Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.a) Cho quỳ tím vào ddC, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.b) ...

NX

Nguyễn Xuân Tiến

23 tháng 8 2021

Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.a) Cho quỳ tím vào ddC, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.b) Tính nồng độ % của ddC.Bài 17: Hòa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat và bạc clorua vào 150g dd HCl vừa đủ thì thu được ddB, kết tủa C và 1,972 lít khí (ở đkc).a) Xác định thành phần % về khối lượng các chất có...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 8 2021

undefined

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 8 2021

undefined

Đúng(1)

NX

Nguyễn Xuân Tiến

23 tháng 8 2021

Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A.a) Cho quỳ tím vào dd A, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.b) Xác định nồng độ % của dd A.Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa không tan và ddA.a) Tìm m. b, Xác định nồng độ % của dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

23 tháng 8 2021

Bài 10 :

Khối lượng của natri hidroxit

C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

Số mol của natri hidroxit

n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

2 1 1 2

0,2 0,15 0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b) Số mol của natri sunfat

n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng của natri sunfat

m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

= 0,1. 142

= 14,2 (g)

Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

n_dư = n_banđầu - n_mol

= 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

= 0,05 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

m_dư = n_dư . M_H2SO4

= 0,05 . 98

= 4,9 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

= 100 + 150

= 250 (g)

Nồng độ phần trăm của natri sunfat

C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

23 tháng 8 2021

Bài 11 :

Khối lượng của đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

Số mol của đồng (II) sunfat

n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng của kali hidroxit

C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

Số mol của kali hidroxit

n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt : CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

1 2 1 1

0,05 0,075 0,0375 0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

Số mol của đồng(II) hidroxit

n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

Khối lượng của đồng (II) hidroxit

m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

= 0,0375 . 98

= 3,675 (g)

b) Số mol của kali sunfat

n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

Khối lượng của natri sunfat

m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

= 0,0375 . 174

= 6,525 (g)

Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

= 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

= 0,0125 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

m_dư = n_dư . M_CuSO4

= 0,0125 . 160

= 2 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

= 50 + 100 - 3,675

= 146,325 (g)

Nồng độ phần trăm của natri sunfat

C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

PT

Phan Trần Phương Khanh

1 tháng 8 2016

BÀI 1: hoả tan 3,38g oleum (X) vào lượng H2O dư -> ddA. Để trung hoà 1/10 lượng ddA cần dùng 80ml ddNaOH 0,1M. Tìm CT oleum.

BÀI 2: DdA: H2SO4; ddB: NaOH. Trộn 0,2l ddA + 0,3 lít ddB -> ddC. Trung hoà 20ml ddC với 40ml dd HCl 0,05M. Trộn 0,3 lít ddA + 0,2 lít ddB -> dd D. Trung hoà 20ml ddD với 80ml dd NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol của ddA và ddB

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đặng Thị Cẩm Tú

19 tháng 8 2016

B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B
a) theo gt:
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a

trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
số mol 0.002 --> 0.002
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1)
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
số mol 0.004 --> 0.008
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2)
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5

Đúng(0)

PD

Phạm Dương Thái Vũ

3 tháng 3 2017

dài như thánh

Đúng(0)

TC

Tân Châu

20 tháng 6 2016

Hòa tan hoàn toàn m gam Na vào 100ml dung dịch HCl a mol/lít, thu được dung dịch X và 0,1a mol khí thoát ra. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch X, màu tím của giấy quỳ thay đổi như thế nào? Giải thích giùm mình

#Hóa học lớp 11

0

TN

Thắng Nguyễn

15 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại Natri vào nước:a. Cho quỳ tím vào dd thu được quỳ tím chuyển sang màu gì?b. Tính thể tích khí Hidro sinh ra ( ở đktc)c. Nếu ban đầu cho lương Natri trên vào cốc chứa 7,2 gam nước thì sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? Giải chi tiết cho mik nha. Mik đg cần gấp Thank you...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

