(2 điểm). Ion Ca2+ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ io...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Dương Thị Thu Trang

Giáo viên

10 tháng 3 2023 - olm

(2 điểm). Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium penmanganate (KMnO₄) trong môi trường acid theo phản ứng sau:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂↑ + H₂O

(a) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên.

(b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch KMnO₄ 4,88.10-4 M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu.

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Thị Phương Thanh

11 tháng 3 2024

Đúng(0)

Vũ Huyền Trang

11 tháng 3 2024

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Oh Nguyễn

2 tháng 12 2019

Hòa tan m(g) muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Cho dung dịch này tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO₄ 0,1M theo sơ đồ phản ứng:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 10

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 12 2019

100 ml = 0,1 (lít)

n_KMnO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

\(\text{PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O}\)

_________ 0,5 _______0,1 (mol)

Theo PTHH: nFeSO4 = 5nKMNO4 = 5.0,1 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\)nFeSO4.7H2O = nFeSO4 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\) mFeSO4.7H2O = nFeSO4.7H2O . MFeSO4.7H2O

= 0,5.250 = 125 (g)

Đúng(0)

Bình Trần Thị

16 tháng 3 2016

dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím , nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hóa học sau : SO2 + KMnO4 tạo thành K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 :a) hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron b) hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

huynh thi huynh nhu

17 tháng 3 2016

a)2H2O + 5SO2 + 2 KMnO4 ->K2SO4 +2 MnO4 + 2H2SO4

b)SO2 :chất khử

KMnO4 : chất oxi hóa

Đúng(0)

hóa

17 tháng 3 2016

+4 +7 +6 +2 +6 +6
a, SO2 + KMnO4 + H2O ---> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
+4 +6
S ---> S + 2e | x5

+7 +2
Mn + 5e ---> Mn | x2

----> 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ---> K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

b, SO2 là chất khử
KMnO4 là chất oxi hoá

Đúng(0)

Hoc.24

9 tháng 5 2016

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:

a) H₂S, S, H₂SO₃, H₂SO_4.

b) HCl, HClO, NaClO₂, HClO₃.

c) Mn, MnCl₂, MnO₂, KmnO₄.

d) MnO₄^- , SO₄^2- , NH₄⁺.

#Hóa học lớp 10

Võ Đông Anh Tuấn

9 tháng 5 2016

a) Số oxi hóa của S trong các chất: H₂, S^-2 , S⁰, H₂S⁺⁴O₃, H₂S⁺⁶O₄

b) Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất: HCl^-1, HCl⁺¹O, NaCl⁺³O₂, HCl⁺⁵O₃, HCl⁺⁷O₄.

c) Số oxi hóa của Mn trong các chất: Mn⁰, Mn⁺²Cl₂, Mn⁺⁴O₂, KMn⁺⁷O₄

Đúng(0)

Trần Diệp Nhi

3 tháng 12 2019

1. Xác định số oxi hóa của Nitơ trong các chất và ion sau:N2 , NH3, NO, N2O, NO2HNO3,NH4+, NO3-. 2. Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất và ion sau: H2S, SO2, SO3, SO32-, H2SO4, HSO4- 3. Xác định số oxi hóa của Mangan trong cái chất và ion sau: MnO4-, MnO2, MnO42-, MnSO4. 4. XÁc định số oxi hóa của Clo trong các chất và ion sau: Cl2, HCl, HClO, KClO3, KClO4. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 12 2019

1) N2: 0

NH3: N^-3

NO:⁺²

N2O:⁺¹

NO2: ⁺⁴

HNO3:⁺⁵

NH₄₊: ^-3

NO^3-: N⁺⁵

H2S:^-2

SO2: ⁺⁴

SO3:⁺⁶

SO3^2-:⁺⁴

H2SO4:⁺⁶

HSO4^-: S⁺⁶

Đúng(1)

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 12 2019

MnO^4-:⁺⁸

MnO2:⁺⁴

MnO4^2-:⁺²

MnSO4:⁺²

Cl2:0

HCl :^-1

HClO:+1

KClO3:⁺⁵

KClO4:+7

Đúng(1)

Lê Nhật Anh

28 tháng 11 2019

Xác định số oxi hoá của S,Cl,Mn,N2 trong các chất-ion sau. H2S,S,H2SO4,SO42-,HSO4- HCl,KClO3,Cl2O7,ClO4-,Cl2. Mn,MnCl3,KMnO4,MnSO4,MnO4. ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 11 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

2k3 Hatrang

19 tháng 6 2017

bài 1 : Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng? b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c. Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 trên cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl nồng độ 20%. Bài 2 : Hãy nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H2SO4, Na2SO4. Viết phương trình...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

thuongnguyen

19 tháng 6 2017

Bài 1 :

Theo đề bài ta có :

nCO2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(CO2+Ca\left(OH\right)2\rightarrow CaCO3\downarrow+H2O\)

0,25mol....0,25 mol......0,25mol

a) Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là :

CM_Ca(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(lit\right)\)

b) Kết tủa thu được là CaCO3

mCaCO3 = 0,25.100=25 (g)

c) Ta có PTHH :

\(Ca\left(OH\right)2+2HCl\rightarrow CaCl2+2H2O\)

0,25 mol........0,5 mol

=> mddHCl\(_{\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)}=\dfrac{\left(0,5.36,5\right).100\%}{20\%}=91,25\left(g\right)\)

Vậy.....

Đúng(0)

Kẹo

19 tháng 6 2017

undefined Lớp 10 cơ á

Đúng(0)

Kem Pham

6 tháng 11 2018

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất đơn chất và ion sau: N₂,CO₂,NaClO₂,O^2-,NH₄⁺,CO₃^-,Ca²⁺ ,H₃PO₄ ,Na₂SO₄,K₂S

#Hóa học lớp 10

Cẩm Vân Nguyễn Thị

7 tháng 11 2018

Nguyên tắc để xác định số oxi hóa:

- Số oxi hóa của đơn chất bằng 0.

- Số oxi hóa trong hợp chất:

+ H số oxi hóa +1, O số oxi hóa -2.

+ Kim loại có số oxi hóa dương, số oxi hóa = hóa trị.

+ Tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng 0.

Ví dụ: \(Na^{+1}Cl^{+3}O^{-2}_2\), \(Na^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4\)

Đúng(0)

Lăng Hàn Vũ

24 tháng 11 2018

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử có sự tham gia của chất hữu cơ: 1) CH3-CH2OH + KMnO4 + H2SO4 → CH3-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 2) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 3) C6H5CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH +CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 4) C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH +CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 5) CH3CH=CHCH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Phan Nguyễn Hoàng Vinh

25 tháng 11 2018

.......

Đúng(0)

Trường Sơn

24 tháng 12 2017

cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

H₂S+KMnO_{4 +}H₂SO_{4 ->}H₂O +S+MnSO₄ +K₂SO₄

#Hóa học lớp 10

Mysterious Person

27 tháng 12 2017

\(H_2\overset{-2}{S}+K\overset{+7}{Mn}O_4+H_2SO_4\rightarrow H_2O+\overset{0}{S}+\overset{+2}{Mn}SO_4+K_2SO_4\)

quá trình OXH : \(\overset{-2}{S}\rightarrow\overset{0}{S}+2e|\times5\)

quá trình khử : \(\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow\overset{+2}{Mn}|\times2\)

\(\Rightarrow5H_2S+2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow8H_2O+5S+2MnSO_4+K_2SO_4\)

Đúng(0)

Hara Tshuki

24 tháng 7 2020

bạn ơi S còn có cả S(-2) -8e-->S+6 nữa mà ????

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP