Cho 19,05 g một hỗn hợp bột Fe Zn hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch A tạo ra dung dịch B và V lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính V tính khối lượng hỗn hợp muối trong dung dịch B và khối lượng mỗi...

PT

Phạm Thị Linh

2 tháng 2 2021

Cho 19,05 g một hỗn hợp bột Fe Zn hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch A tạo ra dung dịch B và V lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính V tính khối lượng hỗn hợp muối trong dung dịch B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 2 Khi lấy V lít H2 ở trên khử vừa đủ 19,6 g hỗn hợp CuO và Fe2 O3 tạo ra hỗn hợp kim loại C ngâm hỗn hợp kim loại C trong dung dịch HCL thu được 0,5 l H2 Ở điều...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

PT

Phạm Thị Linh

2 tháng 2 2021

Cho 19,05 g một hỗn hợp bột Fe Zn hòa tan vừa đủ trong 400 ml Tạo ra dung dịch B và V lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính V tính khối lượng hỗn hợp muối trong dung dịch B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu OOO

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

2 tháng 2 2021

Đề thiếu dữ kiện rồi cậu oii .

Đúng(1)

PT

Phạm Thị Linh

2 tháng 2 2021

Đề thi không thiếu được đâu

Đúng(1)

NC

Nguyễn Chi

27 tháng 10 2021

Hòa tan 18,6 gam hỗn hợp gồm Fe và Al2 O3 bằng một lượng dung dịch H2 SO4 loãng 3 m vừa đủ thu được 3,6 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch a a Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch axit H2 SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

0

HP

hưng phúc

27 tháng 10 2021

Giỏi dữ

Đúng(0)

NK

Nguyên Khôi

27 tháng 10 2021

kk

Đúng(0)

TH

T. Hiền

15 tháng 3 2021

Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp mg al trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 8,96 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn với dung dịch x a tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b tính phần trăm khối lượng muối clorua thu được khi cô cạn dung dịch x

#Hóa học lớp 10

2

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 3 2021

Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 24x + 27y = 7,8 (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

BT e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\\\%m_{Al}\approx69,23\%\end{matrix}\right.$

b, BTNT Mg và Al, có:

n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.95+0,2.133,5}.100\%\approx26,24\%\\\%m_{AlCl_3}\approx73,76\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

TH

T. Hiền

15 tháng 3 2021

^{trả lời nhanh cho em ạ}

Đúng(0)

PD

Phó Dung

30 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn 36,2 gam hỗn hợp Zn và Al2O3 cần vừa đủ V lít dung dịch HCL 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp. b) Tính V. c) Tính nồng đọ mol/lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích thấy đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 6 2021

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

$Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O$

a) Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)=n_{Zn}$

$\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,4\cdot65}{36,2}\cdot100\%\approx71,23\%$ $\Rightarrow\%m_{Al_2O_3}=28,77\%$

c) Ta có: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{36,2-0,4\cdot65}{102}=0,1\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{Zn}+6n_{Al_2O_3}=1,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,4\cdot36,5}{10\%}=511\left(g\right)$ $\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{511}{1,1}\approx464,5\left(ml\right)=0,4645\left(l\right)$

c) Theo PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,4}{0,4645}\approx0,86\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4645}\approx0,43\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

FA

FREESHIP Asistant

14 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 8,56 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe trong 150ml dung dịch HCl xM dư thu được dung dịch Y và thoát ra 3,136 lít khí H2 (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Trong hòa dung dịch Y cần vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 0,1M. Tính x

c. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Tính m

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 2 2022

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 8,56 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a--->2a-------->a----->a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b----->2b------->b------>b

=> a + b = 0,14 (2)

(1)(2) => a = 0,08; b = 0,06

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,08.65}{8,56}.100\%=60,748\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,06.56}{8,56}.100\%=39,252\%\end{matrix}\right.$

b)

n_KOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)

PTHH: KOH + HCl --> KCl + H₂O

0,02-->0,02

=> n_HCl = 0,02 + 2a + 2b = 0,3 (mol)

=> $C_{M\left(HCl\right)}=xM=\dfrac{0,3}{0,15}=2M$

c) m = 0,08.136 + 0,06.127 = 18,5(g)

Đúng(2)

LN

Lê Nguyễn Minh Quang

1 tháng 3 2022

Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp bột Fe và Cr trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn). a. Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính khối lượng axít đã phản ứng

#Hóa học lớp 12

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

1 tháng 3 2022

a) Gọi số mol Fe, Cr là a, b (mol)

