Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB...

NX

Nguyễn Xuân Tiến

26 tháng 8 2021

Bài 7: Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.b) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhôm oxit bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

26 tháng 8 2021

undefined

Đúng(2)

NX

Nguyễn Xuân Tiến

26 tháng 8 2021

bạn giúp mình làm bài 7 luôn đc ko ạ

Đúng(0)

NX

Nguyễn Xuân Tiến

28 tháng 8 2021

Bài 7: Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.b) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NX

Nguyễn Xuân Tiến

23 tháng 8 2021

Bài 7: Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.b) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dd).Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhôm oxit bằng lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NX

Nguyễn Xuân Tiến

23 tháng 8 2021

Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A.a) Cho quỳ tím vào dd A, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.b) Xác định nồng độ % của dd A.Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa không tan và ddA.a) Tìm m. b, Xác định nồng độ % của dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

23 tháng 8 2021

Bài 10 :

Khối lượng của natri hidroxit

C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

Số mol của natri hidroxit

n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

2 1 1 2

0,2 0,15 0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H₂SO₄ còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b) Số mol của natri sunfat

n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng của natri sunfat

m_Na2SO4 = n_Na2SO4 . M_Na2SO4

= 0,1. 142

= 14,2 (g)

Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

n_dư = n_banđầu - n_mol

= 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

= 0,05 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

m_dư = n_dư . M_H2SO4

= 0,05 . 98

= 4,9 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_H2SO4

= 100 + 150

= 250 (g)

Nồng độ phần trăm của natri sunfat

C⁰/_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

23 tháng 8 2021

Bài 11 :

Khối lượng của đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

Số mol của đồng (II) sunfat

n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng của kali hidroxit

C⁰/_0KOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

Số mol của kali hidroxit

n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt : CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄\(|\)

1 2 1 1

0,05 0,075 0,0375 0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

⇒ CuSO₄ dư . KOH phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

Số mol của đồng(II) hidroxit

n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

Khối lượng của đồng (II) hidroxit

m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

= 0,0375 . 98

= 3,675 (g)

b) Số mol của kali sunfat

n_K2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

Khối lượng của natri sunfat

m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

= 0,0375 . 174

= 6,525 (g)

Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

n_dư = n_{ban đầu}- n_mol

= 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

= 0,0125 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

m_dư = n_dư . M_CuSO4

= 0,0125 . 160

= 2 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuSO4 + m_KOH - m_Cu(OH)2

= 50 + 100 - 3,675

= 146,325 (g)

Nồng độ phần trăm của natri sunfat

C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

PT

Phan Trần Phương Khanh

1 tháng 8 2016

BÀI 1: hoả tan 3,38g oleum (X) vào lượng H2O dư -> ddA. Để trung hoà 1/10 lượng ddA cần dùng 80ml ddNaOH 0,1M. Tìm CT oleum.

BÀI 2: DdA: H2SO4; ddB: NaOH. Trộn 0,2l ddA + 0,3 lít ddB -> ddC. Trung hoà 20ml ddC với 40ml dd HCl 0,05M. Trộn 0,3 lít ddA + 0,2 lít ddB -> dd D. Trung hoà 20ml ddD với 80ml dd NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol của ddA và ddB

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đặng Thị Cẩm Tú

19 tháng 8 2016

B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B
a) theo gt:
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a

trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
số mol 0.002 --> 0.002
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1)
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
số mol 0.004 --> 0.008
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2)
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5

Đúng(0)

PD

Phạm Dương Thái Vũ

3 tháng 3 2017

dài như thánh

Đúng(0)

V

Vochehoang

17 tháng 10 2021

Hòa tan 6g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dd HCL 7.3% sau pứng thu được 2.20 lít khí H2 đktc và dd A

A tính thành phần phần trăm theo khối lượng nước của mỗi chất có trong hỗn hợp

B Tính nồng độ phần trăm dd HCL cần dùng

#Hóa học lớp 9

0

K

khánh

9 tháng 9 2021

Hòa tan 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe cần 500ml dung dịch HCl thu được 4,48 lit khí (đktc)
a) xác định % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp
b) TÍnh nồng độ mol của dung dịch HCl
c) khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối, tính khối lượng kết tủa thu được lớn nhất

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

9 tháng 9 2021

bài ni mik lm rồi, tham khảo nhé

undefined

Đúng(0)

BT

Bảo TrâmUwU

20 tháng 6 2023

Cho 64,8g hhh A gồm MgCo3 và MgSo4 hòa tan vào 100g dd HCl 18,25% thu đc 4.48l khí ở đktc và dd Ca>Viết pthh và tính phần trăm về khối lượng của mỗi muối trg Ab>Tính nồng độ phần trăm của các chất có trg dd Cc>Cho dd C t/d vs NaOh dư thu đc kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng hk đổi thì thu đc bao nhiêu gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 6 2023

a, \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,2.84}{64,8}.100\%\approx25,93\%\\\%m_{MgSO_4}\approx74,07\%\end{matrix}\right.\)

b, - Dung dịch C gồm: MgCl₂, MgSO₄ và HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgSO_4}=64,8-0,2.84=48\left(g\right)\Rightarrow n_{MgSO_4}=\dfrac{48}{120}=0,4\left(mol\right)\)

Có: m_{dd sau pư} = 64,8 + 100 - 0,2.44 = 156 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{156}.100\%\approx12,18\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{156}.100\%\approx2,34\%\\C\%_{MgSO_4}=\dfrac{48}{156}.100\%\approx30,77\%\end{matrix}\right.\)

c, PT: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}+n_{MgSO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{MgO}=0,6.40=24\left(g\right)\)

Đúng(3)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

Đúng(0)

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP