cho 6,4 gam hỗn hợp Ca và Mg vào 250 cm3 dung dịch HCl 2M thì hỗn hợp hòa tan hoàn toàn, biết rằng lượng axit dư 20%
a)tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính CM của dung dịch sau phản ứng
c) tính thể tích khí thoát ra sau phản ứng
Làm hộ nha đang cần gấp!!😢😢
Đổi 250cm3 = 250ml = 0,25l
Ta có : \(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
a_____2a_____a_______a
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b_____2b______b________b
\(n_{HCl_{pu}}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol của Ca , b là số mol của Mg
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}40a+24b=0,4\\2a+2b=0,4\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,1\)
a, \(\%m_{Ca}=\frac{0,1.40}{64}.100\%=62,5\%\)
\(\%m_{Mg}=100\%-62,5\%=37,5\%\)
b, \(V_{dd_{saupu}}=0,25\left(l\right)\rightarrow CM_{CaCl2}=CM_{MgCl2}\)
\(=\frac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
c, \(V_{H2}=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)