15 tháng 5 2022

2Na+2H2O->2NaOH+H2

0,2-----0,2----0,2----------0,1

n Na=0,2 mol

=>Quỳ chuyển màu xanh

VH2=0,1.22,4=2,24l

2Na+2H2O->2NaOH+H2

n H2O=0,4 mol

=>H2O dư

=>m dư=0,2.18=3,6g

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

15 tháng 5 2022

a) QT chuyển xanh
\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H₂O dư
\(n_{H_2O\left(p\text{ư}\right)}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2O\left(d\right)}=\left(0,4-0,2\right).18=3,6\left(g\right)\)

Đúng(1)

T

Thảo

11 tháng 8 2021

Hòa tan 6,5 gam vôi sống vào 500ml nước

a.chất tạo thành có làm đổi màu quỳ tím không ?

b.C% dung dịch thu được? biết nước có khối lượng riêng D=1g/ml và coi như sự thay đổi thể tích là không đáng kể

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

11 tháng 8 2021

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

a) Chất tạo thành làm quỳ hóa xanh

b) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=\dfrac{13}{112}\left(mol\right)\)

\(m_{ddsaupu}=6,5+500.1=506,5\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{13}{112}.74}{506,5}.100=1,7\%\)

Đúng(1)

DT

Đoán tên đi nào

11 tháng 8 2021

\(n_{CaO}=\frac{6,5}{56}=\frac{13}{112}(mol)\\ CaO+H_2O \to Ca(OH)_2\\ a/ \\ \text{Chất tạo thành làm quỳ hoá xanh, đó là: }Ca(OH)_2\\ b/\\ n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=\frac{13}{112}(mol)\\ C\%_{Ca(OH)_2}=\frac{\frac{13}{112}.74\\}{6,5+500.1}.100\%=1,7\%\)

Đúng(0)

HT

Hai Tran

2 tháng 5 2023

Câu 7: Em hãy nêu hiện tượng xảy ra và viết PTHH trong các trường hợp sau:⦁ Hòa tan một mẩu nhỏ Na vào nước. Sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.⦁ Hòa tan vôi sống CaO vào nước.⦁ Đốt lưu huỳnh trong không khí.⦁ Đốt một giây sắt quấn có quấn mẩu than rồi đưa vào bình chứa khí oxi.⦁ Dẫn luồng khí hidro qua ống thủy tinh chứa bột CuO, rồi đun...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

H

hung

19 tháng 7 2023

B1: Hòa tan hoàn toàn 2,3 (g) Na vào 200 (g) nước thu được dung dịch NaOH và V(l) khí H2 (đktc).a) Tính V?b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng?c) Cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì quỳ tím chuyển màu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 7 2023

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{200}{18}=\dfrac{100}{9}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{9}}{2}\), ta được H₂O dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{102,2}.100\%\approx3,91\%\)

c, - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Đúng(0)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

19 tháng 7 2023

\(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=2,3+200-0,05.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,1}{202,2}.100\approx1,978\%\\ c,NaOH-Tính.bazo\Rightarrow Quỳ.tím.hoá.xanh\)

Đúng(1)

R

Razen

23 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 3,1 g Na2O vào 500ml nước thu được dung dịch Aa- Viết PTHH cho biết dd A làm quỳ tím đổi màu như thế nào ?b- Tính nồng độ mol của dung dịch A (Xem như thể tích dung dịch không đổi)c- Tính khối lượng dung dịch Ad- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A (Biết khối lượng riêng của nước là 1...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TP

Tâm Phạm

23 tháng 8 2016

A là dd HCl, B là dd Ba(OH)2

- Trộn 50ml dd A với 50ml dd B được dd C làm đỏ quỳ tím. Thêm từ từ dd NaOH 0,1M vào dd C cho tới khi quỳ tím trở lại màu tím thấy hết 50ml dd NaOH.

- Trộn 50ml dd A với 150ml ddB được dd D làm xanh quỳ tím. Thêm từ từ dd HNO3 0,1M vào D cho tới khi quỳ trở lại màu tím thấy hết 350ml dd HNO3. Tính CM của A và B

#Hóa học lớp 12

1

NH

Nguyen Hanh Vy

25 tháng 7 2017

C_{M ( A)}=0.325

C_{M (B)=0.225}

Đúng(0)

TT

Tran Tuan Vu

16 tháng 1 2018

sao ra dc

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP