1/ Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí oxi, người ta thu được nhôm oxit (Al2O3). Hãy tính khối lượng nhôm oxit thu được.2/ Tính khối lượng nhôm cần dùng để điều chế được 30,6 g nhôm oxit theo phản ứng hóa học ở câu 1.3/ Muốn tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm thì cần tiến hành theo những bước nào?Áp dụng:Câu 1: Cho phương trình:Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam CaO...
Đọc tiếp
1/ Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí oxi, người ta thu được nhôm oxit (Al2O3). Hãy tính khối lượng nhôm oxit thu được.
2/ Tính khối lượng nhôm cần dùng để điều chế được 30,6 g nhôm oxit theo phản ứng hóa học ở câu 1.
3/ Muốn tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm thì cần tiến hành theo những bước nào?
Áp dụng:
Câu 1: Cho phương trình:
Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam CaO là
A. 0,4 mol. B. 0,3 mol. C. 0,2 mol. D. 0,1 mol
Câu 2: Mg phản ứng với HCl theo phản ứng: Fe + 2 HCl " FeCl2 + H2
Sau phản ứng thu được 0,4 g khí hydrogen thì khối lượng của Fe đã tham gia phản ứng là:
A. 5,6 gam. B. 11,2 gam. C. 2,8 gam. D. 16,8 gam.
Câu 3: Cho 4,8 g kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HCl theo phương trình: Mg +2HCl " MgCl2 + H2. Khối lượng MgCl2 tạo thành là:
A. 38g B. 19g C. 9.5g D. 4,75
Câu 1:
Ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{61,56}{342}=0,18\left(mol\right)\)
PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
____0,18_______________0,18 (mol)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,18.102=18,36\left(g\right)\)
Câu 2:
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Xét tỉ lệ:\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Câu 3:
Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{72}{100}=0,72\left(mol\right)\)
Vì: H% = 80% \(\Rightarrow n_{CaCO_3\left(pư\right)}=0,72.80\%=0,576\left(mol\right)\)
PT: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)
____0,576__0,576 (mol)
\(\Rightarrow m_{CaO}=0,576.56=32,256\left(g\right)\)
Câu 4:
Quy đổi hỗn hợp về FeO và Fe2O3.
PT: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\) (1)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)
Có: \(n_{FeCl_2}=\dfrac{20,32}{127}=0,16\left(mol\right)=n_{FeO}\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2n_{FeCl_2}=0,32\left(mol\right)\)
Mà: \(n_{HCl}=\dfrac{46,72}{36,5}=1,28\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=0,96\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl\left(2\right)}=0,16\left(mol\right)\)
⇒ m = mFeO + mFe2O3 = 0,16.72 + 0,16.160 = 37,12 (g)
Bạn tham khảo nhé!