Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Bài tập 4:
Số mol :
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\)
PHHH:
\(MgO\) + \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\) + \(H_2O\)
0,15 0,15 0,15 0,15
a,Theo phương trình :
\(n_{H_2SO_4}=0,15\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)b,
Ta có :
\(m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,2.50=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của \(H_2SO_4\) là :
\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c, Theo phương trình :
\(n_{MgSO_4}=0,15\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15.120=18g\)Khối lượng dung dịch sau khi phản ứng là :
\(m_{ddsau}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO}_{_4}=60+6=66g\)Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là :
\(C\%_{ddsau}=\dfrac{18}{66}.100\%=27,27\%\)
Bài tập 4 :
Theo đề bài ta có :
nMgO=6/40=0,15(mol)
mddH2SO4=V.D=50.1,2=60(g)
ta có pthh :
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O
0,15mol...0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng là :
mH2SO4=0,15.98=14,7 g
b) Nồng độ % của dd axit là :
C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c) Nồng độ % của dung dịch sau p/ư là :
Ta có :
mct=mMgSO4=0,15.120=18 g
mddMgSO4=6 + 60 = 66 g
=> C%ddMgSO4=\(\dfrac{18}{66}.100\%\approx27,273\%\)
Vậy....
nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit
nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2 +2NaOH =>NaCl +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư 0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol
bài 3:a) nCaCO3 = 0,07 mol
CaCO3 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
0.07.........0.14
=> nHNO3 trong Z là 0,14*2 = 0,28 mol
=> CM Z = 0,28/(0,3+0,2) = 0,56 M
gọi CM dd Y = b M; CM dd X = a M
nHNO3 trong X = 0,2*a mol
=> nHNO3 trong Y = 0,3*b mol
X điều chế từ Y nghĩa là từ dd Y ta có thể điều chế một dd có nồng độ mol/lit giống Y
=> đặt V dd Y đạ dùng để điều chế X là V (lit)
=> CM X' = nHNO3/(V H2O + V dd Y)
hay = b* V/(V+3V) = a
=> 4a = b
mà theo câu a ta lại có :
n HNO3 trong X + nHNO3 trong Y = 0,2*a + 0,3*b = 0,28
giải hệ ta đk; x = 0,2M
y = 0,8M
Ta có:nAl=5,4:27=0,2 mol
C%ddH2SO4=9,8%=>mH2SO4=9,8%.400=39,2g
=>nH2SO4=39,2:98=0,4mol
PTHH:2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
............0,2......0,3.............0,1.............0,3...(mol)
Ta có:nAl:2=0,2:2=0,1<nH2SO4:3=0,4:3=>Al hết hay H2SO4 dư.Tính theo Al
a)Theo PTHH:\(\begin{cases} nH2SO4(pư)=0,3mol=>nH2SO4(dư)=0,4-0,3=0,1mol=>mH2SO4(dư)=0,1.98=9,8g\\ nAl2(SO4)3=0,1mol=>mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g\\ nH2=0,3mol=>mH2=0,3.2=0,6g.VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72l \end{cases}\)b)Ta có:mddsau=mAl+mddH2SO4-mH2=5,4+400-0,6=404,8g
Nồng độ % các chất:
C%Al2(SO4)3=34,2:404,8.100%=8,45%
C%H2SO4(dư)=9,8:404,8.100%=2,42%
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
a) mH2SO4 = \(\dfrac{400.9,8\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Có : nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ:
\(\dfrac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\) < \(\dfrac{n_{H2SO4\left(ĐB\right)}}{n_{H2SO4\left(PT\right)}}=\dfrac{0,4}{3}=0,133\)
\(\Rightarrow\) Sau Pứ : Al hết , H2SO4 dư
Theo PT : nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,3 . 22,4= 6,72(l)
b) dd sau pứ gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)
*Theo PT : nAl2(SO4)3 = 1/2 . nAl = 1/2 . 0,2 = 0,1(mol)
\(\Rightarrow\) mAl2(SO4)3 = 0,1 .342 = 34,2(g)
*Theo PT : nH2SO4(Pứ) = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)
\(\Rightarrow\) nH2SO4(dư) = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)
\(\Rightarrow\) mH2SO4(dư) = 0,1 . 98 = 9,8(g)
* Có : mdd sau pứ = 5,4 + 400 - 0,3 . 2 =404,8(g)
Do đó :
C%H2SO4 / dd sau pứ = 9,8/404,8 . 100% =2,42%
C%Al2(SO4)3 / dd sau pứ = 34,2/404,8 . 100% =8,45%
a) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
nH2= 13,44/22,4= 0,6(mol)
=> nMg= nH2SO4= nMgSO4= nH2= 0,6(mol)
=> x=mMg= 0,6. 24= 14,4(g)
mH2SO4= 0,6.98= 58,8(g)
=> y= mddH2SO4= (58,8.100)/1,96= 3000(g)
b) mMgSO4= 0,6. 120= 72(g)
mddMgSO4= 14,4 + 3000 - 0,6.2= 3013,2(g)
=> C%ddMgSO4= (72/ 3013,2).100 \(\approx\) 2,389%