Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải:
a, \(Zn+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)
\(x.................................x\)
b, Theo đầu bài ta có: \(65x-64x=0,05\)
\(\Rightarrow x=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\)
\(Zn+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_2\right)_2+Pb\downarrow\)
\(0,5.............................................0,5\)
Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng:
\(0,05.207-3,25=7,1\left(g\right)\)
bạn viết 2 PTHH:
Cu + Zn(no3)2 ->Cu(no3)2 + Zn
X X
Cu + Pb(no3)2 ->Cu(no3)2 + Pb
X X
vì khối lượng kẽm bằng nhau nên số mol kẽm bằng nhau
gọi số mol 2 lá kẽm là X(mol)
ta có pt: mkhối lượng tăng= mzn- mCu =65X- 64X=0,05=>X=0,05
mlá kẽm thứ hai tăng=mPb -mCu =(207-64)✖0,05=7,1g
mAgNO3=5,1g
=> nAgNO3=0,03mol
PTHH: Zn+ 2AgNO3=>Zn(NO3)2+2Ag
0,06 <-0,03 ->0,03 ->0,06
mZn đã dùng:m=0,06.65=3,9g
Gọi số mol Zn bị hòa tan là a (mol)
PTHH: Zn + FeSO4 --> ZnSO4 + Fe
______a---------------------------->a
=> 50 - 65a + 56a = 49,82
=> a = 0,02 (Mol)
=> mZn = 0,02.65 = 1,3(g)
Gọi x là số mol Zn p.ứ
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
x x x (mol)
Vì khi phản ứng Zn tác dụng với CuSO4 và Cu bám trên bề mặt lá kẽm nên sau phản ứng ta thu được 49,82g khối lượng chất rắn gồm Zn dư và Cu
Ta có: 65x - 64x = 50 - 49,82 = 0,18(g)
=> x = 0,18 (mol)
Khối lượng CuSO4 trong dung dịch là
0,18 x 160 = 28,8 (g)
n Zn = x
Theo đầu bài ta có : 65x - 64x = 0,05
=> x = 0,05 (mol) ; m Zn = 0,05 x 65 = 3,25 (gam).
Zn + Pb NO 3 2 → Zn NO 3 2 + Pb↓
0,05 mol 0,05 mol
Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng: ( 0,05 x 207) - 3,25 = 7,1 (gam).