Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án : A
MX = 7,2 . Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2 : nN2 = 4 : 1
=> Giả sử ban đầu có 4 mol H2 và 1 mol N2 trong X
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
,x -> 3x -> 2x
=> sau phản ứng : nY = 2x + (1 – x) + (4 – 3x) = 5 – 2x mol
Bảo toàn khối lượng : mX = mY
=> 5.7,2 = (5 – 2x).2.4
=> x = 0,25 mol
=> H% ( tính theo N2) = 25%
N2 + 3H2 ----> 2NH3
Gọi x, y là số mol của N2 và H2 trong hh X. Ta có: 28x + 2y = 1,8.4(x+y). Suy ra: y = 4x.
Giả sử a là số mol N2 phản ứng. Như vậy, hh Y gồm: NH3 (2a mol); H2 (4x - 3a mol); N2 (x-a mol).
Ta có: 17.2a + 2(4x-3a) + 28(x-a) = 2.4.(2a + 4x-3a + x - a).
Hay: a/x = 14/16 = 7/8.
Vậy: h = a/x = 7/8 = 87,5%.
Mx = 1.8*4 = 7.2
My = 2*4 = 8.
Lấy mhh = 7.2 g = > nX = 1 mol, nY = 7.2/8 = 0.9 mol
= > nN2 = 0.2, nH2 = 0.8. (ĐCGĐ)
N2 + 3H2 >>>>> 2NH3
1 3 2 giảm 2 mol,
Thực tế giảm 1-0.9 = 0.1 mol
= > nN2 pư = 0.1/2 = 0.05, nH2 pư = 0.15
N2 + 3H2 >>>>> 2NH3
0.2 0.8
Vì 0.2/1 < 0.8/3= > hiệu suất tính theo N2
= > H = 0.05*100%/0.2 = 25%.
= > C.
MX = 8,5 . Theo qui tắc đường chéo ta có : 3n N2 = nH2 => Chọn n H2 = 3 mol => n N2 = 1 mol
Xét cân bằng: N2 + 3H2 ó 2NH3
Số mol ban đầu 1 3
Số mol phản ứng x 3x 2x Số mol cân bằng (1-x) (3-3x) 2x Số mol sau phản ứng = (4 – 2x) mol
=>dY/X = nX/nY (do khối lượng chất trong hỗn hợp không đổi)
=> 0,7.4 = 4-2x => x = 0,6 mol
=>H% = 60%
=>D
Đáp án A
Có MX = 7,2 => nN2 : nH2 = 1 : 4
Giả sử nN2 = 1 ; nH2 = 4 mol
N2 + 3H2 -> 2NH3
,a -> 3a -> 2a mol
=> nhh sau = 5 – 2a
Vì khối lượng khí trong bình không đổi => mX = mY
=> MX : MY = nY : nX
=> 1,8 : 2,25 = (5 – 2a) : 5
=> a = 0,5 mol
=> H% = H%N2 = 50% ( tính theo chất có H% lớn hơn)
=>A
Đáp án A