Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=127\cdot0,1=12,7\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{1}{3}\) => Al hết, H2SO4 dư
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
_____0,4--->0,6------------------------->0,6
=> nH2SO4 dư = 1-0,6=0,4(mol)
=> VH2 = 0,6.22,4 = 13,44(l)
2M + 6 HCl -> 2 MCl2 + 3 H2
nH2=10,08/22,4=0,45(mol)
=>nM=0,3(mol)
=>M(M)=8,1/0,3=27(g/mol)
=>M(III) cần tìm là nhôm (Al=27)
Câu 1:
A2O3 + 3H2 -t0-> 2A + 3H2O
2A+48...................2A
16..........................11.2
<=> 11.2 * (2A + 48) = 16 * 2A
=> A = 56
Vậy A là : Fe
đó là 2 bài riêng biệt
Xác định tên nguyên tố
Bài 1.Dùng H2 khử 16gam oxit kim loại hóa trị III, thu được 11,2gam kim loại A. Xác định A
Bài 2.Cho 8,1 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCL dư thu được 10,08 lít H2 ở đktc. Xác định kim loại M biết M hóa trị III
CuO+H2-to>Cu+H2O
0,2----0,2-----0,2
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,2---0,4--------------0,2
n CuO=\(\dfrac{16}{80}=0,2mol\)
=>VH2=0,2.22,4=4,48l
Hao phí 10%
m Zn=0,2.\(\dfrac{110}{100}\).65=14,3g
nCuO = 16 : 80 = 0,2 ( mol )
pthh : CuO + H2 -t->H2O + Cu
0,2 -->0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,2 ( mol )
\(n_{Zn}=\dfrac{0,2}{90\%}=\dfrac{2}{9}mol\)
\(m_{Zn}=\dfrac{2}{9}.65=14,44g\)
CuO+H2-to>Cu+H2O
0,2----0,2-----0,2
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,2---0,4--------------0,2
n CuO=1680=0,2mol1680=0,2mol
=>VH2=0,2.22,4=4,48l
Hao phí 10%
m Zn=0,2.110100110100.65=14,3g
a) nAl=2,7/27=0,1(mol)
PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
0,1_________0,3___0,1_____0,15(mol)
b) mHCl=0,3.36,5=10,95(g)
c) mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)
d) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1(g)\)