Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\\ \left[HCl\right]=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\ \left[H_2SO_4\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ \left[SO_4^{2-}\right]=\left[H_2SO_4\right]=0,5\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\left[HCl\right]=1\left(M\right)\\ \left[H^+\right]=1+0,5.2=2\left(M\right)\)
dd Hcl 1M => [H+]=1M
dd h2so4 1M =[H+]=1M
==> tổng [H+]= 2M
vs dd bazơ làm tương tự nha!
b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol
nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol
==> nOH- dư=0,25mol
==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!
kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!
nồng độ của H+ trong H2SO4 phải là 2M chứ