Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nAl = 
= 0,2 (mol); nFe3+ = nCu2+ = 0,15 (mol).
Phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Al + 3Fe3+ 
Al3+ + 3Fe2+ (1)
0,05 ← 0,15 → 0,15
2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu↓ (2)
0,1 0,15 → 0,15
nAl dư = 0,2 − 0,15 = 0,05 (mol).
2Al + 3Fe2+ 2Al3+ + 3Fe↓ (3)
0,05 → 0,15 → 0,075
mkết tủa = 0,15.64 + 56.0,075 =13,80 gam.
bài 2
-Gọi số mol NaHCO3 ban đầu là x, số mol Na2CO3 ban đầu là y
2NaHCO3→t0→t0Na2CO3+CO2+H2O
x→→..................x2x2
-Chất rắn là Na2CO3:x2+y mol
x2x2+y=69106≈0,65(1)
Ngoài ra : 84x+106y=100(2)
-Giải hệ (1,2) có: x=1 và y=0,15
%NaHCO3=1.84100.100=84%
%Na2CO3=100%-84%=16%
bai3
nH2=0,05
2X +2nH20 ---> 2X(oH)n+nH2
0,1/n 0,05
Ta có 0,1/n .X=3,1
----> X=31n
---> 2 kl kiềm là Na, K
nNa=nK=0,05
Fe+4HNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)3+NO+2H2O
3M+8HNO3\(\rightarrow\)3M(NO3)2+2NO+4H2O
2Fe(NO3)3\(\rightarrow\)Fe2O3.......
M(NO3)2\(\rightarrow\)MO.....
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2
M+H2SO4\(\rightarrow\)MSO4+H2
\(n_{H_2}=0,01mol\)
mO=1,6-1,2=0,4g\(\rightarrow\)nO=0,025mol
nO>nH2 suy ra M không tác dụng H2SO4
nFe=nH2=0,01mol
Gọi y là số mol M
56.0,01+My=1,2 suy ra My=0,64(1)
160.0,01/2+(M+16)y=1,6
(M+16)y=0,8(2)
từ (1) và (2) ta có: M+16=1,25M suy ra M=64(Cu)
b) y=0,64:64=0,01mol
dd B có: Fe(NO3)3: 0,01mol và Cu(NO3)2: 0,01mol
\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,01.242=2,42g\)
\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,01.188=1,88g\)
Fe+Ag2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+2Ag(1)
Cu+Ag2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+2Ag(2)
nAg(1)=2nFe=0,02mol\(\rightarrow\)mAg=0,02.108=2,16g
nAg(2)=2nCu=0,02mol\(\rightarrow\)mAg=0,02.108=2,16g
2,16+2,16=4,32>3,56g vậy phản ứng (2) Cu còn dư
D(Ag,Cu dư)
gọi số mol Cu phản ứng (2) là x
nAg=0,02+2x
nCu dư=0,01-x
108(0,02+2x)+64(0,01-x)=3,56 suy ra x=0,005
D( Ag: 0,03mol; Cu: 0,005 mol)
%Ag=\(\dfrac{0,03.108.100}{3,56}\approx91\%\)
%Cu=9%
+) Tóm tắt quá trình phản ứng (coi rằng hh đầu chỉ gồm Fe và O)
37,76g (Fe;O)+CO\(\rightarrow\) hhX(Fe;O) + Y(CO;CO2) (tính ra nCO2=0,32mol)
\(hhY+HNO_3\rightarrow\left(Fe^{2+};Fe^{3+};NO_3^-\right)+\left(N_xO_y\right)+H_2O\)
+) Xét phản ứng khử:
Sau phản ứng khử oxit, sinh ra 0,32 mol CO2 nên số mol O bị cướp mất là 0,32 mol
Khối lượng hỗn hợp còn lại là: \(m_X=37,76-0,32\cdot16=32,64\left(g\right)\)
+) Xét phản ứng tạo muối:
Bảo toàn nguyên tố H, có: \(n_{H_2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=\frac{1,36}{2}=0,68\left(g\right)\)
Bảo toàn khối lượng:
\(m_x+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{NxOy}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{NxOy}=32,64+85,68-98,8-18\cdot0,68=7,28\left(g\right)\)
Mà trong NxOy, O chiếm 61,538% về khối lượng nên:
\(m_O=61,538\%\cdot7,28\approx4,48\left(g\right)\\ \Rightarrow m_N=7,28-4,48=2,8\left(g\right)\)
Tính được ngay: \(\frac{n_N}{n_O}=\frac{2,8:14}{4,48:16}=\frac{5}{7}\)
\(\Rightarrow N_xO_y=N_5O_7=3\left(NO\right).2\left(NO_2\right)\)
Ta hoàn toàn có thể áp đặt hh khí gồm NO và NO2 tỉ lệ 3:2
\(n_{NO}=0,12\left(mol\right);n_{NO2}=0,08\left(mol\right)\)
Bây giờ ta mới sử dụng bảo toàn e để tính sô mol Fe2+ (a mol)và Fe3+ (b mol):
