cho m (gam) Fe vào dung dịch H²SO⁴ loãng thu được dung dịch X . Dung dịch X làm mất màu vừa hết 400ml dung dịch KMnO⁴ ,0,2M trong moi trường H²So⁴ loãng dư . hãy xác định m ? ( Fe=56, k=39 , o=16, H=1,s=32, Mn = 55)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Dung dịch X gồm FeSO4 và H2SO4 dư
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
nKMnO4 = 0,1. 0,2 =0,02 mol
Theo tỉ lệ phản ứng => nFeSO4 = 5nKMnO4 = 0,02.5 = 0,1 mol
=> nFe = nFeSO4 = 0,1 mol và mFe = 0,1.56 = 5,6 gam
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
nFeSO4 = 5nKMnO4 = 0,3. 0,2. 5 = 0,3 mol
=> nFe = 0,3 mol <=> mFe = 0,3 .56= 16,8 gam
Đáp án : A
Y làm mất màu n K M N O 4 = 10.0,03.0,2 = 0,06 mol
=> n F e 2 + = 5 n K M N O 4 (bảo toàn e) = 0,3 mol
Xét m gam X có : 0,258m (g) O
=> n F e 3 O 4 = 4,03125.10-3m (mol) > nCu = 1,012.10-3m (mol)
=> Cu hết
Fe3O4 -> Fe2+ + 2Fe3+
2Fe3+ + Cu -> 2Fe2+ + Cu2+
=> n F e 2 + s a u = 6,055.10-3m (mol) = 0,3 mol
=> m = 49,55g
Đáp án : B
, nFe = 0,2 ; nFe3O4 = 0,1 mol
, nH2 = 0,12 mol => 0,08 mol Fe phản ứng với Fe3+
=>sau phản ứng có : 0,46 mol Fe2+ và 0,04 mol Fe3+ ; 1,04 mol Cl-
Ag+ + Cl- -> AgCl
Ag+ + Fe2+ -> Fe3+ + Ag
=> kết tủa gồm : 1,04 mol AgCl và 0,46 mol Ag
=> m = 198,92g
THAM KHẢO
Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.
Số mol của Fe và O là x và y.
Xét các quá trình :
Fe, O H2SO4đ,n−−−−−−−−→H2SO4đ,n→ Fe3+, O2-, S+4(SO2) Cu−→Cu→ Fe2+, Cu2+
(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)
Quá trình nhường eQuá trình nhận e
Fe -> Fe2+ + 2e
x=--2x
Cu -> Cu2+ + 2e
0,055=0,11
O +2e -> O2-
y-.2y
S+6 +2e -> S+4
--0,07..0,035
Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)
Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4
=> 56x + 16y =10,4 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16
Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02
=> nFe(FexOy) = 0,12
=> xy=nFe(FexOy)/nO=0,12/0,16=3/4
=> oxit cần tìm là Fe3O4.
Em xem lại đề!