=> 56a + 52b = 10,8 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

a---->a------------------->a

Cr + H₂SO₄ --> CrSO₄ + H₂

b--->b------------------->b

=> a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,1.56}{10,8}.100\%=51,85\%\\\%Cr=\dfrac{0,1.52}{10,8}.100\%=48,15\%\end{matrix}\right.$

b) $n_{H_2SO_4}=a+b=0,2\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

Đúng(4)

LN

Lê Nguyễn Minh Quang

1 tháng 3 2022

cam on ah

Đúng(1)

MT

MINH TÂM ĐẶNG

6 tháng 4 2020

Bài 4. Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch X và 13,44 lít khí thoát ra (ở điều kiện chuẩn). a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b/ Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X? Bài 5. Cho 32,6g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,5M thu được dung dịch A và 12,32 lít khí H2 (ở đktc). a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

6 tháng 4 2020

Câu 4:

$n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Đặt trong 22,2 gam hh Al và Fe số mol mỗi chất lần lượt là x và y (mol)

$\Rightarrow m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}$

$\Rightarrow27x+56y=22,2\left(I\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)$

x____________________1,5x

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

y_____________________y

Theo PTHH (1):

$n_{H2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.x=1,5x\left(mol\right)$

Theo PTHH (2):

$n_{H2\left(2\right)}=n_{Fe}=y\left(mol\right)$

$\Rightarrow\Sigma n_{H2}=n_{H2\left(1\right)}+n_{H2\left(2\right)}$

$\Rightarrow1,5x+y=0,6\left(II\right)$

Giải hệ (I) và (II) ta được $\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.$

$m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

$\%m_{Al}=\frac{5,4}{22,2}.100\%=23,32\%$

$\%m_{Fe}=100\%-23,32\%=76,68\%$

Câu 5:

a, $n_{H2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)$

Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là $a;b$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=32,6\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,35\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{19,6}{21,6}.100\%=60,12\%$

$\Rightarrow\%m_{Zn}=100\%-60,12\%=39,88\%$

b,$n_{Fe}=n_{FeCl2}=0,35\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeCl2}=0,35.127=44,45\left(g\right)$

$n_{ZnCL2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

6 tháng 4 2020

Bài 4. Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch X và 13,44 lít khí thoát ra (ở điều kiện chuẩn).

a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X?

-------------------------Giải--------------------

Đặt x_n_Fe; y_n_Al

PTHH:

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ (1)

x..........................................x

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\uparrow$(2)

y..............................................$\frac{3}{2}y$

$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Ta có : $\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{3}{2}y=0,6\\56x+27y=22,2\end{matrix}\right.$$\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{16,8}{22,2}.100=75,68\%$

$\Rightarrow\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%$

b) Theo PT (1) : $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)$

Theo PT (2): $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)$

Đúng(0)

FA

FREESHIP Asistant

16 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 7,35 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe trong 300 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,688 lít khí H2 (đktc).a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầub. Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 xM. Tính xc. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Nung nóng kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 2 2022

a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 7,35 (1)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a---->2a------->a------>a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b----->b------>b

=> $a+b=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)$

=> a + b = 0,12 (2)

(1)(2) => a = 0,07; b = 0,05

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,07.65}{7,35}.100\%=61,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{7,35}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.$

b) n_HCl(dư) = 0,3.1 - 0,07.2 - 0,05.2 = 0,06 (mol)

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

0,03<-----0,06

=> $x=C_{M\left(ddCa\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M$

c) Chất rắn thu được là Fe₂O₃

Bảo toàn Fe: $n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)$

=> $a=m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)$

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂

Bảo toàn Fe: $n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)$

=> $m=m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05.90=4,5\left(g\right)$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hồng Hạnh

18 tháng 11 2016

Hòa tan 21,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200 gam dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu được dung dịch B và 4,48 lít khí H2
a, Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A
b, Tính C% của dung dịch HCl đã dùng
c, Tính khối lượng muối có trong dung dịch B

#Hóa học lớp 9

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

18 tháng 11 2016

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O

nH2=0.2(mol)->nZn=0.2(mol).mZn=13(g)

mZnO=21.1-13=8.1(g)

nZnO=0.1(mol)

Tổng nHCl cần dùng:0.2*2+0.1*2=0.6(mol)

mHCl=21.9(g)

C%ddHCl=21.9:200*100=10.95%

n muối=0.2+.1=0.3(mol)

m muối=40.8(g)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP