Cho 4,48l khí CO( đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8g FexOy, xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau:
FexOy + CO ---> Fe + CO2
Sau phản ứng người ta thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối với H2=20
1. Cho biết PT hỗn hợp trên và xác định công thức của oxit sắt
2. Tính % theo thể tích của khí CO2 trong hỗn hộ khí X.
...
Đọc tiếp
Cho 4,48l khí CO( đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8g FexOy, xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau:
FexOy + CO ---> Fe + CO2
Sau phản ứng người ta thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối với H2=20
1. Cho biết PT hỗn hợp trên và xác định công thức của oxit sắt
2. Tính % theo thể tích của khí CO2 trong hỗn hộ khí X.
CO2
= 0,2 (mol)
. 100% = 75%
FexOy + yCO => (to) xFe + yCO2
nCO = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
Hỗn hợp khí X gồm: CO2 và COdư
dX/H2 = 20 => X = 20x2 = 40
Theo sơ đồ đường chéo, ta có:
CO = 28; CO2 = 44; X = 40
=> tỉ lệ CO : CO2 = 4/12 = 1/3
\(\frac{CO_{dư}}{CO2}=\frac{1}{3}=\frac{CO_{dư}}{CO_{pứ}}\)
Mà ta có: COdư + COpứ = 0.2 (mol)
Suy ra : COpứ = 0.15 (mol)
=> nFexOy = 0.15/y
Ta có: 56x + 16y = \(\frac{8}{\frac{0.15}{y}}=\frac{160}{3}y\)
=> 56x = 112/3 y => x/y = 2/3
Vậy CT là: Fe2O3.
nCO2 = nCO pứ = 0.15 (mol)
nCO dư = 0.05 (mol)
=> % VCO2 = 0.15x22.4x100/(0.05+0.15)x22.4 =75%