Cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m (g) dd H2SO4 9,8%( loãng), sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd A có khối lượng 474g1. Tính m và nồng độ % các chất tan trong dd A.2. Nếu cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m...

NT

Nguyễn thị ngọc hoan

21 tháng 3 2021

Cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m (g) dd H2SO4 9,8%( loãng), sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd A có khối lượng 474g1. Tính m và nồng độ % các chất tan trong dd A.2. Nếu cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m gam dd H2SO4 ( loãng) sauy đó sục SO2 đến dư vào bình đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd B. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd B ( coi SO2 ko tan trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

PT

Phạm Thị Mai Hoa

21 tháng 10 2023

Cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m (g) dd H2SO4 9,8%( loãng), sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd A có khối lượng 474g1. Tính m và nồng độ % các chất tan trong dd A.2. Nếu cho 48g Fe2O3 vào bình chứa m gam dd H2SO4 ( loãng) sauy đó sục SO2 đến dư vào bình đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu được dd B. Tính nồng độ % của các chất tan trong dd B ( coi SO2 ko tan trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 10 2023

1. Ta có: m_{dd A} = m_{Fe2O3 (pư)} + m_{dd H2SO4}

⇒ m_{Fe2O3 (pư)} = 474 - m (g) \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{474-m}{160}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m.9,8\%}{98}\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{9,8\%m}{98}=3.\dfrac{474-m}{160}\) \(\Rightarrow m=450\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,45}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

\(\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{474}.100\%\approx12,66\%\)

2. Sau khi cho 48 (g) Fe₂O₃ vào 450 (g) dd H₂SO₄ thu được thì trong bình chứa dd A: 0,15 (mol) Fe₂(SO₄)₃ và 0,15 (mol) Fe₂O₃ dư.

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

0,15________0,15_______________0,3________0,3 (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1___________0,3________0,1 (mol)

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

0,1___________0,1______________0,2_________0,2 (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,05_________0,15________0,05 (mol)

\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)

_0,05________0,05______________0,1_______0,1 (mol)

⇒ n_SO2 = 0,15 + 0,1 + 0,05 = 0,3 (mol)

⇒ m_{dd B} = 48 + 450 + 0,3.64 = 517,2 (g)

Dd B gồm: FeSO₄: 0,6 (mol) và H₂SO₄: 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,6.152}{517,2}.100\%\approx17,63\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{517,2}.100\%\approx2,84\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 10 2023

Mình bổ sung cách làm ngắn hơn cho phần 2 nhé.

2. SO₂ dư → dd B có FeSO₄ và H₂SO₄

BTNT Fe, có: n_FeSO4 = 2n_Fe2O3 = 0,6 (mol)

BT e, có: 2n_SO2 = n_FeSO4 ⇒ n_SO2 = 0,3 (mol)

NTNT S, có: n_SO2 + n_{H2SO4 (ban đầu)} = n_FeSO4 + n_H2SO4

⇒ n_H2SO4 = 0,3 + 0,45 - 0,6 = 0,15 (mol)

→ B gồm: FeSO₄: 0,6 (mol) và H₂SO₄: 0,15 (mol)

Có: m_{dd B} = 48 + 450 + 0,3.64 = 517,2 (g)

⇒ C%

Đúng(0)

YY

Υσɾυshἱκα Υυɾἱ

5 tháng 2 2022

hòa tan hh gồm 5,4 g Al và 16,8 g Fe trong dd HCl dư.Sau khi PƯ xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí ở đktc. Toàn bộ sản phẩm khí cho vào bình chứa 5,6 lít O2 ở đktc rồi thực hiện PƯ nổ thu được m gam nước.a, tính Vb, tính khối lượng HCl PƯ và khối lượng mỗi muối thu đượcc, tính khối lượng nước thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

5 tháng 2 2022

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.n_{Al}+2.n_{Fe}=\dfrac{6}{2}.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow H_2dư,O_2hết\\ n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

Đúng(3)

YY

Υσɾυshἱκα Υυɾἱ

5 tháng 2 2022

lag r =.=

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị My

2 tháng 6 2021

Hòa tan 2,8g Fe vào dd H2SO4 loãng vừa đủ pư. Sau khi pư xảu ra hoàn toàn thu được dd A khí B

a) Viết PTHH xác định chất tan có trong dd và xác định khí B

b) Tính khối lượng chất tan có trong dd A

c) Tính thể tích khí B sinh ra ở đktc

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

2 tháng 6 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Chất tan : FeSO₄

Chất khí : H₂

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

Đúng(3)

MH

Mai Hương

2 tháng 6 2021

thề luôn anh rep kiểu j mà nhanh v em đánh máy xong thì anh rep đc 3 4 phút r

Đúng(0)