\(2n_{Fe2+}+3n_{Fe3+}=3n_{NO}+n_{NO2}+2n_O\)
Lại có: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+16n_O=m_X=32,64\left(g\right)\)
Và: \(56n_{Fe2+}+56n_{Fe3+}+m_{NO3-}=m_{muoi}=98,8\left(g\right)\)
Bạn giải hệ 3 pt trên thì ra đc số mol Fe3+ =0,2 mol; Fe2+=0,28 mol
\(\%Fe\left(NO_3\right)_3=\frac{0,2\cdot242}{265,36}\approx18,24\%\)
Chọn B
bạn ơi khi mình cho CO2 qua phải còn Fe không mới đúng chứ sao còn Fe O vậy ban minh ko hiểu chổ đó á
Gọi y, x lần lượt là số mol NaHCO3 và Na2CO3
Theo bài ra ta có hệ
Thành phần % theo khối lượng các chất
1. Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, Fe2O3
Pt: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (1)
x \(\rightarrow x\)
Pt; \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (2)
y \(\rightarrow y\)
Theo gt: \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{2}{3}\)
(1)(2) \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{x}{y}\)
--------------------------- ( múc hai cái lại )
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
\(\Rightarrow x=\dfrac{2y}{3}\)
\(m_{CuO}=\dfrac{2y}{3}.80=\dfrac{160}{3}y\)
\(m_{Fe_2O_3}=160y\)
\(m_{hh}=\dfrac{160}{3}y+160y=\dfrac{640y}{3}\)
\(\%_{CuO}=\dfrac{\dfrac{160}{3}y}{\dfrac{640}{3}y}.100=25\%\)
\(\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{160y}{\dfrac{640}{3}y}.100=75\%\)
3. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al2O3 ; CaO
Pt: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (1)
x \(\rightarrow\) 3x
\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\) (2)
y \(\rightarrow\) y
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,3\\102x+56y=11,52\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
a) \(m_{Al_2O_3}=0,08.102=8,16\left(g\right)\)
\(m_{CaO}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)
b) Pt: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (3)
0,08mol \(\rightarrow\) 0,48mol
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (4)
0,06mol\(\rightarrow\) 0,12mol
(3)(4) \(\Rightarrow\Sigma_{n_{HCl}}=0,48+0,12=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{15}.100=146\left(g\right)\)
Chọn đáp án D.
X, Y, Z đều tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3
Þ X, Y, Z có chức –CHO.
Mà M X < M Y < M Z < 76 nên X, Y, Z có tối đa 2 chức –CHO.
Đặt CTTQ của X, Y, Z là C x H y O z
⇒ 12 x + y + 16 z < 76 ⇒ z < 76 − 12 − 1 16 = 3 , 9375
Þ X, Y, Z có số nguyên tử O là 1, 2, 3 Þ X là HCHO.
Nếu z = 3 ⇒ 12 x + y < 28 ⇒ x = 2 , y = 2
Þ CTPT là C2H2O3 (CTCT: OHC-COOH) (là chất Z).
Þ Y có 2 nguyên tử O, M Y < 74
Đốt cháy Y cho n C O 2 = n H 2 O = 1
Þ Y có thể có CTPT là : CH2O2, C2H4O2
Þ Y có 1 nhóm –CHO.
Xét 1,9 mol hỗn hợp A gồm a mol X, 8b mol Y và 7b mol Z
⇒ a + 8 b + 7 b = 1 , 9 n A g = 4 a + 16 b + 14 b = 496 , 8 108 = 4 , 6 m o l ⇒ a = 0 , 4 b = 0 , 1
Y có phần trăm khối lượng lớn nhất khi phân tử khối lớn nhất Û Y có CTPT là C2H4O2
(CTCT: HOCH2CHO hoặc HCOOCH3)
% m Y = 60.0 , 8 30.0 , 4 + 60.0 , 8 + 74.0 , 7 .100 % = 42 , 93 %
Đặt a, b, c là số mol Al203, CuO , FeO mA = 102a + 80b + 72c = 20,3 m rắn = 102a + 64b + 56c = 17,1 nHCl = 6a + 2b + 2c = 0,7 -> a = 0,05 ; b = c = 0,1 Trong B chứa nCO2 = b + c = 0,2 nCaCO3 = 0,1 -> nCa(HCO3)2 = 0,05 -> nCa(OH)2 = 0,15 -> Vdd =105 ml
