Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là
A. 0,12.
B. 1,6.
C. 1,78
D. 0,8
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
28 tháng 10 2017
pH = 12 → pOH = 2 → n OH - bđ = 0,01a
n H + bđ = 8.10-3
pH sau = 11 > 7 → OH-dư
Ta có: pOH sau = 3 → [OH-] dư = 10-3M → n OH - dư = 0,01a – 8.10-3 = 10-3.(a + 8) → a = 1,78
Đáp án C
7 tháng 4 2017
Đáp án C
pH = 12 => pOH = 2 => n O H - b đ = 0 , 01 a
n H + bđ = 8.10-3
pH sau = 11 > 7 => OH-dư
Ta có: pOH sau = 3 => [OH-] dư = 10-3M => n O H - dư = 0,01a – 8.10-3 = 10-3.(a + 8)
=> a = 1,78
30 tháng 3 2018
pH=3 => CM=0.001mol/l => nH+ = 0.008mol (1)
pH=12 => pOH =2 =>CM= 0.01mol/l => nOH- = 0.01a (2)
pH=11 => pOH =3 =>CM= 0.001mol/l =>nOH- = 0.001(8+a) (3)
Vì môi trường mang tính bazo nên OH dư
=> lấy (2) - (1) = (3)
=> a xấp xỉ 1.78(l)
=> Đáp án B
20 tháng 7 2018
Dung dịch kiềm :
pH=12 -> [OH-]=0,01
->nOH-=0,01a
Dung dịch axit :
pH=3-> [H+]=0,01 -->nH+=0,008
Sau khi pha trộn dung dịch thu được có pH=11
-> OH- dư
pH=11 -> [OH-]=0,001
Sau pha trộn Vdd = a+8
->nOH- dư = 0,001(a+8)
->0,01a-0,008=0,001(a+8)
->a=1,78 lít
28 tháng 6 2017
Đáp án : D
Trong A :
n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol
Trong B :
n O H - = nNaOH + nKOH = 0,49V mol
Để C có pH = 2 (axit) => H+ dư
=> nH+(C) = 10-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V
=> V = 0,414 lit
H
19 tháng 1 2021
Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)
Ta có : [H+] = 10-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)
Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)
pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,01V2.......5.10-3V2..................................(mol)
Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)
Đáp án B
Chọn C