Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
+ X = Al → B = AlCl3; C = Al(OH)3; A = KAlO2.
+ X = Zn → B = ZnCl2; C = Zn(OH)2; A = K2ZnO2.
Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x , y lần lượt là số mol của Al và Zn
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\uparrow\)
xmol.......6xmol.........................3/2xmol
\(\left(2\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)
ymol........2ymol.....................ymol
Ta có pt : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\left(a\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(b\right)\end{matrix}\right.\)
Giải ra ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=\left(0,4-\dfrac{3}{2}.0,2\right)=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a) Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{\left(0,2.27\right).100}{11,9}\approx45,38\%\\\%mZn=100\%-45,38\%=54,62\%\end{matrix}\right.\)
b) Ta có : nHCl = 1/2 nH2 =1/2.0,4=0,2 mol
=> VddHCl = \(\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
Vậy....
Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2 (3)
Đổi 700ml -> 0,7 lít
nHCl = V . CM = 0,7 . 2 = 1,4 (mol)
=> mHCl = n . M = 1,4.36,5 = 51,1 (g)
Theo PT (1), (2), (3): nH2 = \(\dfrac{1}{2}\)nHCl = \(\dfrac{1}{2}.1,4\) = 0,7 (mol)
=> mH2 = n.m = 0,7.1 = 0,7 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 30,8 + 51,1 = mmuối + 0,7
=> mmuối = 30,8 + 51,1 - 0,7 = 81,2 (g)
Vậy sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu được 81,2 g muối khan.
a) \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
x..........2x.........................x................x
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
y.............3y................................y..............1,5y
b) Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là x và y
n H2 = 7,616:22,4=0,34 mol => x+1,5y= 0,34 mol
Ta có m muối = 136x+1335y=34,96 g
=> x=0,1 mol , y=0,16 mol
=> a = 65.0,1+27.0,16=10,82 g
V HCl = \(\frac{2.0,1+3.0,16}{1}=0,68lit\)
Đêm rồi , không trình bày đẹp nữa nha
a) nH2= 5,6÷ 22,4= 0,25 (mol)
Gọi nAl=a (mol) , nFe=b (mol)
⇒ 27a+ 56b= 8,1 (1)
Ta có PTHH: 2Al+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2
____________a _____3a__________1,5a(mol)
Fe+ 2HCl→ FeCl2+ H2
b __ 2b _______ b (mol)
1,5a+ b= 0,25 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a≈ 0,1 (mol)
b≈ 0,09( mol)
Phần trăm khối lượng các chất trong X là:
% Al= 0,1×27÷8,1≈33,33%
⇒% Fe= 100%-33,33=66,67%
b) Ta có: nHCl= 3a+ 2b= 3×0,1+ 2×0,09=0,48 (mol)
Nồng độ phần trăm của HCl là: 0,48×36,5÷100×100%= 17,52%
Bài 1:
2M + 3H2SO4 → M2(SO4)3 + 3H2
\(n_{H_2}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(M_M=\frac{5,4}{0,2}=27\left(g\right)\)
Vậy M là Al
Bài 3:
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Gọi x,y làn lượt là số mol của Fe và Al
\(\Rightarrow56x+27y=8,3\) (1)
Theo pT1:\(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+1,5y=0,25\) (2)
Từ (1)(2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)
Đáp án A
+ X = Al
→ B = AlCl3; C = Al(OH)3; A = KAlO2.
+ X = Zn
→ B = ZnCl2; C = Zn(OH)2; A = K2ZnO2.