K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
1 tháng 12 2021
Câu 18:
\(n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\27a+56b=5,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\approx49,091\%;\%m_{Fe}\approx50,909\%\\ b,n_{HNO_3}=4.n_{NO}=0,6\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}HNO_3}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(M\right)\)
c) Dung dịch Y là dung dịch nào?
TP
8 tháng 9 2021
5. a) Tính chất vật lí để thực hiện phương pháp này là do anken không tan trong nước và nhẹ hơn nước
b) PTHH: C2H5OH → C2H4 + H2O (Xúc tác của H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)
9 tháng 3 2022
Câu 1
a) \(CH_2=CH-CH=CH_2+H_2\underrightarrow{t^o,Ni}CH_3-CH_2-CH=CH_2\)
b) \(CH_2=CH-CH=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CHBr-CH=CH_2\)
c) \(nCH_2=C\left(CH_3\right)-CH=CH_2\underrightarrow{t^o,p,xt}\left(-CH_2-C\left(CH_3\right)=CH-CH_2-\right)_n\)
d) \(CH\equiv C-CH_3+2H_2\underrightarrow{t^o,Ni}CH_3-CH_2-CH_3\)
e) \(CH\equiv C-CH_3+H_2\underrightarrow{t^o,Pd/PbCO_3}CH_2=CH-CH_3\)
f) \(CH\equiv CH+2HCl\underrightarrow{t^o,xt}CH_3-CHCl_2\)
g) \(CH\equiv C-CH_3+HOH\underrightarrow{Hg^{2+},H^+}CH_3-CO-CH_3\)
h) \(CH\equiv C-CH_3+AgNO_3+NH_3\underrightarrow{H_2O}CAg\equiv C-CH_3\downarrow+NH_4NO_3\)
9 tháng 3 2022
Câu 2:
a)
\(CH_3COONa+NaOH\underrightarrow{CaO,t^o}CH_4+Na_2CO_3\)
\(2CH_4\underrightarrow{1500^oC,làm.lạnh.nhanh}CH\equiv CH+3H_2\)
\(CH\equiv CH+HCl\underrightarrow{t^o,xt}CH_2=CHCl\)
\(nCH_2=CHCl\underrightarrow{t^o,p,xt}\left(-CH_2-CHCl-\right)_n\)
b)
CaCO3 --to--> CaO + CO2
CaO + 3C --to--> CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O --> \(CH\equiv CH+Ca\left(OH\right)_2\)
\(2CH\equiv CH\underrightarrow{đime.hóa}CH\equiv C-CH=CH_2\)
\(CH\equiv C-CH=CH_2+H_2\underrightarrow{t^o,Pd/PbCO_3}CH_2=CH-CH=CH_2\)
\(nCH_2=CH-CH=CH_2\underrightarrow{t^o,p,xt}\left(-CH_2-CH=CH-CH_2\right)_n\)
c) X: CH4, Y: C2H4
(1) \(CH_3-CH_2-CH_3\underrightarrow{t^o,xt}CH_4+CH_2=CH_2\)
(2) \(2CH_4\underrightarrow{1500^oC,làm.lạnh.nhanh}CH\equiv CH+3H_2\)
(3) \(CH\equiv CH+2H_2\underrightarrow{t^o,Ni}CH_3-CH_3\)
(4) \(CH\equiv CH+H_2\underrightarrow{t^o,Pd/PbCO_3}CH_2=CH_2\)
(5) \(CH_2=CH_2+H_2O\underrightarrow{H^+,t^o}CH_3-CH_2OH\)
(6) \(CH_3-CH_2OH\underrightarrow{H_2SO_4,170^oC}CH_2=CH_2\)
TP
22 tháng 7 2021
Câu 2.
a) Cho 2 khí lội qua dung dịch AgNO3/NH3
+Khí nào phản ứng có kết tủa : propin
CH≡C–CH3 + AgNO3 + NH3 → AgC≡C–CH3 + NH4NO3
+Khí còn lại không có hiện tượng : propen
b) Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Cho dung dịch Cu(OH)2 vào từng mẫu thử
+ Mẫu thử nào phản ứng, xuất hiện dung dịch màu xanh lam là Glyxerol
Cu(OH)2 + 2C3H5(OH)3 ⟶ 2H2O + [C3H5(OH)2O]2Cu
+ 2 mẫu thử còn lại không phản ứng là ancol etylic và phenol
- Cho dung dịch Brom vào 2 mẫu thử không phản ứng với Cu(OH)2
+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa : C6H5OH
3Br2 + C6H5OH ⟶ C6H2Br3OH + 3HBr
+ Còn lại không phản ứng là C2H5OH
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
7 tháng 5 2021
22)
C3H7OH + Na → C3H7ONa + 1/2H2
nC3H7OH = 6:60 = 0,1 mol
=> nC3H7ONa = 0,1 mol và nH2 = 0,05 mol
<=> mC3H7ONa = 0,1.82= 8,2 gam, VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
23)
C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3↓ + 3HBr
nC6H2(OH)Br3 = 33,1:331 = 0,1 mol
=> nC6H5OH = 0,1 mol
<=> mC6H5OH = 0,1.94 = 9,4 gam
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
7 tháng 5 2021
24)
C2H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C2H5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
nC2H5CHO = 5,8:58 = 0,1 mol
=> nAg = 0,2 mol
<=> mAg = 0,2.108 = 21,6 gam
25)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
nCH3COOH = \(\dfrac{50.6\%}{60}\) = 0,05 mol
=> nNaOH = 0,05 mol
<=> VNaOH = 0,05:2 = 0,025 lít = 25ml
H
22 tháng 7 2021
Câu 24 :
$n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} = 0,1.10^{-1} = 0,01(mol)$
$n_{OH^-\ dư} = 0,2.(10^{-14} : 10^{-12}) = 0,002(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,01 + 0,002 = 0,012(mol)$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,012}{0,1} = 0,12M$
Đáp án D
Câu 4 :
\(n_{H^+}=0.2\cdot0.5\cdot2+0.2\cdot0.25=0.25\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.25......0.25\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.001V-0.25\left(mol\right)\)
\(C_{M_{OH^-\left(dư\right)}}=\dfrac{0.001V-0.25}{0.2+0.001V}\left(M\right)\)
\(pH=13\)
\(\Rightarrow log\left[OH^-\right]=13-14=-1\)
\(\Rightarrow log\left(\dfrac{0.001V-0.25}{0.2+0.001V}\right)=-1\)
\(\Rightarrow V=300\)
Câu 5 :
\(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0.1\)
\(pH=13\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)
\(n_{H^+}=0.1V_1\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1V_2\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.1V_1...0.1V_1\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.1V_2-0.1V_1\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]\left(dư\right)=\dfrac{0.1V_2-0.1V_1}{V_1+V_2}\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.01\)
\(\Rightarrow\dfrac{0.1V_2-0.1V_1}{V_1+V_2}=0.01\)
\(\Leftrightarrow V_2-V_1-0.1V_1-0.1V_2=0\)
\(\Leftrightarrow0.9V_2-1.1V_1=0\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{0.9}{1.1}=\dfrac{9}{11}\)