Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCu= x mol; nAg= y mol
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + H2O (1)
2Ag + 2H2SO4→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O (2)
SO2(k) + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (4)
Theo PTPU (4), ta có: n↓= nBaSO4= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (3), ta có: nSO2= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (1) và (2), ta có: nSO2= nCu + 2nAg = x + 0,5y = 0,08 mol (5)
Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: mhỗn hợp= mCu + mAg = 64x + 108y = 11,2 (6)
Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08
→mCu= 0,04x64= 2,56 (g) →%mCu=2,56/11,2x100% = 22,86%
→%mAg= 100% - %mCu= 77,14%
công thức oxit của sắt : Fe2Oy
nSO2=0,075 mol
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 ---> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
0,25 mol..........................................0,075 mol
theo pt trên ta có
\(\frac{0,25.2}{6x-2y}=\frac{0,075.2}{3x-2y}\)
<=> 0,75x-0,5y=0,45x-0,15y
<=>0,3x=0,35y<=> \(\frac{x}{y}=\frac{0,35}{0,3}=\frac{7}{6}\)
=> oxit sắt là Fe7O6
sao bạn lại để đấp án oxit fe như vậy làm j có công thức oxit fe đó
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot39,2\%}{98}=0,4mol\\ n_{CO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
Vì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa duy nhất một chất tan nên \(H_2SO_4\)hết.
Ta có: \(m_{dd_{sau}}=m_X+m_{dd_{axit}}-m_{CO_2}\\ =24+100-0,05\cdot44=121,8g\)
Vậy \(m_{MSO_4}=121,8\cdot39,41\%=48g\)
Theo BT \(SO_4^{2-}:n_{MSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4mol\)
Ta có: \(M+96=\frac{48}{0,4}=120\Leftrightarrow M=24\)
Vậy M là Magie (Mg)
X + O2 → Y
Bảo toàn khối lượng có mO2 = 0,48 g → nO2 = 0,015 mol
Quy đổi Y thành kim loại và oxi
Ta có 4H+ + 4e + NO3- → 2H2O + NO
2H+ + O2- → H2O
→ nH+ = 4nNO + 2nO =4.0,03 + 2.0,03= 0,18 mol
Bảo toàn nguyên tố H thì nHNO3 = 0,18 mol
bài2
Ta có: nCO= 0,8 mol; nSO2= 0,9 mol
MxOy + yCO → xM + yCO2 (1)
Ta thấy đáp án M là Fe hoặc Cr nên M có số oxi hóa cao nhất là +3
2M + 6H2SO4 → M2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O (2)
Theo PT (2): nM= 2/3.nSO2= 0,6 mol
Theo PT (1):
x/y=nM/nCO=0,6/0,8=3/4 => Oxit là Fe3O4
Đặt:
nFeCO3= x mol
nFe= y mol
mhh= 116x + 56y= 17.2g (1)
FeCO3 + H2SO4 --> FeSO4 + CO2 + H2O
x__________x______________x
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y_____y_______________y
n khí= nCO2 + nH2= 4.48/22.4=0.2 mol
<=> x + y= 0.2 (2)
Giải (1) và (2) có:
x=y=0.1
mFeCO3= 0.1*116=11.6g
mFe=0.1*56=5.6g
nH2SO4= 0.1+0.1=0.2 mol
VddH2SO4= 0.2/1=0.2l
2FeCO3 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
0.1____________________________0.05
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0.1_________________________0.15
nSO2= 0.15+0.05=0.2 mol
VSO2= 0.2*22.4=4.48l
Gọi số mol của Fe, Al, Ag lần lượt là x, y, z => 56x + 27y + 108z = 10,38 (1)
Xét phần 1: nSO2 = 0,13 mol
Fe + H2SO4➝ FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 ➝ Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 0,105 mol => x + 3y = 0,105 (2)
Xét phần 2: 2Fe + 6H2SO4 ➝ Fe2(SO4)4 + 6H2O + 3SO2
2Al + 6H2SO4 ➝ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Ag + 2H2SO4 ➝ Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Từ phương trình phản ứng => \(\frac{3}{2}x+\frac{3}{2}y+\frac{1}{2}z\) = 0,13 (3)
Từ (1), (2), (3) => \(\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,04\\y\approx0,02\\z\approx0,07\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=2,24g\\m_{Al}=0,54g\\m_{Ag}=7,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH:
Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2 0,2 0,2
CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
0,1 0,1
\(m=0,2.64+0,1.80=20,8\left(g\right)\)
Dạ cho em hỏi ạ 0,1 làm sao ra đc ạ