Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,4 0,25 0,25
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)
⇒ Fe dư , H2SO4 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2SO4
Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,25 . 22,4
= 5,6 (l)
b) Số mol dư của sắt
ndư = nban đầu - nmol
= 0,4 -(0,25 . 1)
= 0,15 (mol)
Khối lượng dư của sắt
mdư = ndư . MFe
= 0,15 . 56
= 8,4 (g)
Chúc bạn học tốt
a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b) Ta thấy :
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,96}{98} = 0,02$
Do đó Fe dư
$n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{Fe\ dư} = 5,6 - 0,02.56 = 4,48(gam)$
c)
$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$
d)
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$
nFe=5,6/56=0,1(mol)
nH2SO4=1,96/98=0,02(mol)
a) PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) Ta có: 0,02/1 < 0,1/1
=> Fe dư, H2SO4 hết => Tính theo nH2SO4.
=> nFe(p.ứ)=nFeSO4=nH2=nH2SO4=0,02(mol)
=>nFe(dư)=0,1 - 0,02=0,08(mol)
c) =>mFe(dư)= 0,08.56=4,48(g)
d) V(H2,đktc)=0,02.22,4=0,448(l)
Chúc em học tốt!
\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)
nCaCO3=0,1(mol)
mH2SO4=147.20%=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)
PTHH: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
Ta có: 0,3/1 > 0,1/1
=> CaCO3 hết, H2SO4 dư , tính theo nCaCO3
=> nCaSO4=nCO2=nCaCO3=0,1(mol) -> V(CO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
Còn vì CaSO4 là muối ít tan nên tui cứ tính nó là muối tan nha!
-> mCaSO4= 136.0,1=13,6(g)
=> mddCaSO4= 10+ 147 - 0,1.44= 152,6(g)
=> C%ddCaSO4=(13,6/152,6).100=8,912%
\(n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
CaCO3 + H2SO4 ---------> CaSO4 + H2O + CO2
0,1............0,3
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư
\(n_{CO_2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)
=> V CO2 = 2,24 (l)
\(m_{CaSO4}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
Sau phản ứng tạo kết tủa nên không tính C%
Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=245.20\%=49\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{4}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=4n_{Fe_3O_4}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 23,2 + 245 = 268,2 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{268,2}.100\%\approx5,67\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{268,2}.100\%\approx14,81\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{268,2}.100\%\approx3,65\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mol: 0,1 0,15 0,05 0,15
\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
b, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100\%}{200}=7,35\%\)
c, mdd sau pứ = 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4 (g)
\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{202,4}=8,45\%\)
\(a) n_{CH_3COOH} = \dfrac{200.12\%}{60} = 0,4(mol)\\ 2CH_3COOH + CaCO_3 \to (CH_3COO)_2Ca + CO_2 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow a = \dfrac{0,2.100}{100\%-20\%} =25(gam)\\ V_B = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) m_{dd\ sau\ pư} = m_{CaCO_3} + m_{dd\ CH_3COOH} - m_{CO_2} = 0,2.100 + 200 - 0,2.2 = 219,6(gam)\\ C\%_{(CH_3COO)_2Ca} = \dfrac{0,2.158}{219,6}.100\% = 36\%\)
Cho 5,4 g Al tác dụng H2SO4 dư thu được khí H2 (đktc).
a. Tính thể tích H2 thu được?
b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit HCl cần dùng?
Giải:
nAl=0,2 mol.
PTHH: 2Al +3 H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 => 0,3 0,1 0,3 (mol)
a) VH2= 0,3.22,4=6,72 (l)
b) mmuối= 0,1.342= 34,2 (g)
maxit cần dùng= 0,3.36,5=10,95(g)
ta có: nAl= 5,4:27=0,2 mol
PTHH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + \(\frac{3}{2}\)H2
0,2 \(\rightarrow\) 0,15 mol
Vh2= 0,15.22,4=3,36 (l)
b) Pthh: Al + 2HCl\(\rightarrow\) AlCl2+ H2
0,2 0,15 (mol)
phản ứng: 0,15 \(\leftarrow\) 0,15 (mol)
sau pư: 0,05 0,15 0,15 0 (mol)
vậy sau pư Al dư còn H2heets
mAlCl2=0,15.98=14,7 g
mHCl= 0,15.36,5= 5,475 g
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2..........0,5
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,5}{3}\)
=> H2SO4 dư
\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
=> V H2 = 0,3.22,4= 6,72(l)
\(m_{ddsaupu}=5,4+245-0,3.2=249,8\left(g\right)\)
=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{249,8}.100=13,69\%\)
a) mH2SO4=20%.245=49(g) ->nH2SO4=49/98=0,5(mol)
nAl=5,4/27=0,2(mol)
PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2
Ta có: 0,2/2 < 0,5/3
=> H2SO4 dư, Al hết, tính theo nAl
=> nH2SO4(p.ứ)=nH2=3/2. nAl=3/2. 0,2= 0,3(mol)
=> nH2SO4(dư)=0,5 - 0,3=0,2(mol)
=>mH2SO4(dư)=0,2.98=19,6(g)
b) V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
c) nAl2(SO4)3= 1/2. nAl=1/2. 0,2=0,1(mol)
=>mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)
mddAl2(SO4)3=mAl+ mddH2SO4-mH2=5,4+245 - 0,3.2= 249,8(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/249,8).100=13,691%