Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C.
FeS2→ 2H2SO4
0,08 ← 0,16 (mol)
H% = 0,08.100/0,1= 80%
Đáp án A.
FeS2 → 2H2SO4 (Bảo toàn S)
0,01 → 0,02 (mol)
Do hiệu suất là 80%
Cần bao nhiêu tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 để snar xuất 700 tấn dd H2SO4 70% biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10%
---
mH2SO4= 700. 70%= 490(tấn)
PTHH: 4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2
300_________________________________320(TẤN)
SO2+ 1/2 O2 -to-> SO3
320____________400(TẤN)
SO3 + H2O -> H2SO4
400_________490(TẤN)
mFeS2(LT)= 300(tấn)
-> mFeS2(TT)= (300.100)/90=1000/3 (tấn) (Do dư 10%)
=> m(quặng)= mFeS2(TT)/ 80% = 1000/3 : 80% \(\approx416,7\left(tấn\right)\)
Câu 1:
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)
\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(n_{SO2}=2n_{FeS2}=\frac{240}{120}.2=4\left(mol\right)\)
\(n_{SO3}=n_{SO2}=4\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{SO3}=4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2SO4}=98.4=392\left(kg\right)\)
Câu 2:
\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)
\(\frac{8,45}{98+80n}\) ________________________\(0,1\)__(mol)
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,1_________0,2_______________
\(\Rightarrow\frac{8,45\left(n+1\right)}{98+80n}=0,1\Rightarrow n=3\)
Vậy oleum A là H2SO3.38O3
