Cho hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Al trong X là
A. 2,7 gam.
B. 5,1 gam.
C. 5,4 gam.
D. 8,1 gam.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Al+NaOH+H_2O\underrightarrow{t^o}NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
0.2 <--- 0.3
Fe không phản ứng với dung dịch NaOH
\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3mol\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0.2\times27\times100}{15}=36\%\)
\(\%m_{Fe}=100-36=64\%\)
Al+NaOH+H2Oto→NaAlO2+32H2Al+NaOH+H2Oto→NaAlO2+32H2
0.2 <--- 0.3
Fe không phản ứng với dung dịch NaOH
nH2=6.7222.4=0.3molnH2=6.7222.4=0.3mol
%mAl=0.2×27×10015=36%%mAl=0.2×27×10015=36%
%mFe=100−36=64%%mFe=100−36=64%
(Chắc thế)
Đáp án B
n H 2 ( 1 ) = 0 , 2 và n H 2 ( 2 ) = 0 , 275
Ta thấy Al tan trong NaOH mà số mol H2 sinh ra lần thứ hai lớn hơn lần thứ nhất nên phần 1 Na hết, Al dư.
Giả sử nNa =x và nAl phản ứng = x (tạo NaAlO2)
Theo định luật bảo toàn mol electron có:
Đáp án A
Vì phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có xuất hiện khí nên trong Y có Al dư.
Do đó Y gồm Fe, A12O3 và Al.
Khi cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư có:
n Al = 2 3 n H 2 ⇒ a = 0 , 02
Khi cho phần 2 tác dụng với dung dịch HC1 dư:
Đáp án A
Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol.
X phản ứng với HCl :
→ x + 1,5y = 0,4.
X tác dụng với NaOH chỉ có Al phản ứng :
Giải hệ phương trình được x = 0,1 và y = 0,2.
a = 0,1.24 + 0,2.27 = 7,8 gam.
Chọn C