Hòa tan hỗn hợp Fe và Zn có số mol bằng nhau hòa tn hỗn hợp trên vào dung dịch hcl vừa đủ 1,5M thì thu được khí có thể t...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Hai Tran

18 tháng 1 2021

Hòa tan hỗn hợp Fe và Zn có số mol bằng nhau hòa tn hỗn hợp trên vào dung dịch hcl vừa đủ 1,5M thì thu được khí có thể tích là 3,7884 lít (35°C, 2atm) vào dd B . Tính %mỗi kim.loại trong hh trên và nồng độ mol adB biết thể tích không đổi

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

18 tháng 1 2021

Đúng(0)

Minh Nhân

18 tháng 1 2021

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 8 2018

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

Ngô Quang Sinh

27 tháng 8 2018

Đúng(0)

Peterle Minhbang

3 tháng 2 2021

Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp A gồm Al Fe vào 500ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được 16,8 lít khí ( đktc ) và dung dịch B a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol/ lít các chất trong dung dịch B c) cho 1/5 dung dịch B trên tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư thì thu được 30,135 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng

#Hóa học lớp 10

Bảo Ngọc

1 tháng 4 2021

undefined

Đúng(0)

Hằng Vu

30 tháng 11 2023

hòa tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Fe vào 1200 ml dung dịch HNO3 1m vừa đủ Sau phản ứng thu được 5,6 lít hh khí X gồm NO,NO2,N2.% theo thể tích của NO2 trong hh X là

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

30 tháng 11 2023

\(n_{HNO_3}=1.2\left(mol\right)\)

\(n_{NO}=a\left(mol\right)\)

\(n_{NO_2}=b\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=c\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b+c=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(1\right)\)

Bảo toàn e :

\(3\cdot0.2+1\cdot0.3=3a+b+10c\left(2\right)\)

\(n_{H^+}=4n_{NO}+2n_{NO_2}+12n_{N_2}\)

\(\Rightarrow4a+2b+12c=1.2\left(3\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=b=0.1,c=0.05\)

\(\%V_{NO_2}=\dfrac{0.1}{0.25}\cdot100\%=40\%\%0-\)

Đúng(1)

Lê Duy Phúc

17 tháng 2 2021

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HCl 0,2M (vừa đủ), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 và dung dịch X.

a. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

17 tháng 2 2021

\(Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=27a+56b=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Tathấy:\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.25=0.5\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0.5}{0.2}=2.5\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.25\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)

\(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0.1}{2.5}=0.04\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{2.5}=0.04\left(M\right)\)

Chúc em học tốt !!!

Đúng(3)

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 2 2021

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right)\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 8,3 (1)

Các quá trình:

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

x___________ 3x (mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

y____________2y (mol)

\(2H^++2e\rightarrow H_2^0\)

______0,5__0,25 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

BTNT Al và Fe, có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{2,5}=0,04M\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

Nguyễn Thanh Liêm

8 tháng 12 2021

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 10,16g hỗn hợp (Fe và Mg) trong 500ml dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 5,6 lít khí(đktc).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl dã dùng

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

8 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=56a+24b=10.16\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=a+b=0.25\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.13,b=0.12\)

\(m_{Fe}=0.13\cdot56=7.28\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0.12\cdot24=2.88\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.25=0.5\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

Đúng(0)

nguyen dinh quyet tam

20 tháng 8 2021

2. Hòa tan hoàn toàn 29,4 gam hỗn hợp gồm NaOH và| Fe(OH) 3 trong 200ml HCl 4M vừa đủ

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được.Biết thể tích dung dịch không thay đổi khi hòa tan

#Hóa học lớp 10

Thảo Phương

20 tháng 8 2021

a) NaOH + HCl → NaCl + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Gọi \(n_{NaOH}=x\left(mol\right);n_{Fe\left(OH\right)_3}=y\left(mol\right)\)

=> 40x+107y=29,4

n _HCl= x + 3y = 0,2.4=0,8

=> x=0,2 ; y=0,2

=> % NaOH= 27,21% ; %Fe(OH)3=72,79%

b) \(n_{NaCl}=0,2\left(mol\right);n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(CM_{FeCl_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Đúng(1)

Nguyễn văn Quân

14 tháng 3 2021

Hòa tan 14,6g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M thì thu được 2,24 lít khí (đktc).

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đã phản ứng

#Hóa học lớp 10

Minh Nhân

14 tháng 3 2021

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

ZnO + 2HCl => ZnCl2 + H2O

nZn = nH2 = 0.1 (mol)

=> mZn = 6.5 g

mZnO = 14.6 - 6.5 = 8.1 (g)

nZnO = 0.1 (mol)

%Zn = 6.5/14.6 * 100% = 44.52%

%ZnO = 55.48%

nHCl = 0.1*2 + 0.1*2= 0.4 (mol)

Vdd HCl = 0.4 / 0.5 = 0.8 l

Đúng(2)

Cindy

3 tháng 2 2021

Hòa tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe2 O3 bằng dung dịch HCl 10% D=1,1g/ml sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 điều kiện chuẩn Tính nồng độ mol lít của dung dịch muối FeCl3 trong dung dịch sau phản ứng(coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể )

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Ngọc Lộc

3 tháng 2 2021

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_3}\)

Lại có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}+3n_{FeCl_3}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=292\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V=\dfrac{2920}{11}\left(ml\right)=\dfrac{73}{275}\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{MFeCl_3}=\dfrac{0,2}{\dfrac{73}{275}}=\dfrac{55}{73}\left(M\right)\)

Đúng(0)

Cindy

3 tháng 2 2021

Hòa tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe2 O3 bằng dung dịch HCl 10% D=1,1g/ml sau phản ứng thu được 22,4 lít khí H2 điều kiện chuẩn Tính nồng độ mol lít của dung dịch muối FeCl3 trong dung dịch sau phản ứng(coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể )

#Hóa học lớp 10

hnamyuh

3 tháng 2 2021

\(n_{H_2} = 1(mol)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1.........2.......................1.............(mol)

⇒ m_Fe = 1.56 = 56 > m_{hỗn hợp} = 21,6

(Sai đề)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP