Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.29,4}{98.100}=0,3mol\\ m_{Al}=\dfrac{2}{3}.27.0,3=5,4g=m\\ V_{H_2}=22,4.0,3=6,72L\\ m_{ddsau}=m+100-0,3.2=104,8g\\b. C\%=\dfrac{342.0,1}{104,8}.100\%=32,63\%\)
a) pthh: H2So4 + Al -> Al2(so4)3 + H2
mH2SO4= 29,4%.100: 100%= 29,4(g)
nH2SO4= 29,4:98=0,3 mol
Ta có: nH2so4=nH2= 0,3
=> Vh2= 22,4.0,3= 6,72 l
nH2SO4= 2/3 nAl=>nAl=0,2 mol
=> mAl=0,2.27=5,4g
b) mdd sau pư= mAl+ mdd H2SO4=5,4+100=105,4 g
C% H2SO4= 0,3. 98 : 105,4 .100%=30%
nH2=0,15 mol
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
0,1 mol<= 0,15 mol
mAl=0,1.27=2,7g
nAl2(SO4)3=0,05 mol
=>mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1g
nH2SO4=0,15 mol=>mH2SO4=14,7
mdd H2SO4=14,7/10%=147g
mdd sau pứ=2,7+147-0,15.2=149,4g
C%dd Al2(SO4)3=17,1/149,4.100%=11,45%
Cho mình hỏi chút. Bài 1 sao C% = 2 vậy. Mình tưởng C%= 98 chứ nhỉ?
a) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
0,375 0,9375 0,75 0,375 ( mol )
b) nC2H2 = 8,4 : 22,4 = 0,375 mol
VO2= 0,9375 . 22,4 =21 lit
c) mCO2 = 0,75 . 32 = 24 g
d) Số ptu H2O = 0,375 . 6 . 10^23 = 22,25^23 (ptu)
b,Tính V của O2 tham gia p/ứng.
c,Tính mCO2 sinh ra.
d,Tính số p/tử do H2O tạo thành các V ở ĐKTC
1 câu trả lời
a) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
0,375 0,9375 0,75 0,375 ( mol )
b) nC2H2 = 8,4 : 22,4 = 0,375 mol
VO2= 0,9375 . 22,4 =21 lit
c) mCO2 = 0,75 . 32 = 24 g
d) Số ptu H2O = 0,375 . 6 . 10^23 = 22,25^23 (ptu)
gọi số mol của 2 khí lần lượt là a b
Ta có a+b=8,96/22.4
28a+44b=12,8
=> a=0.3 b=0.1
=> V(N2)=0.3*22,4=6.72
V(CO2)=2.24l
công thức 1 đúng
vì Cu có hai hoá trị là hoá trị 1 và hoá trị 2 dựa theo quy tắc hoá trị thì trong công thức 1 nếu Cu có hoá trị 1 thì1.1=2.1=> vô lý
nếu Cu hoá trị 2 =>1.2=2.1(hợp lý)
mấy công thức dưới làm tương tự
a) PTHH: Al + 3H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3H2
Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PTHH, nAl(phản ứng) = \(\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) nAl(phản ứng) = \(0,05\times27=1,35\left(gam\right)\)
b) - Tính mmuối ?
Theo PTHH, nAl2(SO4)3 = \(\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05\times342=17,1\left(gam\right)\)
- Tính maxit ?
Theo PTHH, nH2SO4 = nH2 = 0,15 (mol)
\(\Rightarrow m_{H2\text{S}O4}=0,15\times98=14,7\left(gam\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Ta có:
\(n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right);\\ n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,15}{2}>\frac{0,15}{3}\)
=> Al dư, H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Al\left(phảnứng\right)}=\frac{2.0,15}{3}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng Al phản ứng:
\(m_{Al\left(phảnứng\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
=> \(n_{Al\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)(1)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng Al2(SO4)3 :
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng H2SO4:
\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
c) PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Từ (1) ở câu a, ta được: nAl(dư)= 0,05 (mol)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2SO_4}=\frac{3.0,5}{2}=0,075\left(mol\right)\)
Khối lượng H2SO4 cần thêm:
\(m_{H_2SO_4\left(thêm\right)}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)
\(n_{Na}==0,2mol;n_K=0,1mol\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
\(0,2mol\) \(0,2mol\) \(0,1mol\)
\(2K+\) \(2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
\(0,1mol\) \(0,1mol\) \(0,05mol\)
a, Tổng số \(mol\) khí \(H_2\) là:
\(n_{H2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b, \(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right);m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(m_{d^2}=m_{Na}+m_K+m_{H2O}-m_{H2}=4,6+3,9+91,5-0,15.2=99,7\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{99,7}.100\%=8,02\%\)
\(\rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{5,6}{99,7}.100\%=5,62\%\)
Câu a, b làm rất chính xác.
Bổ sung câu c: quỳ tím sẽ chuyển màu xanh vì dung dịch có tính bazo
a)
PTHH: 2Al+3H\(_2\)SO\(_4\) → Al\(_2\)(SO4)\(_3\)+3H\(_2\)
n\(_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{100.29,4\%}{98}\) = 0,3 (mol)
Theo PT: n\(_{H_2}\)= n\(_{H_2SO_4}\)= 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\)V\(_{H_2}\)= 0,3.22,4 = 6,72(l)
Theo PT: n\(_{Al}\) = \(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\) = 0,2 (mol)
\(\Rightarrow\)m=m\(_{Al}\) = 0,2.27 = 5,4 (g)
b)
m\(_{dd}\) = 5,4+100−0,3.2 = 104,8 (g)
Theo PT: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\dfrac{1}{2}\)n\(_{Al}\) = 0,1 (mol)
\(\Rightarrow\) C%\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\) = \(\dfrac{0,1.342}{104,8}\).100% = 32,63%