T

tùng

15 tháng 8 2016

B1:cho 300ml dd chứa 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd chứa 34g AgN03 thu đc kết tủa và dd Xa,tính khối lượng kết tủab,tính nồng độ CM của các chất trong dd XB2:hòa tan hoàn toàn 5,94g hh 2 muối Clonua của 2 kim loại hóa trị 2 bằng dd AgNO3 vừa đủ đến khi pư xảy ra hoàn toàn thu đc 17,22g kết tủa và dd X,cô cạn X thu đc m(g) muối.xác định mB3:cho 58,5g kim loại M hóa trị 2 tác dụng với 3,36 lít khí oxi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Nguyên Hạo

15 tháng 8 2016

1/ nNaCl=5,85/58,5=0,1 mol.
nAgNO3=34/170=0,2 mol.
PTPU: NaCl+AgNO3=>AgCl+NaNO3
vì NaCl và AgNO3 phan ung theo ti le 1:1 (nAgNO3 p.u=nNaCl=0,1 mol)
=>AgNO3 du
nAgNO3 du= 0,2-0,1=0,1 mol.
Ta tinh luong san pham theo chat p.u het la NaCl
sau p.u co: AgNO3 du:0,1 mol; AgCl ket tua va NaCl: nAgCl=nNaNO3=nNaCl=0,1 mol.V(dd)=300+200=500ml=0,5 ()l
=>khoi lg ket tua: mAgCl=0,1.143,5=14,35 g
C(M)AgNO3=C(M)NaNO3=n/V=0,1/0,5=0,2 M

Đúng(0)

KH

Khánh Huyền

12 tháng 4 2022

hòa tan hoàn tan m (g) hh rắn gồm KHCO3 và K2O vào nước thu được dd X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Cho X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu được 11,82g kết tủa

Tính m (g)

Biết các pứ xảy ra hoàn toàn

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 4 2022

Gọi số mol KHCO₃, K₂O là a, b (mol)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{11,82}{197}=0,06\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: \(n_{KHCO_3\left(bđ\right)}=0,06\left(mol\right)\)

=> a = 0,06 (mol)

TH1: X chứa K₂CO₃, KOH

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

b------------->2b

KOH + KHCO₃ --> K₂CO₃ + H₂O

0,06<--0,06----->0,06

=> X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}K_2CO_3:0,06\left(mol\right)\\KOH:2b-0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do 2 chất tan có cùng nồng độ mol

=> Số mol 2 chất tan bằng nhau

=> 2b - 0,06 = 0,06

=> b = 0,06 (mol)

m = 0,06.100 + 0,06.94 = 11,64 (g)

TH2: X chứa K₂CO₃, KHCO₃

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH

b------------->2b

KOH + KHCO₃ --> K₂CO₃ + H₂O

2b---->2b------->2b

=> X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}KHCO_3:0,06-2b\left(mol\right)\\K_2CO_3:2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 0,06 - 2b = 2b

=> b = 0,015 (mol)

=> m = 0,06.100 + 0,015.94 = 7,41 (g)

Đúng(2)

YY

Υσɾυshἱκα Υυɾἱ

5 tháng 2 2022

cho 18,6 g hh A gồm Zn và Fe vào dd chứa 0,5a mol HCl. Khi PƯ xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thu được 34,575 g chất rắn. Lập lại thí nghiệm trên với dd chứa a mol HCl rồi cô cạn thì thu được 39,9 g chất rắn. Tính a và khối lượng mỗi kim loại trong 18,6 g hh A

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 2 2022

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: m_A + m_HCl = m_{rắn sau pư} + m_H2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9

- Xét TN2:

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

a--------------->a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

CN

Châu Ngọc Diệu Thảo

16 tháng 9 2021

cho m(gam) fe2o3 tác dụng hết 200ml dd Hcl 3M (D=1,1g/ml). a) tính khối lượng m(g) fe2o3 pư; b) tính lượng chất tan có trong dd sau pư; c) C% và CM của dd sau pư

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

16 tháng 9 2021

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Phương Anh

26 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào 40ml dd H2SO4 loãng có nồng độ 1M.

a/ Tính khối lượng muối tạo thành.

b/ Tính khối lượng mol các chất trong dd sau pư. Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

26 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04.1=0,04mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2 > 0,04 ( mol )

0,04 0,04 0,04 0,04 ( mol )

\(m_{ZnSO_4}=0,04.161=6,44g\)

Câu b ko hiểu lắm bạn ơi!

Đúng(2)

NQ

nguyễn quỳnh anh

29 tháng 6 2019 - olm

Hòa tan hoàn toàn 2.98g hỗn hợp X gồm Fe , Zn vào lượng dư chứa 500g dd H2so4 loãng thấy thoát ra 1.12 lít khí (đktc) và dd A. (a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (b) tính nồng độ % ban đầu của dd H2So4 biết rằng để trung hòa lượng ãit dư trong dd A cần 100ml dd KOH 1M . (c) tính nồng đọ % các chất có trong dd A

#Toán lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP