Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
pt:2Fe+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2SO4+H2
a)nFe=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)
nFe2(SO4)3=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{24,5}{340}\)=0,07(mol)
Theo pt ta có tỉ lệ :
\(\frac{0,4}{2}>\frac{0,07}{1}\)
=>nFe dư , nFe2(SO4)3
nên ta tính theo nFe2(SO4)3
=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng
= 2-0,2=1,8(mol)
=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)
b) Theo pt: nH2 = nFe = 1,8 (mol)
VH2 = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)
a/ Fe + H2SO4 ---------> FeSO4 + H2
b/ \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH thì : \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c/ Theo PTHH thì \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(mol\text{/}l\right)\)
a. PTHH: Na2CO3 + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H2O +CO2
Ta có : nNa2CO3 = \(\frac{200.10,6}{100.106}\) = 0,2 mol
nHCl = \(\frac{400.14,6}{100.36,5}\) = 1,6 mol
Tỉ số: \(\frac{0,2}{1}\) < \(\frac{1,6}{2}\) \(\Rightarrow\) Na2CO3 hết. HCl dư
THeo ptr: nCO2 = nNa2CO3 = 0,2 mol
\(\Rightarrow\) VCO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)
b. Dung dịch A gồm NaCl và HCl (dư)
Theo pt: nNaCl = 2.nNa2CO3= 2.0,2=0,4 mol
\(\Rightarrow\) mNaCl = 0,4.58,5= 23,4 g
mCO2 = 0,2 . 44= 8,8 (g)
Ta có : mdd A= mdd Na2Co3 + mdd HCl - m CO2
= 200 + 400 - 8,8 = 591,2(g)
\(\Rightarrow\) C%dd NaCl = \(\frac{23,4}{591,2}.100\) = 4%
Theo pt: nHCl ( p.ứ) = 2. nNa2CO3 = 2. 0,2 = 0,4 mol
\(\Rightarrow\) nHCl (dư) = 1,6 - 0,4 =1,2 mol
\(\Rightarrow\) mHCl ( dư) = 1,2 . 36,5 = 43,8(g)
C%dd HCl (dư)= \(\frac{43,8}{591,2}.100\) = 7,41 %
nAl = 8,1 /27 = 0,3mol
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3--------------->0,3------> 0,45
=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)
mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)
nAl=0,2mol
PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
0,2->0,6-> 0,2--->0,3
mAlCl3=0,2.133,5=26,7g
do H=90
=> mAlCl3=26.7/100.90=24,03g
VH2=0,3.22,4=6,72l
do H=90%
=> V H2=6,72/100.90=6,048l
nAl=5,4/27=0,2(mol)
voi h=90->nAl=0,2*90/100=0,18(mol)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
TPT;nAlCl3=3nAl=0,18*3=0,54(mol)
->mAlCl3=0,54*133,5=72,09(g)
TPT;nH2=3/2nAl=0,18*3/2=0,12(mol)
->VH2=0,12*22,4=2,688(l)
PTHH : Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)
b) mHCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)
c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ nFe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
b/ nHCl = 2nFe = 0,2 x 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
c/ nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 25,4 gam
a) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
nH2= 13,44/22,4= 0,6(mol)
=> nMg= nH2SO4= nMgSO4= nH2= 0,6(mol)
=> x=mMg= 0,6. 24= 14,4(g)
mH2SO4= 0,6.98= 58,8(g)
=> y= mddH2SO4= (58,8.100)/1,96= 3000(g)
b) mMgSO4= 0,6. 120= 72(g)
mddMgSO4= 14,4 + 3000 - 0,6.2= 3013,2(g)
=> C%ddMgSO4= (72/ 3013,2).100 \(\approx\) 2,389%
Ta có:nAl=5,4:27=0,2 mol
C%ddH2SO4=9,8%=>mH2SO4=9,8%.400=39,2g
=>nH2SO4=39,2:98=0,4mol
PTHH:2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
............0,2......0,3.............0,1.............0,3...(mol)
Ta có:nAl:2=0,2:2=0,1<nH2SO4:3=0,4:3=>Al hết hay H2SO4 dư.Tính theo Al
a)Theo PTHH:\(\begin{cases} nH2SO4(pư)=0,3mol=>nH2SO4(dư)=0,4-0,3=0,1mol=>mH2SO4(dư)=0,1.98=9,8g\\ nAl2(SO4)3=0,1mol=>mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g\\ nH2=0,3mol=>mH2=0,3.2=0,6g.VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72l \end{cases}\)b)Ta có:mddsau=mAl+mddH2SO4-mH2=5,4+400-0,6=404,8g
Nồng độ % các chất:
C%Al2(SO4)3=34,2:404,8.100%=8,45%
C%H2SO4(dư)=9,8:404,8.100%=2,42%
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
a) mH2SO4 = \(\dfrac{400.9,8\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Có : nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ:
\(\dfrac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\) < \(\dfrac{n_{H2SO4\left(ĐB\right)}}{n_{H2SO4\left(PT\right)}}=\dfrac{0,4}{3}=0,133\)
\(\Rightarrow\) Sau Pứ : Al hết , H2SO4 dư
Theo PT : nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,3 . 22,4= 6,72(l)
b) dd sau pứ gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)
*Theo PT : nAl2(SO4)3 = 1/2 . nAl = 1/2 . 0,2 = 0,1(mol)
\(\Rightarrow\) mAl2(SO4)3 = 0,1 .342 = 34,2(g)
*Theo PT : nH2SO4(Pứ) = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)
\(\Rightarrow\) nH2SO4(dư) = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)
\(\Rightarrow\) mH2SO4(dư) = 0,1 . 98 = 9,8(g)
* Có : mdd sau pứ = 5,4 + 400 - 0,3 . 2 =404,8(g)
Do đó :
C%H2SO4 / dd sau pứ = 9,8/404,8 . 100% =2,42%
C%Al2(SO4)3 / dd sau pứ = 34,2/404,8 . 100% =8,45%