Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
a)Zn+H2SO4 ->ZnSO4+H2
nZn=13/65=0,2mol. nH2SO4=0,05mol nên H2SO4 hết->nH2=0,05mol --> VH2=1,12 lít
b) nZnSO4=0.05mol thể tích dd sau pư thay đổi không đáng kể ->CM ZnSO4=0.5M
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
b) Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,2\times142=28,4\left(g\right)\)
c) \(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
nH2SO4=1,35.0,2=0,27 mol
\(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,27}{3}\) nên Nhôm sẽ dư !
nAldư= \(0,2-\dfrac{0,27}{3}.2=0,02mol\)
khối lượng Nhôm dư:0,02.27=0,54gam
nH2=nH2SO4= 0,27 mol
VH2=0,27.22,4=6,048 lít
nAl2(SO4)3=0,27/3=0,09 mol
CM=n/V = 0,09/0,2=0,45M
Ta có pthh
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
a,Theo đề bài ta có
Vdd=200ml=0,2 l
nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
nct=nH2SO4=CM.V=1,35.0,2=0,27 mol
Theo pthh
nAl=\(\dfrac{0,2}{2}mol>nH2SO4=\dfrac{0,27}{2}mol\)
-> Số mol của Al dư , kim loại dư sau phản ứng , chất dư sau phản ứng là nhôm (Al)
Theo pthh
nAl=2/3nH2SO4=2/3.0,27=0,18 mol
-> mAl(dư) = (0,2-0,18).27=0,54 g
b,Theo pthh
nH2=nH2SO4=0,27 mol
-> VH2(đktc) =0,27.22,4=6,048 l
c, Theo pthh
nAl2(SO4)3 = 1/3nH2SO4=1/3.0,27 = 0,09 mol
-> CM\(_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,09}{0,2}=0,45M\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) PTHH:
Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 \(\uparrow\)
0,1...........0,1.........................0,1..........0,1(mol)
=> V\(H_2\) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
b) Ta có: Vdd \(H_2SO_4\) = 300 ml = 0,3 l
do đó: CM H2SO4 = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
c) Ta có: Vdd H2SO4 = Vdd ZnSO4 = 0,3 (l)
Suy ra: CM dd spu = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
a)nZn=6,5:65=0,1(mol)
Ta có PTHH:
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,1......0,1.........0,1......0,1....(mol)
Theo PTHH:
\(n_{H_2}\)=0,1(mol)=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24l
b)Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}\)=0,1(mol)
=>\(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}\)=0,1:0,3=0,333M
c)Theo PTHH:\(n_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)
Vậy CMddsau=0,1:0,3=0,333M
n\(_{Fe}\) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 (mol)
a.
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: --0,2--->0,2----------->0,2---->0,2
b.V\(_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
c. m\(_{H_2SO_4}\)= 0,2 . 98 = 19,6 (g)
m\(_{ddH_2SO_4}\)= \(\dfrac{19,6.100}{4,9}\)= 400 (g)
d.m\(_{FeSO_4}\)= 0,2 . 152 = 30,4 (g)
m\(_{ddFeSO_4}\) = 11,2 + 400 - 0,2.2 = 410,8 (g)
C% FeSO\(_4\) = \(\dfrac{30,4}{410,8}\).100% = 7,4%
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(LTL:\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\)
=> Al dư
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\\ C_M=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}=0,16M\)