Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.105.......0.105\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)
\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)
\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)
nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol
nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol
Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12
⇒OH- dư ⇒ pOH=2
⇒ [OH- ] dư = 0,01 M
nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)
nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư
= 0,5V - 0,003 - 0,01V
= 0,49V - 0,003 (mol )
H+ + OH- → H2O
0,105 → 0,105
nOH- phản ứng = nH+
⇒0,49V - 0,003 =0,105
⇒ V≃0,22 lít=200ml
\(n_{H^+\left(HCl\right)}=0,09.0,3=27.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+\left(H_2SO_4\right)}=2.0,06.0,001.V=12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=27.10^{-3}+12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{\left(27+0,12V\right).10^{-3}}{0,001.V+0,3}=10^{-1,0963}\Rightarrow V=595\left(ml\right)\)
Bài 1:
Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,01+0,05.0,005.2=0,001\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,05.0,015=0,00075\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
______0,001__0,00075 (mol)
⇒ OH- dư. nOH- (dư) = 2,5.10-4 (mol)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{2,5.10^{-4}}{0,1}=2,5.10^{-3}M\Rightarrow\left[H^+\right]=4.10^{-12}M\)
\(\Rightarrow pH\approx11,4\)
Bài 2: Đáp án D
Giải:
Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1.0,002+0,2.2.x=2.10^{-4}+0,4x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}\right)=2,7\)
\(\Rightarrow x\approx9,964.10^{-4}\approx10^{-3}\)
Bạn tham khảo nhé!
Dd thu được có môi trường trung tính
`=>` Bazơ và axit đều hết
`n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)`
`2HCl + Ba(OH)_2 -> BaCl_2 + 2H_2O`
`0,02 -> 0,01`
`-> V = V_{ddBa(OH)_2} = (0,01)/(0,1) = 0,1(l) = 100(ml)`
`Ba(OH)_2 -> 2OH^{-} + Ba^{2+}`
`0,1 -> 0,2`
`-> pH = 14 + log(0,2) ~~ 13,3`