Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượ...

AT

admin tvv

22 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.c, tinh khối lượng dd cuso4 20% để phản ứng hết với hỗn hợp kim loại trên. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi kết thúc phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

K

KAALL

5 tháng 12 2021

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

LH

Lê Hoàng Danh

5 tháng 12 2021

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
${\begin{cases} 56 x + 27 y = 0, 83 \\ x + 1, 5 y = 0, 025 \end{cases}$
${\begin{cases} x = 0, 01 m o l \\ y = 0, 01 m o l \end{cases}$
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%

Đúng(1)

AT

admin tvv

22 tháng 12 2022

1.5y ở đâu ra vậy ạ

Đúng(0)

HH

Hung Hoang

23 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

H2

hoc 24. lựa chọn môn học

22 tháng 6 2016

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

TD

Trịnh Đình Thuận

22 tháng 6 2016

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
$\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}$
$\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}$
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%

Đúng(1)

S

shanyuan

16 tháng 12 2021

Cho 6,95 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,92 l khí ở điểu kiện tiêu chuẩn.

a.Viết các phương trình hóa học

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

16 tháng 12 2021

Đặt : $n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=1.5a+b=\dfrac{3.92}{22.4}=0.175\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1$

$\%Al=\dfrac{0.05\cdot27}{6.95}\cdot100\%=19.42\%$

$\%Fe=100-19.42=80.58\%$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

16 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\b,n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=6,95;1,5x+y=0,175\\ \Rightarrow x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,05.27}{6,95}.100\%=19,42\%\\ \Rightarrow \%_{Fe}=100\%-19,42\%=80,58\% $

Đúng(0)

F

flower

8 tháng 12 2021

Cho 25,8 gam hỗn hợp gồm Ag và Zn vào dung dịch HCl loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,28 lít khí H₂ ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.

c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

8 tháng 12 2021

a. PTHH:

$Ag+HCl--\times-->$

$Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2$

b. Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$ (phần này mình sửa lại phần số mol)

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Ag}=25,8-6,5=19,3\left(g\right)$

c. $\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{25,8}.100\%=25,19\%$

$\%_{m_{Ag}}=100\%-25,19\%=74,81\%$

Đúng(2)

SG

Sách Giáo Khoa

11 tháng 4 2017

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

2

DP

Đặng Phương Nam

11 tháng 4 2017

Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

p.ư : x l,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

y —> y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.$

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

%Al = $\frac{0,01.27}{0,83}$ .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

Đúng(1)

JM

Jang Min

9 tháng 12 2018

Gọi x, у là số mol của Al, Fe =>27x + 56y = 0,83 gam (*)

PTHH 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

(mol) x l,5x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

(mol) y y

Từ phương trình hóa học (1) và (2) ta có

n_H2 = 0,56/22,4 = 0,025 = 1,5x + y (**)

Từ (*) và (**) =>x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

%Al = (0,01.27 / 0,83) . 100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

Đúng(0)

LH

Lê Hồ Duy Quang

26 tháng 12 2020

Bài 20. Cho 16,6g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở (đktc).a. Viết các phương trình hoá học.b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mối kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 12 2020

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow27x+56y=16,6\left(1\right)$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Theo PT: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)$

$\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,05\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.$

Tới đây ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé!

Đúng(2)

HT

huy tạ

21 tháng 12 2021

Câu 9. Cho 0,83 gam 2 gồm Al và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\ \Rightarrow 56x+27y=0,83(1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,01(mol)\\ y=0,01(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,83}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\% \end{cases}$

Đúng(3)

L2

LÂM 29

21 tháng 12 2021

giúp em với undefined