Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn C
Ở anot xảy ra sự oxi hóa nước: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e
nO2 = 0,01 ⇒ ne = 0,04
Mà ne = I.t/96500 ⇒ t = 0,04.96500/10 = 386 giây = 6 phút 26 giây
Đáp án C
Ta có n N a C l = 0 , 18 m o l
Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl2 và còn lại là O2 0,06 mol.
n e = 0 , 09 . 2 + 0 , 06 . 4 = 0 , 42 m o l
Khi thời gian điện phân là 2 t giây
→ n e = 0 , 84 m o l
Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl2 và 0,165 mol O2.
Vậy ở catot thu được H2 0,17 mol.
Bảo toàn e: n M = 0 , 84 - 0 , 17 . 2 2 = 0 , 25 m o l = n M S O 4 . 5 H 2 O
Vậy M là Ni (59).
Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni
=> m= 12,39 gam
Chọn C
Do khi ta điện phân tiếp mà khối lượng catot vẫn tiếp tục tăng chứng tỏ ở t (s) thì Cu2+ chưa điện phân hết
Tại t (s):
Catot: Cu2+ + 2e → Cu
0,16 ←0,08
Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa là tại 3t (s):
Catot:
Cu2+ + 2e → Cu
0,36 ←0,18
2H2O + 2e → 2OH- + H2.
Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
2x x 2x
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
2y→4y → y→ 4y
Tại t = 3t (s) thì số mol e trao đổi gấp 3 lần tại t(s)
→ n(e trong quá trình tạo H2) = 0,16. 3 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06
BT e: 2x + 4y = 0,48
Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28
→ x = 0,2 và y = 0,02 → m = 0,18. 160 + 0,4. 74,5 = 58,6 (g)
Chọn đáp án C.
Phương trình điện phân:
Catot: C u 2 + + 2 e → C u
· Điện phân t giây:
m C u = m c a t o t = 5 , 12 g
⇒ n C u 2 + p h ả n ứ n g = 0 , 08 m o l
· Điện phân 3t giây:
m C u = 11 , 52 g ⇒ n C u 2 + = 0 , 18 m o l
⇒ n H 2 = 2 . 3 . 0 , 08 - 2 . 0 , 18 2 = 0 , 06 m o l
⇒ n C l 2 + n O 2 = 6 , 272 22 , 4 - 0 , 06 = 0 , 22 m o l 2 n C l 2 + 4 n O 2 = 6 . 0 , 08 = 0 , 48 m o l
⇒ n C l 2 = 0 , 2 m o l n O 2 = 0 , 02 m o l
