Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. \(M_X=27.M_{H_2}=27.2=54g/mol\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{SO_2}\\y=n_{CO_2}\end{cases}}\)
\(\rightarrow M_X=\frac{64x+44y}{x+y}=54\)
\(\rightarrow64x+44y=54x+54y\)
\(\rightarrow10x=10y\)
\(\rightarrow x=y\)
\(\rightarrow\%m_{SO_2}=\frac{64x}{64x+44y}.100\%=\frac{64x}{64x+44x}.100\%=59,26\%\)
\(\rightarrow\%m_{CO_2}=100\%-59,26\%=40,74\%\)
b. PTHH: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)
\(n_{CO_2}=n_{SO_2}\rightarrow V_{SO_2}=V_{CO_2}=\frac{1}{2}V_X=\frac{1}{2}.8,96=4,48l\)
\(\rightarrow n_{CO_2}=n_{SO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Theo các phương trình, có:
\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{SO_2}=N_{CaSO_3}=0,2mol\)
\(\rightarrow m_{CaSO_3}=0,2.120=24g\) và \(m_{CaCO_3}=0,2.100=20g\)
Khối lượng kết tủa là: \(m=m_{CaSO_3}=m_{CaCO_3}=20+24=44g\)
9) - Đánh dấu, lấy một ít làm mẫu thử
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ mẫu làm quỳ tím hóa xanh : NaOH
+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ : HCl
+ mẫu ko làm quỳ tím đổi màu: H2O
10.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Nung nóng các mẫu thử với CuO
+ Mẫu thử xuất hiện chất rắn màu đỏ chất ban đầu là H2
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là O2 và không khí (I)
- Cho que đóm vào nhóm I
+ Mẫu thử bùng cháy chất ban đầu là O2
+ Mẫu thử làm que đóm tắt chất ban đầu là không khí
- Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.
- Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 là chất khử vì chiếm oxi của chất khác; CuO là oxi hóa vì nhường oxi cho chất khác.
Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.
Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có tính khử vì chiếm oxi của chất khác, CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác.
1. PT: 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Theo PT: 2 tấn ............................1 tấn.....................
Theo đề bài: 1 tấn............................? ....................
=> mO2_lý= \(\frac{1.1}{2}=0,5\)tấn
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% nên
mO2_thực =\(\frac{0,5.80}{100}=0,4\) tấn=400000g
nO2_thực =\(\frac{400000}{32}=12500\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)VO2_thực=\(12500.22,4=280000\left(l\right)\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
TheoPT: 1 tấn.......................3 tấn................
Theo ĐB: ?tấn ........................1 tấn................
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(lí\right)}=\frac{1.1}{3}=\frac{1}{3}\) (tấn)
Vì hiệu suất đạt 85% nên
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(thực\right)}=\frac{1.100}{3.85}=\frac{20}{51}\)(tấn)
\(\Rightarrow m_{manhetic}=\frac{20.100}{51.80}=\frac{25}{51}\)tấn\(\approx0,5\) (tấn)
Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3, Na2O, CuO, CO2. Oxit nào có thể tác dụng được với:
a. Nước [H2O]
b. Dung dịch HCl
c. Dung dịch NaOHviết PTHH từng câu
a) Tác dụng vs H2O : Na2O, BaO, P2O5, SO3, CaO.
PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH
BaO + H2O -> Ba(OH)2
P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4
CaO + H2O -> Ca(OH)2
SO3 + H2O -> H2SO4
b) Tác dụng vs dd H2SO4: Na2O , BaO , CaO, MgO, Fe2O3, Al2O3
PTHH: Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Al2O3 +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2O
c) Tác dụng vs dd NaOH : P2O5, SO3, SiO2 , Al2O3
PTHH: P2O5 + 6 NaOH -> 2 Na3PO4 + 3 H2O
SO3 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O
SiO2 + 2 NaOH -> Na2SiO3 + H2O
Al2O3 + 2 NaOH -> 2 NaAlO2 + H2O
2. Kết luận nào sau đây đúng ?
Thế tích mol của chất khí phụ thuộc vào:
a) Nhiệt độ của chất khí;
b) Khối lượng mol của chất khí;
c) Bản chất của chất khí;
d) Áp suất của chất khí.
Bài giải:
Câu a và d diễn tả đúng.
Câu 3: Cho các khí: NH3, CO2, Oz, Hạ Các khí nặng hơn không khí là:
A. N₂, H₂
B CO₂, O₂
C. NH3, O2
D. NH3,H2
Giải thích: \(M_{KK}=29\left(g/mol\right)\) , ta có: \(M_{CO_2}=44\left(g/mol\right)\) , \(M_{O_2}=32\left(g/mol\right)\) \(\Rightarrow M_{CO_2}>M_{O_2}>M_{KK}\left(44>32>29\right)\)
Câu 4: Dãy gồm các oxit bazơ là
A CuO; Fe₂O; ZnO; Al₂O,
B. CO2; MgO; N₂Os; Al2O3
C. CaO; P₂Os; SO₂; Al2O3
D. CO₂; N₂Os; SO2; P₂Os
Giải thích : Oxit bazơ là hợp chất gồm 2 ntố trong đó 1 ntố là oxi
Câu 5. Trong những chất sau đây, chất nào là axít
A. H2SiO3, H2SO4, Cu(OH)2, K2SiO3
B. HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2
C.H3PO4, HNO3, H₂S
D. H2S, Al2O3, H2SO4, Ca(OH)2
Axit là hợp chất gồm 1 hay nhiều ntử hiđro liên kết với một gốc axit
Để dễ nhớ bạn hãy xem thử CTHH Của hợp chất có ntố H đứng đầu thì đó là Axit
Câu 6. Hợp chất nào dưới đây là các bazơ tan trong nước :
A. Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH);
B. NaOH; KOH; Ca(OH)2 NaOH; Cu(OH)2; AgOH
Thiếu một câu C: câu này đúng(theo phương pháp loại trừ)
D. KOH; Zn(OH)2; NaOH
Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:
