Bài 1.Hòa tan vừa đủ 11,2 gam Fe trong 100ml đ HCL. A.Tính thể tích thu đc (đktc) B.Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng. Bài 2.Hòa tan vừa đủ Mg trong dd H2SO4 loãng 1M thu đc 4,48 l khí (đktc)....

M

My

5 tháng 6 2020

Bài 1.Hòa tan vừa đủ 11,2 gam Fe trong 100ml đ HCL. A.Tính thể tích thu đc (đktc) B.Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng. Bài 2.Hòa tan vừa đủ Mg trong dd H2SO4 loãng 1M thu đc 4,48 l khí (đktc). A.Tính khối lượng Mg sau phản ứng. B.Tính thể tích dd axit đã dùng. C.Nhỏ một lượng Ba(OH)2 vừa đủ vào dd sau phản ứng. Tính khối lượng kết tủa thu đc. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

TD

tuan do anh

18 tháng 6 2016

Mọi người giúp vs ạ B1 Hòa tan 4g NaOH vào H2O tạo thành dung dịch A. Trung hòa hoàn toàn dung dịch A bằng 200ml dd H2SO4 nồng độ x (M). Tính xB2 Đốt cháy 0.36g bột Mg trong không khí thu đc chất rắn A. Hòa tan hết A trong lượng vừa đủ là 100ml dd hcl loãng thu đc dd A1 . tính nồng độ mol của dd hcl đã dùng và nồng độ muối trong dung dich A

#Hóa học lớp 9

2

TN

Thảo Nguyên Đoàn

20 tháng 6 2016

B1:

2NaOH+H₂SO₄$\rightarrow$Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=$\frac{4}{40}=0.1$mol

=>n_H_2SO4=$\frac{1}{2}$n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=$\frac{n_{H2SO42}}{V}$=$\frac{0.05}{200}$=2,5.10^-4 (M)

Đúng(0)

TN

Thảo Nguyên Đoàn

20 tháng 6 2016

B2:

Mg+$\frac{1}{2}$O₂$\underrightarrow{t^0}$MgO (1)

MgO+2HCl$\rightarrow$MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=$\frac{0,36}{24}=0,015mol$

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=$\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M$

Đúng(0)

BT

Bùi Thị Phương Uyên

17 tháng 6 2016

1.cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ:

a.tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc? Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

2. hòa tan hoàn toàn 13g kẽm trong dd H2SO4 24.5%

a. Tính thể tích khí Hidro thu được ở đktc

b.Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

1//// nAl=0,4mol

2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol 0,4mol 0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Đúng(0)

LM

Lê minh

13 tháng 5 2022

Câu 17(2,0đ) Hòa tan 5,6g Fe trong dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 a.Tính thể tích khí H2 ở ĐKTC thu được sau phản ứng? b.Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch FeSO4

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

13 tháng 5 2022

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

mdd H2SO4 = ( 0,1.98.100% ) / 9,8%= 100 (g)

mH2 = 0,1.2=0,2 (g)

mdd = mFe + mddH2SO4 - mH2

= 5,6 + 100 - 0,2 = 105,4 (g)

mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2 (g)

C%ddFeSO4 = ( 15,2.100 ) / 105,4 = 14,42%

Đúng(1)

NL

Nguyệt Lê Thị

9 tháng 11 2023

22,4 ở đâu vậy ạ

Đúng(1)

PM

Phạm Mạnh Kiên

4 tháng 9 2021

Bài 1: hòa tan cho 10,5gam h/h bột gồm Mg, Fe tác dụng vs dd HCL dư có 0,4gam khí thoát ra tính k/lượng muối thu đc sau phản ứngBài 2: hòa tan 12,8gam hỗn hợp gồm Fe , FeO bằng dd HCL vừa đủ thu đc 2,24lit khí (ĐKTC). Tính phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợpBài 3: khi cho 100ml dd KOH 1M và ml dd HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Tính nồng độ mol dd HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 9 2021

Bài 1:

