nHCl(1) = 0,2-0,04=0,16 (mol)
Theo PT(1): nAlCl3 = \(\dfrac{0,16}{3}\) (mol)
=> mAlCl3 =\(\dfrac{0,16}{3}\).133,5=7,12(g)
=> C%AlCl3 = \(\dfrac{7,12}{100}\).100=7,12%
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(\left(mol\right)\) \(0,2\) \(0,6\) \(0,2\) \(0,3\)
\(a.m=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ a=\dfrac{36,5.0,6.100}{7,3}=300\left(g\right)\\ b.\)
\(AlCl_3-\) Nhôm clorua
\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\ c.m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.2........0.6..........0.2.............0.3\)
\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=0.6\cdot36.5=21.9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{21.9}{7.3\%}=300\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.2\cdot133.5=26.7\left(g\right)\)
( Nhôm clorua )
\(m_{H_2}=0.3\cdot2=0.6\left(g\right)\)
a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b) \(n_{HCl}=\dfrac{100.7,3}{100.36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
____\(\dfrac{1}{15}\)<---0,2------->\(\dfrac{1}{15}\)
=> \(m_{Al}=\dfrac{1}{15}.27=1,8\left(g\right)\)
c) \(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.133,5=8,9\left(g\right)\)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
1/15 0.2 1/15
mct HCl = 7.3% × 100 = 7.3 g => nHCl = 0.2mol
mAl = 1/15 × 27 = 1.8g
mAlCl3 = 1 15 × 133.5 = 8.9 g