A. KCI, HNO3, FeCl2, NaHCO3
B. NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2SO4
C. ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, H₂S
D. Mg(NO3)2, ZnCl2, FeCl2, AgCl.
Giải thích: Muối: tên kim loại + gốc axit
Câu8. Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:
A. Gốc cacbonat (CO3) và sunfat (SO,) hoá trị III
B. Gốc photphat (PO4) hoá trị II
C. Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO3) hoá trị I
D. Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị II
Câu 9. Khi hoà tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì:
A, Rượu là chất tan và nước là dung môi
B. Nước là chất tan và rượu là dung môi
C. Nước và rượu đều là chất tan
D. Nước và rượu đều là dung môi
Giải thích : Đổi \(V_{rượu}=100ml=0,1l\) , \(V_{nước}=50ml=0,05l\)
\(0,1l>0,05l\), thể tích rượu lớn hơn thể tích nước nên rượu là dung môi còn nước là chất tan
Câu 10. Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH người ta làm thế nào?
A.Tính số gam NaOH có trong 100 gam dung dịch.
B.Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch.
C.Tính số gam NaOH có trong 1000 gam dung dịch.
D.Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch.
Giải thích: dựa theo công thức: \(C_M=\dfrac{n}{V}\)
Câu 11. Tính khối lượng của Ba(OH)2 có trong 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M.
A. 27,36 gam
B. 2,052 gam
C. 20,52 gam
D. 9,474 gam
Giải thích: Đổi 300ml=0,3l
Số mol chất tan Ba(OH)2:
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=C_M.V=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\)
Khối lượng của 0,12 mol Ba(OH)2:
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=n.M=0,12.171=20,52\left(g\right)\)
Câu 12. Dung dịch H2SO4 0,25M cho biết:
A. Trong 1 lít dung dịch có hòa tan 0,25 mol HSO4.
B. Trong 1 lít dung môi có hòa tan 0,25 mol H,SO,.
C. Trong 1 lít nước có hòa tan 0,25 mol HySO,.
D. Trong 1 lít nước có hòa tan 0,25 lít H,SO4.
Câu 13. Hòa tan 5 g muối ăn vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
B. 10% D. 20%
A. 5% C.15%
Giải thích:
\(m_{dd}=m_{dm}+m_{ct}=45+5=50\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{5}{50}.100\%=10\%\)
Câu 14: Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đầy đủ nhất:
A. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra một chất mới.
B. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai chất mới.
C. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
D. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí thoát ra.
Câu 15. Dung dịch là hỗn hợp:
A. Của chất khí trong chất lỏng
B. Của chất rắn trong chất lỏng
C. Đồng nhất của chất lỏng và dung môi
D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.
Câu 16. Để tổng hợp nước người ta đã đốt chảy hoàn toàn 2,24 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi.
Thể tích khí oxi cần dùng là:
A. 1,12 lit
B. 2,24 lit
C. 22,4 lit
D, 11,2 lít
Giải thích : PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
2 : 1 : 2
0,1->0,05 : 0,1(mol)
thể tích của 0,05 Oxi:
\(V_{O_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Câu 1 Hãy nhận biết 3 lọ đựng dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Natri clorua, axit sunfuric, kali hidroxit.
Đưa quỳ tím vào lọ bất kì:
Quỳ tím không đổi màu-> natri clorua
Quỳ tím hoá xanh->Kali hiđroxit
Quỳ tím hoá đỏ->axit sunfuric
Câu 2 Lập các phương trình hóa học sau:
a. Lưu huỳnh + Oxi > Lưu huỳnh đioxit
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Natri + Nước > Natri hiđrôxit + khí hiđrô
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
c. Điphotpho pentaoxit + Nước > Axit photphoric
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lit khí oxi đo ở (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích của khi Oxi đã dùng
c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.
Số mol của 6,9 gam Na:
\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
4 : 1 : 2
0,3 ->0,075:0,15
Thể tích của 0,075 mol O2:
\(V_{O_2}=n.22,4=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
1 : 1 : 2
0,15->0,15 : 0,3
Khối lượng của 0,3 mol NaOH:
\(m_{NaOH}=n.M=0,3.40=12\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của ddA:
\(C_{\%NaOH}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{12}{180}.100\%\approx6,7\%\)
Câu 3. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:
a) Tỉnh lượng khí H tạo ra ở đktc?
b) câu b đâu?
c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?
Số mol của 11,2 g sắt:
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1
0,2-> 0,2 : 0,2 : 0,2(mol)
Thể tích của 0,2 mol H2:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)