Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2Fe + 6H2SO4d ----> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol
=> nSO2 = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36(l)
b) nH2SO4p/u=0,3(mol)
nH2SO4t/g = CM.V=4.0,15 = 0,6 mol
=> nH2SO4 dư : 0,3 mol.
2NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2H2O
=> nNaOH = 0,6 mol
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,6}{1}\)= 0,6 (l)
a) nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)
PTHH: 2R + 2H2O --> 2ROH + H2
0,1<---------------0,1---->0,05
ROH + HCl --> RCl + H2O
0,1<--0,1
=> \(M_R=\dfrac{2,3}{0,1}=23\left(g/mol\right)\)
=> R là Na
b) VH2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)
Đặt x, y là số mol HCl và H 2 SO 4 trong 40 ml dung dịch A.
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
Số mol NaOH: x + 2y = 1.60/1000 = 0,06 mol (1)
Khối lượng 2 muối : 58,5x + 142y = 3,76 (2)
Từ (1), (2), giải ra : x = 0,04 ; y = 0,01.
C M HCl = 0,04/0,04 = 1(mol/l)
C M H 2 SO 4 = 0,01/0,04 = 0,25 (mol/l)
\(n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)
Bảo toàn e :
\(n_{Cu}=n_{SO_2}=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)
\(m_{Mg}+m_{Al}=24x+27y=33.2-12.8=20.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=x+1.5y=1\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.4\)
\(m_{Mg}=0.4\cdot24=9.6\left(g\right)\)
\(m_{Al}=10.8\left(g\right)\)
=> C
a)
Gọi số mol Mg, Na2CO3 là a,b (mol)
=> 24a + 106.b = 13 (1)
\(n_{H_2}+n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{33,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
______a------>a------------>a------->a________(mol)
Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + CO2 + H2O
__b---------->b----------->b------>b______________(mol)
=> a + b = 0,2 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,1.24}{13}100\%=18,46\%\\\%Na_2CO_3=100\%-18,46\%=81,54\%\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
_________________k------------>k_______________(mol)
\(Ba\left(OH\right)_2+MgSO_4->BaSO_4\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)
____________0,1---------->0,1---------->0,1_________(mol)
\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4->BaSO_4\downarrow+2NaOH\)
____________0,1-------->0,1____________________(mol)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
_0,1---------->0,1______________________________(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_4}=k+0,2\\n_{MgO}=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(233.\left(k+0,2\right)+40.0,1=62,25\)
=> k = 0,05 (mol)
=> nH2SO4 = 0,1 + 0,1 + 0,05 = 0,25 (mol)
=> \(V_{dd}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250ml\)
n\(_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,15.4=0,6\left(mol\right)\)
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
bd: 0,1 0,6 0 0 (mol)
pư: 0,1 0,3 0,1 0,15 (mol)
dư: 0 0,3 0 0 (mol)
\(V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,6 0,3 0,3 (mol)
\(V_{NaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)