Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) CaCO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}CaO+CO_2\)
\(n_{CaO}=n_{CaCO_3}=\dfrac{500.10^3}{100}=5.10^3mol\)
\(m_{CaO}=\dfrac{85}{100}.5,10^3.56=238000g=238kg\)
b)
Sơ đồ: FeS2\(\rightarrow\)2SO2\(\rightarrow\)2SO3\(\rightarrow\)2H2SO4
120 tấn FeS2 tạo ra được 196 tấn H2SO4( hiệu suất 100%)
x tấn FeS2 tạo ra được 92 tấn H2SO4(hiệu suất 80%)
x=\(\dfrac{92.120}{196}.\dfrac{100}{80}\approx70,4\) tấn
. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
a/158 mol ............................................... a/63,2 mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
a/87 mol ..............................a/87mol
Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)
b. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1’)
amol 2,5a mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2’)
amol a mol
Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO4 để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO2 khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.
a) Các phương trình phản ứng
2KNO3 2KNO2 + O2↑ (1)
2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2)
b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.
Theo (1): nO2 = nKNO3 =
= 0,05 mol; VO2 = 0,05x22,4 = 1,12 lít
Theo (2): nO2 = nKClO3 =
= 0,15 mol; VO2 = 0,15x22,4 = 3,36 lít
c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O2, thì:
Theo (1): nKNO3 = 2nO2 = = 0,1 mol; mKNO3 = 0,1x101 = 10,1 g
Theo (2): nKClO3 = nO2 =
x0,05 mol; VKClO3 =
x0,05x122,5 = 4,086 g.
nZn = 0,3 mol
Zn + Cl2 \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl2
\(\Rightarrow\) VCl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
MnO2 + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
\(\Rightarrow\) mMnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)
a) PTHH xảy ra: Zn + Cl2→ ZnCl2
b) số mol Zn tham gia phản ứng : nZn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)
PTHH: Zn+ Cl2→ZnCl2
Theo phương trình (mol ) : 1 1 1
Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3
Thể tích Cl2 cần dùng cho phản ứng :
VO2=0,3.22,4=6,72(lít)
Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .
a)
KClO3 ---> KCl + 3/2O2
x---------------------1,5x
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
y---------------------------------------0,5y
Gọi số mol KClO3 là x;
n KMnO4 là y
n O2=14,56/22,4=0,65(mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=64,8\\1,5x+0,5y=0,65\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
-> mKMnO4=0,1.158=15,8 gam
->%mKMnO4=15,8/64,8=24,38%
b) Rắn B chứa 0,4 mol KCl; 0,05 mol K2MnO4 và 0,05 mol MnO2.
4KCl + MnO2 +2H2SO4 -> Cl2 + MnCl2 + 2K2SO4 + 2H2O
4KCl + K2MnO4 + 4H2SO4 -> 3K2SO4 + MnSO4 + 2CL2 +4H2O
Nhận thấy phản ứng vừa đủ
Theo pthh
nCl2=nMnO2 +2nK2MnO4=0,15 mol -
> V Cl2=0,15.22,4=3,36 lít
Chúc bạn học tốt
nO2 = 0,05 mol
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
\(\Rightarrow\) mKMnO4 = 0,1.158.\(\dfrac{100}{75}\) \(\approx\) 21,1 (g)
cảm ơn nhìu