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)$

Bảo toàn Hidro: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)$

Bảo toàn khối lượng: $m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p.ứ\right)}-m_{H_2}=24,7\left(g\right)$

Đúng(3)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

4 tháng 9 2021

Bài 2:

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,8}\cdot100\%=43,75\%$ $\Rightarrow\%m_{FeO}=56,25\%$

Đúng(3)

L

lo9_winner

2 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn 0.48 gam mg trong dung dịch hcl 3,65% vừa đủ a.tính thể tích thu được(đktc) b.tính khối lượng hcl cần dùng c.tính độ phần trăm

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

2 tháng 8 2021

a)

$n_{Mg} = \dfrac{0,48}{24} = 0,02(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,04(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,04.36,5}{3,65\%} = 40(gam)$

c)

Sau phản ứng, $m_{dd} = 0,48 + 40 - 0,02.2 = 40,44(gam)$
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,02.95}{40,44}.100\% = 4,7\%$

Đúng(4)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 8 2021

Số mol của magie

n_Mg = $\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{0,48}{24}=0,02\left(mol\right)$

Pt : Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

0,02 0,04 0,02

a) Số mol của khí hidro

n_H2 = $\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,02 . 22,4

= 0,48 (l)

b) Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)$

Khối lượng của axit clohidric

m_HCl = n_HCl . M_HCl

= 0,04 . 36,5

= 1,46 (g)

Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{1,46.100}{3,65}=40$ (g)

Đúng(0)

HH

hap hoangthu

14 tháng 10 2021

hòa tan 8,25 hỗn hợp gồm Mg và Al = 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (d=1,2g/ml) thu đc 2,24 lít khí (đktc) và dd A.
a) tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b)tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
c) tính nồng độ % của dd A.
giúp mình nhanh với!! cảm ơn ạ!!

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

14 tháng 10 2021

PTHH: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

a_______a________a______a (mol)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

b_______$\dfrac{3}{2}$b_________$\dfrac{1}{2}$b_____$\dfrac{3}{2}$b (mol)

a) Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=8,25\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow$ Hệ có nghiệm âm

*Bạn xem lại đề !!!

Đúng(0)

P

Phương

31 tháng 5 2021

1.Hoà tan 5.6g Fe trong dd HNO3 6.3% Vừa thu đc V lit khí NO (đktc). Tính kl HNO3 đã dùng và C% của dd muối thu đc

2.hòa tan hoàn toàn ag FeSO4. 7H2O trong Nước thu đc dd A. Dd A làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M trong H2So4 dư. Tính a?

#Hóa học lớp 10

5

LN

Lê Ng Hải Anh

31 tháng 5 2021

Bài 1:

Ta có: $n_{Fe}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O$

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

$\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = m_Fe + m_{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

H

hnamyuh

31 tháng 5 2021

Bài 2 :

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Đúng(2)

LK

Lê Khi

21 tháng 8 2023

Giúp tớ câu này : 1, hoà tan 2,7g nhôm trongV mL dd H2SO4loãng 1M vừa đủ thu được V’ lít khí(đktc) và dd X . Tìm V,V và tính nồng độ chất tan trong dd X 2, hoà tan 2,8g Fe cần vừa đủ V mL dd Hcl 1M .tính V , thể tích khí thu được ở đktc , Tính Nồng độ MOL của chất tan Sau pứ

#Hóa học lớp 10

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 8 2023

`1)`

`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`

`->V=150`

`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`

`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`

`2)`

`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`

`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`

`->V=100`

`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`

`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`

Đúng(4)

N

Nguyehdn

12 tháng 10 2023

Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào 100ml dd axit H2SO4 loãng vừa đủ sinh ra 4,48 lit khí đktc. Tính a. Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. nồng độ mol của dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

#Hóa học lớp 9

2

DT

Đào Tùng Dương

12 tháng 10 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,2 0,2 0,2 0,2

$a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%$

$\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%$

$b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Tân Vương

12 tháng 10 2023

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1$ $1$ $1$

$0,2$ $0,2$ $0,2$

$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)$

$^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0$

$^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP