thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc HOÁ PHÂN TÍCH1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịcha, NaHA b, Na2A(...

NT

Nguyễn Thị Hồng

25 tháng 3 2016

thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc HOÁ PHÂN TÍCH1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịcha, NaHA b, Na2A( ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không)2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M ( pKa1=4, pKa2=8) bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V(HCl) =0; 1; 5; 9; 9.9; 10; 10,1; 11; 15; 19,2 ; 22...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

TT

Trần Thị Phương

27 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học c

Đúng(0)

HD

hoàng đình khánh

28 tháng 4 2021

Bài 2. Cho 2,4 g Mg vào 109,5 g dung dịch HCl 10% sau phản ứng tạo ra MgSO₄ và H₂

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

28 tháng 4 2021

undefined

Đúng(1)

TD

Tư Duệ

12 tháng 5 2021

cho mk hỏi chút vs ạ! tại sao ở trên mHCl phản ứng = 10,95 (gam) mà sau phản ứng lại trở thành 109,5 gam ?

Đúng(0)

FS

Fan Sammy

3 tháng 5 2021

cho 2,4 Mg vào 109,5g dung dịch HCL 10% sau phản ứng tạo ra MgSO₄ và H₂

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 5 2021

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Magie p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=111,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{111,7}\cdot100\%\approx8,5\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{111,7}\cdot100\%\approx3,27\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

BB

Băng Băng

8 tháng 6 2023

Tính pH của dung dịch (KNO2 2,5.10-2 M; NaCN 2,5.10-2 M). Hằng số phân ly tương ứng là Ka1 = 10-3,29 và Ka2 = 4,8.10-10.

#Hóa học lớp 12

1

KH

Khai Hoan Nguyen

8 tháng 6 2023

\(pH=\sum\left[-\dfrac{1}{2}logK_a-\dfrac{1}{2}log\left(C_M\right)\right]=-\dfrac{1}{2}\left[log10^{^{-3,29}}+log4,8\cdot10^{^{-10}}+log2,5\cdot10^{^{-2}}+log2,5\cdot10^{^{-2}}\right]=7,906\)

Đúng(1)

BB

Băng Băng

9 tháng 6 2023

Dạ cho em xin lời giải chi tiết với ạ

Đúng(0)

AT

anh thu

27 tháng 11 2023

Đề bài: Cho 4,86 gam Al tác dụng hoàn toàn với 150ml dung dịch HCl thu được AlCl3 và H2a. Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl cần dungb. Tính khối lượng AlCl3 tạo thànhc. Tính thể tích khí H2 thu được ở...

Đọc tiếp

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 11 2023

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{4,86}{27}=0,18\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,54\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,54}{0,15}=3,6\left(M\right)\)

b, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,18\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,18.133,5=24,03\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,27\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,27.24,79=6,6933\left(l\right)\)

Đúng(2)

NT

nguyễn Tường Vy

15 tháng 6 2016

dạ đây là toán 9 ạ mong anh chị thầy cô giúp đỡ em ạ .BT1: Cho 3,2g Đồng oxit ta1xc dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 , 4,9% .Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4BT2 : Biết rằng 1,12l khí cacbon đioxit (điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hòa a) Viết chương trình hóa học b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng dạ 2 bài tập quá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

DM

Do Minh Tam

15 tháng 6 2016

Bài 1 chị giải ở trên rồi nhé em

Bài 2

nCO2=1,12/22,4=0,05 mol

CO2 +2 NaOH => Na2CO3 + H2O

0,05 mol=>0,1 mol

CM dd NaOH=0,1/0,1=1M

Đúng(0)

DH

Đinh Hoàng Diệp

30 tháng 9 2017

111 số

Đúng(0)

H

hilluu :>

11 tháng 6 2023

đề bài: cho 5,6 g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0,2M theo PTPU : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2a, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng b, tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứngmọi người giải ghi lời giải chi tiết một chút giúp mình được không ạ?cảm ơn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hilluu :>

11 tháng 6 2023

nhân tiện giải thích rõ giúp mình v trong công thức tính nồng độ mol với ạ, lấy bài trên làm ví dụ luôn nhé! mình không hiểu v ở đây là 200 ml dung dịch hay là tổng thể tích khi cho sắt vào dung dịch kia ấy :_)

mình ghi trong vở là thể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi nhưng như trên thì mình không hiểu dung dịch ở đây là tổng thể tích khi đổ sắt vào axit hay chỉ riêng axit. sau phản ứng có hidro bay lên thì mình không biết thể tích nó có bằng nhau hay không

Đúng(1)

乇尺尺のﾚ

11 tháng 6 2023

\(a,200ml=0,2l\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04mol\\ m_{FeSO_4}=0,04.416=16,64\left(g\right)\\ b,C_{MFeSO_4}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)

Đúng(4)

DM

Đỗ Mai Anh

4 tháng 3 2022

Cho 8g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl.Sau phản ứng thu được 4,48l khí H₂

a) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 10

1

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2022

Gọi nFe = a (mol); nMg = b (mol)

56a + 24b = 8 (1)

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a ---> a ---> a ---> a

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b ---> b ---> b ---> b

a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = b = 0,1 (mol)

mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

%mFe = 5,6/8 = 70%

%mMg = 100% - 70% = 30%

nHCl = 0,1 . 2 + 0,1 . 2 = 0,4 (mol)

CMddHCl = 0,4/0,1 = 4M

Đúng(1)

PB

phan bảo minh

24 tháng 4 2022

Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2

a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

24 tháng 4 2022

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3` `0,3` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

Đúng(3)

HN

Hùng Nguyễn Mạnh

21 tháng 3 2022

TÍnh nồng độ % của dung dịch

a, Hòa tan 15,5g natri oxit vào 184,5g nước được dung dịch A

1: TÍnh nồng độ % của dung dịch A

2: Lấy 120g dung dịch A tác dụng với 150g dung dịch CuCL2 9%. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được sau khi tách bỏ kết tủa

#Hóa học lớp 8

1

HN

Hồ Nhật Phi

21 tháng 3 2022

1: Số mol natri oxit (Na₂O) là 15,5/62=0,25 (mol), số mol NaOH là 0,25.2=0,5 (mol).

C%_{dd A}=\(\dfrac{0,5.40}{15,5+184,5}.100\%\)=10%.

2: Số mol NaOH và CuCl₂ lần lượt là 120.10%/40=0,3 (mol) và 150.9%/135=0,1 (mol), NaOH dư.

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm NaCl (0,2 mol) và NaOH (0,1 mol).

Khối lượng kết tủa Cu(OH)₂ là 0,1.98=9,8 (g).

Khối lượng dung dịch là 120+150-9,8=260,2 (g).

C%_NaCl=\(\dfrac{0,2.58,5}{260,2}.100\%\)\(\approx\)4,50%, C%_NaOH=\(\dfrac{0,1.40}{260,2}.100\%\)\(\approx\)1,54%.

Đúng(2)

HN

Hùng Nguyễn Mạnh

21 tháng 3 2022

anh ơi cho em hỏi tại sao m chất tan sau phản ứng của NaCl và NaOh bằng 0,2 mol và 0,1 với ạ

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP