Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: nH2SO4 = 0,3*2 = 0,6
PTHH: R + H2SO4 → RSO4 + H2
Theo PTHH suy ra: nR = nH2SO4 = 0,6
=> \(M_R=\dfrac{7,2}{0,6}=12\)
Đề sai rồi, e kiểm tra lại đề. Cách làm tương tự như cô đã trình bày ở trên.
Đúng r đó bạn, mình giải hoài mà cứ ra 12 đó bạn. Bạn coi lại đề thử đi
\(n_R=\dfrac{13}{M_R}\left(mol\right)\)
PTHH: R + H2SO4 --> RSO4 + H2
____\(\dfrac{13}{M_R}\)------------->\(\dfrac{13}{M_R}\)-->\(\dfrac{13}{M_R}\)
=> \(\dfrac{13}{M_R}\left(M_R+96\right)=32,2\)
=> MR = 65(g/mol)
=> R là Zn
\(n_{H_2}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)
n\(H_2SO_4\)=0,3 . 2 = 0,6 (mol)
Ta có PT:
R + H2SO4 ---> RSO4 + H2
Theo PT ta có:
nR = n\(H_2SO_4\) = 0,6(mol)
MR = \(\frac{7,2}{0,6}\)--> R = 12
xem lại đề nha bạn
giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều
Gọi kim loại đó là A , CTHH dạng TQ của oxit kim loại đó là A2O3
Ta có PTHH :
A2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) A2(SO4)3 + 3H2O (1)
2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O (2)
- Vì sau pứ , axit dư nên A2O3 hết
- Đổi 300ml = 0,3(l)
\(\Rightarrow\) nH2SO4 (ĐB) = CM . V = 1 . 0,3 = 0,3(mol)
Có : mNaOH = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{50.24\%}{100\%}=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) nNaOH = 12/40 = 0,3(mol)
Theo PT(2) \(\Rightarrow\) nH2SO4(PT2) = 1/2 . nNaOH = 1/2 . 0,3 = 0,15(mol)
\(\Rightarrow\) nH2SO4(PT1) = nH2SO4(ĐB) - nH2SO4(PT2) = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)
Theo PT(1) \(\Rightarrow\) nA2O3 = 1/3 . nH2SO4(PT1) = 1/3 . 0,15 = 0,05(mol)
\(\Rightarrow\) MA2O3 = m/n = 8/0,05 =160(g)
\(\Rightarrow\) 2. MA + 3 .16 =160
\(\Rightarrow\) MA = 56 (g) \(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)
Vậy CTHH của oxit kim loại là Fe2O3
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\) (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{14,56}{22,4}=0,65\left(mol\right)\)
Đặt số mol của \(Al\) là \(a\) \(\Rightarrow n_R=\frac{2}{3}a\)
Theo PTHH(1): \(n_{Al}:n_{H_2\left(1\right)}=2:3\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)
Theo PTHH(2): \(n_R=n_{H_2\left(2\right)}=\frac{2}{3}a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{3}{2}a+\frac{2}{3}a=0,65\) \(\Rightarrow a=0,3\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_R=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3\cdot27=8,1\left(g\right)\\m_R=12,9-8,1=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow M_R=\frac{4,8}{0,2}=24\) \(\Rightarrow R\) là \(Mg\)
Gọi: n là hóa trị của kim loại M
TN1:
nH2= 10.08/22.4=0.45 mol
2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2
0.9/n__________________0.45
MM= 29.25/0.9/n= 32.5n
BL :
n=1 => M= 32.5 (l)
n= 2 => M = 65 (n)
n=3 => M=97.5 (l)
Vậy : M là Zn
nZnCl2 = 0.45 mol
mZnCl2 = a = 61.2 g
Gọi: x(l) là thể tích dd axit
nHCl = x mol
nH2SO4 = 4x mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0.5x___x______0.5x
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
4x_____4x________4x
nZn= 0.5x + 4x = 0.45
<=> x = 0.1
nHCl = 0.1 mol
=> nCl = 0.1 mol
=> mCl = 3.55g
nH2SO4 = 0.4 mol
=> nSO4 = 0.4*96=38.4g
mM= mKl + mCl + mSO4 = 29.25 + 3.55+38.4 = 71.2g
\(n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(n_R=\frac{7,2}{M_R}\) (mol)
PTHH: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\uparrow\)
______0,3<----0,3-------->0,3__________(mol)
=> \(\frac{7,2}{M_R}=0,3=>M_R=24\) (g/mol) => R là Mg
\(a=m_{MgSO_4}=0,3.120=36\left(g\right)\)